1、新疆生产建设兵团第四师第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）1. C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断，下列关于C的说法正确的是A. 质子数是6B. 质量数是6C. 核外电子数是13D. 中子数是13【答案】A【解析】【分析】元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数-质子数，原子核外电子数=质子数。【详解】C的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为136=7，可知A项正确；答案选A。2. 重水是重要的核工业原料，下列说法错误的是A. 与互称同素异形体B. 与D互称同位素C. 氘（D）原子核外有1个电子D
2、. 与的相对分子质量相同【答案】A【解析】【详解】A. 同种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体，与是化合物，不可能互为同素异形体，故A错误；B. 与D的质子数相等、中子数不相等，二者互称同位素，故B正确；C. 氘（D）的质子数为1，对于原子来说，质子数等于原子核外电子数，则氘（D）原子核外有1个电子，故C正确；D. H和D的质量数分别为1、2，则与的相对分子质量分别为：12+18=20、22+16=20，相对分子质量相同，故D正确；答案选A。3. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）A. Si、P、ClB. N、P、AsC. O、S、ClD. Li、Na、K【答案】A【解析】【详解】
3、A为同周期位置，同周期自左而右电负性增大，则电负性为ClPSi，故A正确；B为同主族位置，同主族自上而下电负性降低，则电负性为NPAs，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，则电负性为OS，ClS，故C错误；D为同主族位置，同主族自上而下电负性降低，则Li、Na、K的电负性减小，故D错误；故答案为A。【点睛】考查电负性及与金属性非金属性的关系，把握主族元素电负性的递变规律是解题关键，电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角(零族元素除外)；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性
4、降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小。4. 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）A NH3B. CCl4C. H2OD. CH4【答案】C【解析】【详解】A.NH3中，氮原子采用sp3杂化，存在一个未成对电子，所有氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，故A错误；B.四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C.H2O为V形结构，所有原子处于同一平面上，故C正确；D.甲烷为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故D错误。故选C。5. 下列各组元素中，第一电离能前者大于后者的是( )A. S和PB. Mg
5、和AlC. Na和MgD. Ne和He【答案】B【解析】【详解】A、S和P属于同一周期元素且处于第 A族和第 A族，因为第 A族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是PS，A错误；B、Mg和Al属于同一周期元素且处于第 A和第 A族，因为第 A族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是MgAl，B正确；C、Na和Mg属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是MgNa，C错误；D、Ne和He属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是He
6、Ne，D错误；故选B。6. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是A. 分子式为C3H2O3B. 分子中含6个键C. 分子中只有极性键D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A【解析】【详解】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。此题选C。7. 下列说法中不正确的是（）A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键
7、时，最多有一个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. N2分子中有一个键，2个键【答案】C【解析】【详解】A.键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故A正确；B. 两个原子间只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，故B正确；C. 单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在键，故C错误；D. 两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，N2分子中含有一个三键，即有一个键，2个键，故D正确。故选C。8. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下
8、列判断正确的是()A. SO2、CS2、HI都是直线形的分子B. BF3键角120，SnBr2键角大于120C. CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子【答案】C【解析】【详解】A.SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，A错误；B.BF3键角为120，BF3分子是平面三角形结构，而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，含有孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120，B错误；C.CH2O、BF3、SO3中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，C正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的
9、分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误；故合理选项是C。9. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A. CO2与SO2B. CH4与NH3C BeCl2与BF3D. C2H4与C2H2【答案】B【解析】【分析】根据分子的组成判断形成的键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型。【详解】A. CO2中C形成2个键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个键，孤电子对数=1，为sp2杂化，不相同，故A错误；B. CH4中C形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个键，孤电子对数=1，为sp3杂化，相同，故B正确；C. BeCl2中Be形成2个键，无孤电子对，为sp杂化，B
10、F3中B形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故C错误；D. C2H4中C形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，C2H2中形成2个键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故D错误；故选B。10. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是A. CBr2F2B. CH3CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3CH(OH)COOH【答案】D【解析】【分析】手性碳原子指连有四个不同基团
11、的碳原子，手性碳原子判断注意： 1 、手性碳原子一定是饱和碳原子； 2 、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。【详解】A CBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Br ，另两个是一样的F ，不是手性碳原子，选项A 错误；B CH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的 H ，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，选项 B 错误；C CH3CH2CH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的 H ，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，选项 C 错误；D CH3CH(OH)COOH 分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子
12、具有手性，选项 D 正确答案选D。【点睛】本题考查手性碳原子的判断，比较基础，注意把握手性碳原子的判断方法。11. 下列有关晶体的特征及结构的叙述中不正确的是()A. 晶体一般都有各向异性B. 晶体有固定的熔点C. 固态物质不一定是晶体D. 粉末状的固体肯定不是晶体【答案】D【解析】【分析】固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特性，有规则的几何外形，有各向异性，有固定的熔点，不管固体的颗粒大小，只要有组成粒子在三维空间里呈现周期性的有序排列就属于晶体。【详解】A项、晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性在空间排列形成在结晶过程中形成具有一定规则的几何外形的固体，非晶体是指组成物
13、质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体，有规则的几何外形属于晶体特性，故A正确；B项、所有晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变，没有固定熔点不属于晶体特性，故B正确；C项、固态物质分为晶体和非晶体，则固态物质不一定是晶体，故C正确；D项、晶体和非晶体的本质区别是组成晶体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列，不管固体的颗粒大小，只要有组成粒子在三维空间里呈现周期性的有序排列就属于晶体，故D错误；故选D。12. 下列叙述中正确的是A. 极性分子中不可能含有非极性键B. 离子化合物中不可能含有非极性键C. 非极性分子中不可能含有极性键D. 共价化合物中不可能含有离子
14、键【答案】D【解析】【详解】A. 极性分子中可能含有非极性键，如H2O2是极性分子，含有O-O非极性键，故A错误；B. 离子化合物中可能含有非极性键，如Na2O2是离子化合物，含有O-O非极性键，故B错误；C. 非极性分子中可能含有极性键，如CH4是非极性分子，含有C-H极性键，故C错误；D. 若含有离子键，应该是离子化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故D正确；答案选D。13. 金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质区别是A. 基本构成微粒种类B. 晶体中最小重复结构单元的种类C. 微观粒子的密堆积种类D. 晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的不同【答案】D【解析】【详解】不同晶体类型划分的
15、标准是晶体内部微观粒子的种类及粒子间的相互作用的不同，如由离子构成且粒子之间是离子键的属于离子晶体，由分子通过分子间作用力构成的晶体为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的晶体为原子晶体，金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成金属晶体；答案选D。14. 下列说法正确的是A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【答案】B【解析】【详解】A、原子晶体也可能含有极性键，例如二氧化硅中的Si-O键，A不正确；B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体，B正确；C、干冰升华
16、是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C不正确；D、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，例如氯化铝是共价化合物，D不正确;答案选B。15. 下列有关氢键的说法中错误的是A. 氢键是一种相对比较弱的化学键B. 通常说氢键是较强分子间作用力C. 氢键是由氢原子与非金属性极强原子相互作用形成的D. 分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高【答案】A【解析】【详解】A. 氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B. 氢键是一种特殊的分子间作用力，比普通的分子间作用力要强，故B正确；C. 氢键是由氢原子与非金属性极强的F、O、N等原子相互作用形成的，故
17、C正确；D. 氢键比普通的分子间作用力要强，分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高，故D正确；答案选A。16. 下列关于金属及金属键的说法正确的是A. 金属键具有方向性与饱和性B. 金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用C. 金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”D. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光【答案】B【解析】【详解】A、金属键存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，没有方向性和饱和性，A错误；B、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电
18、性作用，B正确；C、金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，C错误；D、金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，并不是能放出可见光，D错误；答案选B。17. 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A. 易导电B. 易导热C. 有延展性D. 易锈蚀【答案】D【解析】【详解】金属晶体中存在大量的自由电子，在外电场作用下金属晶体中的自由电子定向移动，形成电流所以易导电；金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，另一个金属原子又失去最外层电子，碰撞到第三个（形容词）金属阳离子上成为中性原子；是自由电子的作用，可以引起自由电子与金属
19、离子之间的能量交换或当金属受外力作用时，金属晶体中各原子层会发生相对滑动，产生形变。纯净的金属晶体不会发生锈蚀，不纯净的金属易蚀是由于其内部形成原电池，而与金属晶体结构无关。正确答案为D18. 已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示,则该堆积方式是( )A. 简单立方堆积B. 体心立方堆积C. 六方最密堆积D. 面心立方最密堆积【答案】B【解析】【分析】【详解】将上层金属填充在下层金属形成的凹穴中，属于体心立方堆积。答案选B。【点睛】19. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 2s22p2和2s22p4B. 3s23p4和2s22p2C. 3s2和3s23p5
20、D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】【详解】A价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p2的元素为C，二者可形成CS2，故B不选；C价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者可形成MgCl2，故C不选；D价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者不能形成NaCl2，故D选。故选：D。20. 下列说法中正确的是A. s区都是金属元素B. s区都是主族元素C. 稀有气体在ds区D. 所有非金属元
21、素都在p区【答案】B【解析】【详解】A项，氢元素位于s区，但它不是金属元素，故A项错误；B项，s区位于元素周期表的第一主族和第二主族，他们都是主族元素，故B项正确；C项，p区包括第A族到第A族加上零族的元素，所以稀有气体属于p区，故C项错误；D项，s区的氢元素也属于非金属，并非所有的非金属元素都在p区，故D项错误。答案选B。21. 有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)；（1）只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；（2）只有键的是_；既有键又有键的是_；（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；（4
22、）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). 【解析】【详解】（1）由同一种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键，由不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。所以只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既有极性键，又有非极性键的是。（2）键是头碰头的方式形成的，而键是以肩并肩的方式形成的；单键都是键，而双键或三键中才含有键，所以只有键的是；既有键又有键的是。（3）构成氢气的氢原子都是只有s轨道，所以含有由两个原子的s轨道
23、重叠形成的键的只能是氢气（）。（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明共价键中一定含有氢原子，所以正确的答案选。（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，正确的答案选。22. 如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：（1）s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号为_，原子的
24、电子排布图为_。【答案】 (1). 球 (2). 1 (3). 哑铃 (4). 3 (5). 2p (6). 三个互相垂直的伸展 (7). 氮 (8). (9). S (10). 【解析】【详解】（1）s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。（2）因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnn1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；氮元素的
25、氢化物是氨气，含有极性键，其电子式是；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1时，根据上述分析，有n12，则n3，所以X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素；硫元素的元素符号为S,其原子的电子排布图为。23. 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得.基态的电子排布式可表示为_。的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为，HCHO被氧化为和，分子中O原子轨道的杂化类型为_。中含有的键数目为_。【答案】 (1).
26、 (或) (2). 平面三角形 (3). (4). (或)【解析】【详解】(1)Mn为25号元素，Mn基态的电子排布式为，则基态的电子排布式可表示为(或)；的键电子对数为3，孤电子对数=，则其空间构型是平面三角形；(2)分子中，O原子的孤电子对数=，键电子对数为2，则O原子的价层电子对数=4，故O原子轨道的杂化类型为；的结构式为O=C=O，双键中有且只有一根键为键，则中含有的键数目为(或)。24. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性
27、最大.（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_.（2）写出A元素原子的核外电子排布式：_；写出B元素原子核外电子排布的价电子排布式：_；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_.【答案】 (1). O (2). Ca (3). Na (4). Cl (5). (6). (7). 【解析】【分析】A元素是地壳中含量最多的元素，A为O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，B为Ca元素；同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，C元素是第三周期第一电离能最小的元素，C为Na元素；同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，D元素在第三周期中电负性最大，D为Cl元素。【详解】(1)根据上述分析可知，A、B、C、D四种元素分别为：O、Ca、Na、Cl；(2)O为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为；B为Ca元素，原子核外电子排布的价电子排布式为； C是Na元素，原子的核外电子排布图为。
