1、铁及其化合物(建议用时40分钟)1下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()AFe3O4为红棕色晶体B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气DFe3与KSCN试剂产生红色沉淀【解析】选C。Fe3O4是黑色晶体，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，C正确；Fe3与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀，D错误。2新修本草中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。物理小识中说：
2、“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。下列相关叙述不正确的是()A赤色固体可能是Fe2O3B“青矾厂气”可能是CO和CO2C青矾宜密封保存，防止氧化变质D灼烧青矾过程中发生了电子转移【解析】选B。由信息可知，青矾为亚铁盐结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答。A.“青矾”为绿色晶体，即硫酸亚铁晶体，烧之变为赤色，则赤色固体为氧化铁，故A正确；B.根据质量守恒定律可知硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体为SO2、SO3，不能产生CO、CO2，故B错误；C.硫酸亚铁晶体中铁元素的化合价为2价，具有还原性，易被O2氧化，所以应密封保存，故C正确
3、；D.灼烧硫酸亚铁时会生成氧化铁，铁元素的化合价发生变化，发生了电子转移，故D正确。3(2021南昌模拟)某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是(已知：Fe2Fe3=3Fe2)()A.实验后，装置B中生成红棕色固体B虚线框C处应该选择装置甲C实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3【解析】选C。A.实验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁固体，故A错误；B.虚线框C处验证生成的为氢气，其密度小于空气，应该选择装置乙，故B错误；C.实验时将螺旋状铜丝加热
4、变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，故C正确；D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3，若铁粉过量时可能不含有Fe3，故D错误。4某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是()A.B中收集到的气体是氢气B烧杯中双氧水的作用是将Fe2氧化为Fe3CA中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D烧杯中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体【解析】选D。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A正确；双氧水具有氧化性，可将Fe2
5、氧化为Fe3，B正确；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C正确；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D错误。5对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3【解析】选D。Fe3将I氧化为I
6、2，淀粉遇碘变蓝，A错误；铁表面红棕色斑点是Fe2O3，B错误；铁与稀硝酸反应产生的气体为NO，C错误；Fe(OH)2易被氧化，D正确。【加固训练拔高】为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()选项实验操作实验现象离子方程式实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Fe2具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色
7、溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性【解析】选A。氯气能够将Fe2(浅绿色)氧化为Fe3(棕黄色)，A项正确；B项得到的结论应该是Fe2具有氧化性；C项的离子方程式错误；D项的实验现象应该是铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色。6实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。序号实验方案现象现象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色现象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，反应的离子方程式是_。(2)实验中沉淀变为红褐色的化学方程式是_。(3)关于实验中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。已知Fe(
8、HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成做出如下假设，请补充完整。假设a：依据NaHCO3溶液显_性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2; 假设b：白色沉淀可能为_。 研究白色沉淀组成的实验如下：i取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；ii.向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。由此说明，白色沉淀中一定含有_(填离子)。 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验中所得的Fe(OH)2_(填“难”或“易”)被空气氧化。 【解析】(1)Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为2
9、Fe3Fe=3Fe2。(2)实验中的沉淀为Fe(OH)2，其变为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)NaHCO3为小苏打，溶液显碱性，故可推测沉淀可能为Fe(OH)2；另一种猜测是生成了FeCO3沉淀。由于溶于H2SO4后产生无色气泡，滴入KSCN溶液不变红，加入H2O2后变红，则证明白色沉淀中一定含有Fe2和CO。由于白色沉淀久置后才变红褐色，故该沉淀难被空气氧化。答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)碱FeCO3Fe2和CO难【同源异构母题变式】题干条件不变，回答下列问题。(1)对比实验，研究酸碱性
10、对二价铁还原性的影响，设计实验，如图，将实验方案补充完整。(2)根据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是_。【解析】(1)由于实验、均为碱性条件下的实验，故实验应为酸性条件下的实验，故实验方案为加入稀硫酸。(2)根据实验、及对应的实验现象可知，酸性条件下Fe2不易被氧化，故采取的措施为控制溶液为酸性环境，使Fe2以碳酸盐的形式沉淀。答案：(1)滴加H2SO4溶液(2)控制溶液为酸性环境，使二价铁以碳酸盐的形式沉淀【加固训练拔高】1.铁是生产、生活及生命中的重要元素。(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有
11、氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_反应(填“氧化”或“还原”)。(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3_。(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8 L H2 (已换算到标准状况下)，则转移电子数目为_；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_。.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试
12、纸变蓝。请回答：(1)M的化学式_，气体甲的电子式_。(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_。(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为_。【解析】.(1)NaNO2具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的二价铁，药品美蓝是其有效的解毒剂，这说明该物质具有还原性，解毒时发生氧化反应。(2)一般用硫氰化钾溶液检验铁离子，操作过程：取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3，反之则没有。(3)标准状况下44.8 L H2的物质的量为2 mol，反应转移的电子数目为22NA4NA；引火铁表面积
13、大，加快了与氧气反应速率，因此在空气中可以自燃。.气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝，为氨气，说明化合物M中含有氮元素；白色沉淀乙红褐色沉淀丙，说明化合物M中含有铁元素；红褐色沉淀丙固体丁(14.4 g)，固体丁为氧化铁，根据原子守恒计算化学式。(1)根据以上分析可知，M由铁、氮两种元素组成，氧化铁质量为14.4 g，则铁元素的质量为14.4112/16010.08 g，氮元素质量为10.7110.080.63 g，铁、氮两种原子的个数之比为(10.08/56)(0.63/14)41，所以M的化学式Fe4N；甲为NH3，属于共价化合物，其电子式为。(2)白色沉淀乙是氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化为
14、红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)高温条件下，氧化铁与氨气反应生成铁、氮气和水，反应的化学方程式为Fe2O32NH32FeN23H2O。答案：.(1)氧化(2)取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3，反之则没有(3)4NA引火铁表面积大，加快了与氧气反应速率.(1)Fe4N(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (3)Fe2O32NH32FeN23H2O2某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2
15、溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中
16、加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。【解析】(1)Fe2具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3
17、生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)甲组实验中，FeCl2易被空气中的O2氧化，会生成FeCl3，因此实验不够严谨。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。(4)实验中K3Fe(CN)6溶液的作用是检验Fe2。根据实验，CCl4层显紫色，说明有I2生成，根据实验，生成蓝色沉淀，说明有Fe2生成，根据实验，溶液变红，说明有Fe3剩余，I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3，由此说明该反应为可逆反应。(5)溶液变为棕黄色，说明生成了Fe3，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液中有气泡
18、出现，说明H2O2在Fe3的催化作用下发生了分解反应，生成了O2。随后生成红褐色沉淀，则沉淀为 Fe(OH)3，H2O2分解放出热量，Fe3的水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向正反应方向不断移动，因此得到Fe(OH)3沉淀。答案：(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2Fe3可逆反应(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动7硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH
19、)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【解析】选D。碱式硫酸铁电离产生Fe3，Fe3能发生水解生成Fe(OH)3胶体可用作净水剂，A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；KSCN溶液遇Fe2溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液变红，C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2S
20、O4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，D错误。8(2021潍坊模拟)向一支大试管中加入5 mL 0.1 molL1KI溶液和1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I与Fe3可发生可逆反应，下列实验设计正确的是()A取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，观察现象B取少量反应后溶液于试管中，滴加0.1 molL1KSCN溶液，观察现象C取少量反应后溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液(该溶液与Fe2反应能产生蓝色沉淀)，检验是否有Fe2生成D取少量反应后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象【解析】选B。A.取少量反应后的溶液，滴加淀粉溶液，溶液出现蓝色，说明
21、有碘单质生成，说明I与Fe3能发生反应，但不能证明Fe3存在，故A错误；B.滴加1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液，Fe3物质的量较少，若是可逆反应，则溶液中存在Fe3，滴加0.1 molL1KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中存在Fe3，故B正确；C.取少量反应后溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则说明有Fe2生成，但不能证明Fe3存在，故C错误；D.由于KI过量，滴加AgNO3溶液，无论是否发生可逆反应，一定会产生黄色沉淀，故D错误。9(2021天津和平区模拟)由废铁屑制Fe2O3的一种流程如图：下列说法错误的是()A废液中一定含有NHB操作a是过滤C冰水只
22、有洗去杂质的作用DFe2O3俗名铁红，可用作红色颜料【解析】选C。用热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，再加入稀硫酸将铁转化为亚铁离子，加入碳酸氢铵促进亚铁离子水解得到沉淀，通过过滤、冰水洗涤、煅烧得到氧化铁。A.加入碳酸氢铵促进亚铁离子水解得到沉淀，废液中一定含有NH，故A正确；B.操作a是分离氢氧化铁和溶液，操作是过滤，故B正确；C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解，故C错误；D.Fe2O3俗称铁红，为红色固体，可用作红色颜料，故D正确。10(2021西安模拟)某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如表，下列说法不正确的是()序号I实验步骤充分振荡，加入
23、2 mL蒸馏水充分振荡，加入2 mL蒸馏水充分振荡，加入2 mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀A.实验、中均发生了反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2B对比实验、说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C实验、中加入蒸馏水后c(Cu2)相同D向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀【解析】选C。实验：少量铜粉加入1 mL 0.1 molL1氯化铁溶液，充分振荡，加2 mL蒸馏水，铜粉少时，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁
24、离子氧化铜单质生成铜离子；实验：过量铜加入1 mL 0.1 molL1氯化铁溶液，充分振荡，加2 mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化，产物有亚铜离子，生成CuCl白色沉淀；实验：过量铜加入1 mL 0.05 molL1硫酸铁溶液，充分振荡，加2 mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白色沉淀，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子。A.实验、中溶液黄色变浅或褪去，均涉及Fe3被还原，故A正确；B.对比实验、可知，白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关，对比实验、可知，白色沉淀CuCl的产生与溶液的阴离子种类有关
25、，故B正确；C.实验、中，分别有氯化亚铜沉淀生成、无氯化亚铜沉淀生成，加入蒸馏水后c(Cu2)不相同，故C错误；D.向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现白色CuCl沉淀，故D正确。11某化学小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。实验：将Fe3转化为Fe2(如图)(1)Fe3与Cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案。查阅资料：.SCN的化学性质与I相似；.2Cu24I=2CuI(白色)I2。Cu2与SCN反应的离子方程式为_。实验：将Fe2转化为Fe3实验方案现象向3 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中加入1 mL 8 molL1
26、稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因。查阅资料：Fe2NOFe(NO)2(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。反应：Fe2与HNO3反应反应：Fe2与NO反应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_。【解析】(1)Fe3与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)由反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知4 mL 0.1 molL1 Fe2(S
27、O4)3溶液与过量Cu粉反应后得到的溶液中Fe2为0.2 molL1，Cu2为0.1 molL1，依据对照实验原则，取4 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1 KSCN溶液，另取4 mL 0.2 molL1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1 KSCN溶液。由题目信息、可知，Cu2与SCN反应生成CuSCN沉淀和(SCN)2，反应的离子方程式为2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2。(3)Fe2和HNO3反应生成Fe3、NO与水，反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(4)溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液
28、变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应的速率比反应慢。反应体系中硝酸过量，若反应可逆，反应后溶液中含有Fe2，否则没有Fe2，具体的实验方案是取少量反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应是不可逆反应。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)0.14 mL 0.2 molL1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1 KSCN溶液2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2(3)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(4)慢取少量反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应是不可逆反应
29、(或通入NO气体到黄色溶液中没有出现棕色，答案合理即可)【加固训练拔高】铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置A的名称是_，装置B中盛放的药品是_，NH4HCO3盛放在装置_中。(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_，发生主要反应的离子方程式为_。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_。【解析】(1)装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。(2)检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。答案：(1)分液漏斗铁粉C(2)(待D处的氢气纯净后)关闭活塞3，打开活塞2Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O)亚铁离子易被氧化取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显红色
