1、2015年河南省洛阳市中成外国语学校高考化学复习试卷一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1（3分）（2014濮阳二模）下列离子方程式表达正确的是（）A向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO反应完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO2BaSO4+AlO+2H2OC1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2I2+2OH2（3分）（2014濮阳二模）化学实验设计和操
2、作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（）实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置实验结束后，应将固体残渣深埋人土壤中，废液倒入下水道排除给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声ABCD3（3分）（2014濮阳二模）分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A3种B4种C5种D6种4（3分）（2014濮阳二模）常温下，体积、物质的量浓
3、度均相等的四种溶液：盐酸；醋酸；氨水；CH3COONa溶液下列说法正确的是（）A将与分别稀释相同倍数后溶液的pH：B与中已电离的水分子的数目相等C若与混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）D与混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）5（3分）（2014碑林区校级模拟）下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，
4、再灼烧制碳酸钠D血液透析是利用了胶体的性质6（3分）（2014碑林区校级模拟）有三种不同的基团，分别为X、Y、Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）A10种B8种C6种D4种7（3分）（2014宁波一模）下列说法正确的是（）A若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C分子式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D新药帕拉米韦（结构如图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基8（3分）（2015浙江校级模拟）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用
5、镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示下列推断合理的是（）A铁是阳极，电极反应为Fe6e+4H2OFeO42+8HB电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）9（3分）（2015洛阳校级模拟）常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1molL1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H
6、+Cl+ClOB点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）C实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D曲线起点处水的电离程度最大10（3分）（2015马鞍山校级模拟）现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD将样品
7、与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g11（3分）（2015洛阳校级模拟）化学与生产、生活密切相关下列正确的是（）A天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂D石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃12（3分）（2014朝阳区一模）如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图下列说法不合理的是（）A逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率BKMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原
8、性C用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高13（3分）（2015洛阳校级模拟）甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是（）A若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲D若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl314（3分）（2015宜春模拟
9、）下列图示与对应的叙述相符的是（）A由图甲可以判断：T1T2，且反应的H0B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH4D图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化15（3分）（2014天津一模）室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（）A混合溶液中由水电离出的c（H+）=110
10、5mol/LBc（A）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/LCHA溶液中与上述混合溶液中相等Dc（A）c（HA）=2c（OH）2c（H+）16（3分）（2015洛阳校级模拟）干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率（1m立方空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量某些干燥剂的干燥效率如下：物质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1根据以上数据，有关叙述错误的是（）AMgO 的干燥性能比CaO差B干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关CMgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大17（3分）（2015南昌校级模拟）下列做法与所
11、要实现目的中，正确的是（）A回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染18（3分）（2015洛阳校级模拟）某种干燥粉末混合物由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中两种或两种以上组成（假设固体混合时不反应），若将其与足量盐酸反应，则逸出气体a，当气体a 缓缓地通过足量NaOH溶液时气体体积缩小（同温同压），但仍有剩余另取混合物放在空气中加热至无气体发生为止，冷却后
12、剩余固体的质量增加了则原混合物的判断正确的是（）A一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3B一定含有Na2O和NaClC不会有Na2CO3和NaClD不会有NaHCO3和Na2CO319（3分）（2015洛阳校级模拟）某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HAH+A2，关于下列说法不正确的是（）ANaHA的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性B0.1molL1Na2A溶液中，c（A2）+c（HA）=0.1 molL1CNaHA的水溶液中离子浓度关系为：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）DNa2A的水溶液中：c（Na+）=2c（HA）+2c（A2）20（3分）（201
13、1合肥一模）多硫化钠Na2Sx（x2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16Na2Sx在结构上与Na2O2类似则下列有关说法正确的是（）A该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂BNa2Sx含有离子键和极性共价键C1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移DNa2Sx中的X数值为221（3分）（2014潍坊三模）化学平衡状态I、II、的相关数据如下表：编号 化学方程式 平衡常数 温度 979K 1173K Fe（s）+CO2FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15 CO（g）+H
14、2O（g）CO2（g）+H2（g） K2 1.62 b Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） K3 a 1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是（）AabB增大压强；平衡状态II不移动C升高温度平衡状态向正反应方向移动D反应，均为放热反应2015年河南省洛阳市中成外国语学校高考化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1（3分）（2014濮阳二模）下列离子方程式表达正确的是（）A向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO反应完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO
15、2BaSO4+AlO+2H2OC1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2I2+2OH考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：AHI为强酸，完全电离，与铁离子发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、碘和HCl；B恰好使SO42反应完全，则反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；C等体积均匀混合，以2：5的物质的量反应，生成等量的氢氧化铝和氯化铝、水；D酸化的溶液中，不生成OH解答：解：A向氯化铁溶液中滴加HI溶液的离子反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2，故A错
16、误；B向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全的离子反应为2Ba2+4OH+NH4+Al3+2SO422BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故B错误；C.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合的离子反应为2AlO2+5H+=Al（OH）3+Al3+H2O，故C正确；D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2H+2I+H2O2I2+2H2O，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，选项B为解答的难点，题目难度中等2（
17、3分）（2014濮阳二模）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（）实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置实验结束后，应将固体残渣深埋人土壤中，废液倒入下水道排除给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声ABCD考点：化学实验安全及事故处理；化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：不能先停止加热，否则容易发生倒吸现象；实验残留的固体和废液应该集中收集单独处理，否则会污染地下水、土壤；给试管中液体加热时，需要
18、均匀加热，避免发生暴沸现象；根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断解答：解：实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，应该先撤出导管，再停止加热，否则容易发生倒吸现象，故错误；实验结束后，将固体残渣深埋人土壤中会污染土壤，废液倒入下水道会污染地下水，故错误；给试管中的液体加热时，应不时移动试管，使试管中液体受热均匀，以免暴沸伤人，故正确；由于一氧化碳的相对分子量为28，空气的平均分子量为29，所以空气与一氧化碳的密度接近，不能用排空气法收集一氧化碳，应该用排水法收集，故错误；所以不合理的为，故选C点评：本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操
19、作方法，面对突发事故需要冷静处理，确保人身安全、降低国家财产损失3（3分）（2014濮阳二模）分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A3种B4种C5种D6种考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同系物和同分异构体分析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物；分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物解答：解：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子中有5种氢原子，
20、一氯代物有5种故选C点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断一氯代物的种类4（3分）（2014濮阳二模）常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：盐酸；醋酸；氨水；CH3COONa溶液下列说法正确的是（）A将与分别稀释相同倍数后溶液的pH：B与中已电离的水分子的数目相等C若与混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）D与混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、醋酸为弱酸，部分电离；B、氨水抑制水电离，醋酸钠促进水电
21、离；C、若与混合后溶液呈中性，说明同浓度的醋酸和氨水的电离程度相同；D、CH3COOH和CH3COONa溶液混合液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液显酸性解答：解：A、体积、物质的量浓度均相等的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，溶液的浓度仍然相同，由于醋酸为弱酸，部分电离，所以醋酸中氢离子的浓度小，则pH大，故A错误；B、氨水抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以体积、物质的量浓度均相等的氨水和醋酸钠中，醋酸钠中水电离程度大，所以电离的水分子的数目多，故B错误；C、若与混合后溶液呈中性，说明同浓度的醋酸和氨水的电离程度相同，所以常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O），故C正确；D、C
22、H3COOH和CH3COONa溶液混合液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c（CH3COO）c（CH3COOH），溶液显酸性则c（H+）c（OH），但是不能得出c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+），故D错误故选C点评：本题考查了弱电解质的电离平衡移动，盐类水解，离子浓度的比较，质子守恒的应用，题目难度中等5（3分）（2014碑林区校级模拟）下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后
23、通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D血液透析是利用了胶体的性质考点：药物的主要成分和疗效；胶体的重要性质；氨的化学性质；金属与合金在性能上的主要差异 专题：化学应用分析：A碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；B制取铝的方法是电解熔融氧化铝；C侯氏制碱是先通NH3，再通CO2；D血液透析原理即为渗析原理解答：解：A碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡，故A错误；B焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故B错误；C侯氏制碱是将先NH3通入饱和氯化钠溶液中，使溶液呈碱性，再将CO2通入得碳酸氢钠
24、固体，再灼烧制碳酸钠，故C错误；D血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，故D正确，故选D点评：本题考查化学与生产、生活的关系，难度不大要注意平时知识的积累6（3分）（2014碑林区校级模拟）有三种不同的基团，分别为X、Y、Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）A10种B8种C6种D4种考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同系物和同分异构体分析：先分别讨论X、Y、Z都相邻，X、Y、Z都不相邻X、Y、Z只有两种相邻时含有的同分异构体，然后计算出该有机物总共含有的同分异构体数目解答：解：X、Y、Z都相邻的情况：三种取代基分别在中间时存在的结构不同，所以总共有3种同分异
25、构体；X、Y、Z都不相邻：三种取代基都在苯环的间位氢原子位置，只有1种结构；X、Y、Z中只有两个相邻：羟基、羧基和甲基相邻的取代基有3种组合，剩余的取代基有2种间位取代，所以取代产物有：32=6种；所以总共含有的同分异构体数目为：3+1+6=10，故选A点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，在求算同分异构体时，必须避免重复的结构，如：X、Y、Z都相邻时，含有3种同分异构体，不是6种7（3分）（2014宁波一模）下列说法正确的是（）A若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C分子
26、式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D新药帕拉米韦（结构如图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基考点：有机化学反应的综合应用；有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机化学基础分析：A要分析高聚物是加聚产物还是缩聚产物；B根据组成判断耗氧量；C乙烯所有的原子在同一平面上，故若6个碳原子肯定在同一平面上，应是乙烯中的氢原子被甲基取代，据此可知加成后产物；D从结构中判断官能团解答：解：A要分析高聚物是加聚产物还是缩聚产物，加聚产物和单体具有相同的最简式，而缩聚产物和单体最简式不同，因缩聚反应除生产高聚物外，还有小分子生成，故A错误；B乙
27、烯的分子式为：C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可写成C2H4H20，故等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，故B错误；C乙烯所有的原子在同一平面上，故若6个碳原子肯定在同一平面上，应是乙烯中的氢原子被甲基取代，该有机物为CH3（CH3）C=C（CH3）CH3，可知加成后产物为2，3一二甲基丁烷，故C正确；D从结构看，无醛基，故D错误；故选C点评：本题考查了有机物的结构和性质，难度中等记住一些重要有机物的空间构型，掌握基础是关键8（3分）（2015浙江校级模拟）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示下列推断合理的是（）A铁
28、是阳极，电极反应为Fe6e+4H2OFeO42+8HB电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）考点：电解原理 专题：电化学专题分析：A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子；B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极；C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液pH减小，阴
29、极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大；依据电子守恒分析生成氢氧根离子和消耗氢氧根离子相对大小分析溶液酸碱性解答：解：A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为Fe6e+8OHFeO42+4H2O，故A错误；B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极，故B错误；C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故C错误；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液PH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，
30、溶液PH增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应Fe6e+8OHFeO42+4H2O，阴极氢氧根离子增大，电极反应2H+2e=H2，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正确；故选D点评：本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不能通过电解质溶液，题目难度中等9（3分）（2015洛阳校级模拟）常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1molL1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB
31、点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）C实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D曲线起点处水的电离程度最大考点：氯气的化学性质 分析：整个过程发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，AHClO为弱电解质，应写成化学式；B根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH）判断；C次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量；D当全被生成NaClO时促进水的电离解答：解：AHClO为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A错误；B点溶液呈中性，则c（H+）=
32、c（OH），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（Na+）=c（Cl）+c（ClO），根据物料守恒得c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO），故B正确；C溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故C错误；D当全被生成NaClO时，可水解，促进水的电离，故D错误故选B点评：本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），为易错点，难度中等10（3分）（2015马鞍山校级模拟）现有一Na2S
33、O3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g考点：探究物质的组成或测量物质的
34、含量 专题：实验探究和数据处理题分析：A、根据KMnO4溶液氧化混合物中的Na2SO3的化学方程式结合消耗标准KMnO4溶液的量可以计算出Na2SO3的量；B、H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量，再结合样品ag，可求出其中Na2SO3的质量分数；C、样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中Na2
35、SO3的质量分数；D、样品与足量稀盐酸充分反应将Na2SO3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以测定的结果不准确解答：解：A、混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒根据消耗标准KMnO4溶液V2 mL计算Na2SO3的物质的量，再求其质量，可求出其中Na2SO3的质量分数，故A正确；B、H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为mol，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4
36、混合物总物质的量为mol，再结合样品ag，设Na2SO3为xmol，Na2SO4为ymol列方程组得可解出x，再求其质量，可求出其中Na2SO3的质量分数，故B正确；C、样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为142g，Na2SO3的质量为a142g，从而可求出其中Na2SO3的质量分数，故C正确；D、样品与足量稀盐酸充分反应将Na2SO3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但与足量稀盐
37、酸充分反应引入氯化氢气体，所以通过亚硫酸钠后二氧化硫气体增加测量不准确，故D错误；故选：D点评：本题主要考查了Na2SO3、Na2SO4混合物中亚硫酸钠含量的测定，主要利用亚硫酸钠的还原性设计实验，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力，难度中等11（3分）（2015洛阳校级模拟）化学与生产、生活密切相关下列正确的是（）A天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂D石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃考点：有机化学反应的综合应用；含硅矿物及材料的应用 分析：A蚕丝是天然纤维；B活性
38、炭有吸附作用；C根据硅胶的结构、性质判断；D石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量解答：解：A蚕丝是天然纤维，成分为蛋白质，故A错误； B活性炭有吸附作用，臭氧有强氧化性，有漂白作用，故B错误；C硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故C正确；D石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故D错误，故选C点评：本题考查裂化和裂解、纤维素、硅胶、活性炭等，难度不大12（3分）（2014朝阳区一模）如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图下列
39、说法不合理的是（）A逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率BKMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高考点：常见气体制备原理及装置选择 专题：实验题分析：A、逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率；B、酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，所以乙炔使酸性KMnO4溶液褪色；C、乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰；D、对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓解答：解：A、电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水
40、，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，故A正确；B、酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故B正确；C、乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故C错误；D、对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确；故选：C点评：本题考查乙炔气体的制备原理、装置和注意事项，其中注意事项非常重要，均可设计成该气体制备实验的考点，整体难度不大，C为易错点13（3分）（2015洛阳校级模拟）甲、乙、丙、丁
41、是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是（）A若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲D若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3考点：无机物的推断 专题：推断题分析：A、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，可为强碱KOH，由转化关系可知甲为铝盐，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钾；B、若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体
42、，且乙和丁为空气的主要成分，则甲为氨，乙为氮气，丙为一氧化氮，丁为氧气；C、若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则甲为NaOH，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，丁为二氧化碳；D、若丁为用量最大，用途最广的金属单质，则甲可以为浓硝酸或者氯气等解答：解：A、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，可为KOH，由转化关系可知甲为铝盐，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钾，则甲的颜色反应呈紫色，故A正确；B、若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则甲为氨，乙为氮气，丙为一氧化氮，丁为氧气，则反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，故B错误；C、若甲、乙、丙的溶液显碱性
43、，丙常做治疗胃酸过多的药物，则甲为NaOH，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，丁为二氧化碳，碳酸氢钠溶液蒸干得不到氢氧化钠，故C错误；D、若丁为用量最大，用途最广的金属单质，则甲可以为浓硝酸或者氯气等，乙的溶液不一定为FeCl3，故D错误故选：A点评：本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见连续反应类型，难度中等14（3分）（2015宜春模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）A由图甲可以判断：T1T2，且反应的H0B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入
44、适量双氧水，再调节pH4D图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：图示题分析：A放热反应随温度升高转化率降低，反应前后气体体积不变时正确；B压强越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；C图象分析，加入适量CuO至pH在34左右铁离子全部沉淀；D0.1mol/LNaOH溶液的pH=12解答：解：A若该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，压强不影响平衡移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，不知道反
45、应情况，故A错误；B该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，故B错误；C由图象可知pH在4左右时Fe3+完全转化为沉淀，而此时CuSO4没有生成沉淀，可用于除杂，故C正确；D0.1mol/LNaOH溶液的pH=12，故D错误；故选C点评：本题以图象形式，考查化学平衡影响因素、溶液PH值判断等，做题时要注意从图象中获取正确信息，综合性较强，难度中等15（3分）（2014天津一模）室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（）A混合
46、溶液中由水电离出的c（H+）=1105mol/LBc（A）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/LCHA溶液中与上述混合溶液中相等Dc（A）c（HA）=2c（OH）2c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A混合溶液的pH=5，溶液显示酸性，溶液中氢氧根离子为水电离的；B根据物料守恒进行判断，注意注意等体积混合，溶液浓度减小；C温度相同，A离子的水解常数不变，据此进行判断；D根据电荷守恒、物料守恒进行解答解答：解：A测得混合溶液的pH=5，HA过量，溶液显示酸性，反应后的混合液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：c（H+）=
47、1109mol/L，故A错误；B根据物料守恒可得：c（A）+c（HA）=2c（Na+），由于两溶液等体积混合，所以浓度减小一半，正确关系为：c（A）+c（HA）=2c（Na+）=0.2mol/L，故B错误；CA水解平衡常数只是受温度影响，温度不变，则其水解常数不变，所以溶液中与上述混合溶液中相等，故C正确；D根据物料守恒可知：c（A）+c（HA）=2c（Na+），根据电荷守恒可得：c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），两个守恒结合可得：c（HA）c（A）=2c（OH）2c（H+），故D错误；故选C点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸
48、碱混合溶液酸碱性的判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小16（3分）（2015洛阳校级模拟）干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率（1m立方空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量某些干燥剂的干燥效率如下：物质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1根据以上数据，有关叙述错误的是（）AMgO 的干燥性能比CaO差B干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关CMgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大考点：离子晶体 分析：AMgO的干燥效率好；B镁离子比钙离子半径小，氯离子比溴离子半径小，构成阳离子和阴离子
49、的半径越小，干燥性能越好；C构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好；D阳离子的改变对干燥性能影响大解答：解：A干燥效率是：1m3空气中实际余留水蒸气的质量，MgO为0.008，CaO为0.2，即有MgO的1m3空气中实际余留水蒸气的质量更少，MgO的干燥效率比CaO好，故A错误； B构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好，故B正确；C镁离子比钙离子半径小，氯离子比溴离子半径小，MgCl2比CaCl2干燥性能更好，故C正确；D对比表中阴阳离子变化的干燥效率数值，阳离子改变干燥效率变化大，阴离子改变干燥效率变化小，故D正确故选：A点评：本题考查化学应用，题目难度不大，属于信息给予题，通过阅
50、读题干理解干燥效率的含义，通过表中的物质的组成和干燥效率关系，比较、收敛获得结论17（3分）（2015南昌校级模拟）下列做法与所要实现目的中，正确的是（）A回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：元素及其化合物分析：A焚烧电子垃圾能产生有毒气体而污染大气；B回收利用废弃塑料能节约能源；C天然石材中含有放射性物质；D将工业废水排到地下深井污染地下
51、水解答：解：A虽然通过高温焚烧电子垃圾能回收金属，但同时产生有毒气体而污染大气，故A错误；B塑料能回收利用制成燃油，不仅减轻环境污染还能节约化石能源，故B正确；C天然石材中没有甲醛但含有放射性物质，所以能产生室内污染，故C错误；D将工业废水排到地下深井，工业废水能渗透到地下水中而污染地下水，故D错误；故选B点评：本题考查化学与生活，运用化学知识治理环境污染，保护环境人人有责18（3分）（2015洛阳校级模拟）某种干燥粉末混合物由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中两种或两种以上组成（假设固体混合时不反应），若将其与足量盐酸反应，则逸出气体a，当气体a 缓缓地通过足量Na
52、OH溶液时气体体积缩小（同温同压），但仍有剩余另取混合物放在空气中加热至无气体发生为止，冷却后剩余固体的质量增加了则原混合物的判断正确的是（）A一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3B一定含有Na2O和NaClC不会有Na2CO3和NaClD不会有NaHCO3和Na2CO3考点：几组未知物的检验 分析：盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，氧化钠和氧气反应是固体质量增加的反应，据此分析解答：解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O
53、2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2； 综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl故选A点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及
54、反应现象，本题注意氧化钠和过氧化钠的性质，难度中等19（3分）（2015洛阳校级模拟）某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HAH+A2，关于下列说法不正确的是（）ANaHA的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性B0.1molL1Na2A溶液中，c（A2）+c（HA）=0.1 molL1CNaHA的水溶液中离子浓度关系为：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）DNa2A的水溶液中：c（Na+）=2c（HA）+2c（A2）考点：离子浓度大小的比较 分析：A由于H2A的第一步电离完全进行，则HA离子在溶液中只能电离，不发生水解，其溶液显示酸性；B根据0.1molL1Na2A溶
55、液中的物料守恒分析；C根据A可知，溶液中HA部分电离，溶液显示酸性，溶液中氢离子还来自水的电离，则c（H+）c（A2）c（OH）；D Na2A中HA离子不水解，根据Na2A溶液中的物料守恒分析解答：解：A根据H2A=H+HA、HAH+A2可知第一步电离进行完全，则HA离子在溶液中只电离不水解，则NaHA溶液显示酸性，故A错误；B0.1molL1Na2A溶液中，根据物料守恒可得：c（A2）+c（HA）=0.1 molL1，故B正确；C根据A可知，NaHA溶液显示酸性，则c（H+）c（OH），由于溶液中氢离子来自HA和水的电离，则c（H+）c（A2），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（HA）c
56、（H+）c（A2）c（OH），故C正确；DNa2A中HA离子不水解，则溶液中不存在H2A分子，根据Na2A的水溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（HA）+2c（A2），故D正确；故选A点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确该二元弱酸的第一步电离进行完全为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用方法20（3分）（2011合肥一模）多硫化钠Na2Sx（x2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16Na2Sx在结构上与Na2O2类似则下列有关说法正确的是（
57、）A该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂BNa2Sx含有离子键和极性共价键C1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移DNa2Sx中的X数值为2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合价由价变为+6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变为1价，根据得失电子守恒得，设Na2Sx的物质的量是1mol，则次氯酸钠的物质的量是16mol，由电子守恒可计算x，以此来解答解答：解：AS元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则该反应中Na2Sx是还原剂，NaClO是氧化剂，故A错误；BNa2Sx
58、含有离子键和SS非极性共价键，故B错误；C则1molNa2Sx参加反应，则16molNaClO反应，有16mol1（1）=32mol电子转移，故C正确；D设Na2Sx的物质的量是1mol，则次氯酸钠的物质的量是16mol，由电子守恒可计算x，1mol6（）x=16mol1（1），解得x=5，故D错误；故选C点评：本题以物质间的计算为载体考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，结合电子守恒解答即可，题目难度不大21（3分）（2014潍坊三模）化学平衡状态I、II、的相关数据如下表：编号 化学方程式 平衡常数 温度 979K 1173K Fe（s）+CO2FeO（s）+CO（g） K1 1
59、.47 2.15 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2 1.62 b Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） K3 a 1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是（）AabB增大压强；平衡状态II不移动C升高温度平衡状态向正反应方向移动D反应，均为放热反应考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：分析、反应的平衡常数表达式，图表数据计算计算K3分析判断；A、依据计算出色平衡常数ab分析判断大小；B、反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动；C、依据平衡常数随温度变化分析判断反应能量变化，结合平衡移动原理分析；D、通过计算出的平衡常数，结合平衡常数随温度的变
60、化判断反应能量变化；解答：解：Fe（s）+CO2FeO（s）+CO（g），K1=，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），K2=，Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），K3=，同温度下，K2=，K3=K1K2，979K平衡常数a=1.471.62=2.38，1173K平衡常数b=0.78，A、计算分析可知ab，故A正确；B、反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，故B正确；C、计算得到平衡常数，反应平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；D、反应的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故D正确；故选C点评：本题考查了化学平衡常数计算应用，注意图表数据的分析判断，注意相同温度下计算平衡常数减小比较，题目难度中等