1、湖南省衡阳市2019级高三第5次月考试题化 学请注意：考试时间75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Ce-140第I卷（选择题）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是A梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类B高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质C火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩D忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中
2、海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应22021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是A柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高B生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济，更加环保D可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法3对下列装置图或图像描述正确的是碎纸条硬纸板温度计A作为测量中和反应反应热的装置图，图1中补充环形玻璃搅拌棒即可B用图2所示装置制取纯净的二氧化碳气体C用图3所示装置检验该条件
3、下铁发生了析氢腐蚀D根据图4的溶解度变化可知，在较高温度下容易分离MgSO47H2O和CaSO42H2O4阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应C香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种5设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1mol/LNa2SO3溶液中所含Na+数是0.2NAB常温下，1L pH=1的HClO4溶液中，阴离子总
4、数为0.1NAC5.6L(标准状况)与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAD28g环戊烷()分子中含有的共价键数为2NA6从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A“碱浸”时，H2O2既做氧化剂又做还原剂B“碱浸”时，温度保持在70的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解C“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H2SO4，可进行循环利用，提高经济效益D该工艺得到的Na3AsO412H2O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯7固态电池有望成为更安全、便宜和持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态
5、钠电池的电解质，其结构式如图所示，已知M的最外层电子数是电子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。下列说法错误的是A非金属性： ZXMB原子半径： YRXCR的最高价氧化物对应水化物为强酸D这些元素，中Y的气态氢化物最稳定8下列离子方程式书写正确的是A用银电极电解AgNO3溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+B0.1mol/LCuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2C强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe(OH)3=3Cl+5H2O+2DCa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca
6、2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H+9下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是A图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高B图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大容器的体积C图丙表示反应，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为cbaD图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KK10目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B。其模拟工作原理如图所示。M、N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的H2O
7、解离成H和OH，作为H和OH的离子源。下列说法正确的是AM为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜作用是选择性通过Cl和NaBY电极为阳极，电极反应式为2Cl2eCl2C电路中每生成0.25 mol气体a，理论上获得副产品A和B各1 molD“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求，全对得4分，选对但不全的得2分，错选得0分。）11通过测定混合气体中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)的纯度，其实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错
8、误的是A测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3BQ气囊中产生的气体的成分为O2和CO2C量筒用于测二氧化碳的量，干燥管中装入碱石灰，量筒用于测氧气的量D读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2；可观察到Q气囊慢慢缩小12下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究火柴头中含有硫元素将5根完全燃烧后的火柴头浸入水中，取浸取液少许于小试管中，加入几滴AgNO3溶液，充分振荡有白色沉淀产生，火柴头中含有硫元素B鉴别红棕色气体是溴蒸气用湿润的淀粉KI试纸检验试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气C探究氧化性：Ag+Fe3+向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的Ag
9、NO3溶液溶液变血红色，则氧化性：Ag+Fe3+D探究Cl能否加速破坏铝片表面的氧化膜将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和CuCl2溶液中CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，则Cl能加速破坏铝片表面的氧化膜13中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJmol1)如图所示，下列说法正确的是A生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2C决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO
10、NHNOHD生成NH3的总反应方程式为2NO+5H22NH3+2H2O14常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定溶液溶液中、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：下列说法不正确的是A整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂Br点溶液中：Cn点的pH为m点和o点pH的平均值Dr点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大第II卷（非选择题）三、非选择题：本题共4小题，共54分。15(12分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：I制备N
11、H4SCN溶液（1）装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a是_(填名称)。（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是使反应更充分且_。（3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_时，停止通入气体，反应完成。II制备KSCN溶液（4）关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100，待NH4HS完全分解后，再打开K3，继续保持水浴温度为100，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_；酸性K2Cr2O7溶液除了可以吸收NH3外，还能
12、吸收的气体是_。III制备KSCN晶体（5）先通过_(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_(填序号)。坩埚 蒸发皿 长颈漏斗 玻璃棒 烧杯 直形冷凝管（6）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液20.00mL。滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN(白色)，则指示剂的化学式为_(填序号)
13、。AFeCl3 BFe(SCN)3CFe(NO3)3DFe2(SO4)3晶体中KSCN的质量分数为_(计算结果保留三位有效数字)。16（13分）二氧化铈(CeO2)是重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。F能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce4+能与F结合成CeF3+，Al3+也能与F结合成AlF63-；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。Ce4+能被萃取剂 TBP 萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。（2）氧化焙烧
14、后的固体产物中含有 CeO2 和 CeF4 物质的量之比为 3:1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为_。（3）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF3+TBPCeTBP4+F-，氟洗液中添加 Al3+的作用是_。（4）“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为_。（5）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO2 与 CeO2(1x) (0x0.25)的相互转化。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。（6）CeO2(1x)中的 Ce为+3、+4 价，测定x的值可判断它们的比例。现取CeO2(1x)固体0.8280g，加
15、入足量硫酸和0.0110molFeSO47H2O充分溶解，使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000molL1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。（已知氧化性：Ce4KMnO4）x的值为_。若加入的 FeSO47H2O部分变质，会导致测定的 x 值_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。17.（14分）天然气开采过程会产生大量含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，可采用氧化法对其进行处理。（1）下列事实中，能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于亚硫酸C常温下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.
16、5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为和，电势差。如的。两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大。（2）各电对的电极电势与产物浓度的关系如图1所示，将体系中自发程度最大的反应记为，反应的离子方程式为_。各微粒的相对能量如下表：相对能量ab0cde已知反应为放热反应，当有发生反应时，释放的能量为_。(用含字母的代数式表示) 图1 图2（3）时，向浓度为的溶液中加入一定量固体，在不同下的去除率随时间变化如图2所示。实际生产中采取的去除条件，而不选择更低的原因为_。时，前的去除速率_；实际生产中反应时间选择而不是更长，其原因为_。III
17、.硫化氢空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：。（4）电极b上发生的电极反应为：_。（5）标准状况下，每11.2 L H2S参与反应，有_mol H+ 经固体电解质膜进入正极区。18化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如图：(1)A中含氧官能团的名称为_。(2)反应DE的反应类型为_。(3)D的结构简式为_，写出反应C D的化学方程式：_。(4)H是A的同分异构体，满足下列条件的H有_种，写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1:2:4:2:1的结构简式：_。分子中含有苯环，不含甲基且苯环上有三个取代基；能发生银镜反应，与FeCl3溶液混合无明显变化；标准状况下，1
18、 mol H和金属钠反应，生成22.4 L的气体。(5)已知：RX+Mg RMgX。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)。2019级高三第5次月考试题化 学选择题题号12345678910选项DBDCBADCDD题号11121314选项CDADBD15（除特殊说明外，每空2分，共12分）（1）碱石灰(或生石灰或氧化钙或氢氧化钠)(1分) （2）防倒吸(1分)（3）液体不出现分层现象(或下层CS2层消失)(1分)（4）NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2OH2S(1分)（5）过滤(1分)（6） C(1分)77.6%16（除特殊说明外，每空2分，共13分）【答案】（1）增大接
19、触面积，加快反应速率。(1分)（2）3CeO2+ CeF4+12H+4CeF3+ + 6H2O会生成Cl2，污染环境。(1分)（3） Al3+能与F结合成AlF63- ，使萃取平衡正向移动（4） 2CeTBP4+H2O22Ce3+O2+ 2H+ +TBP（5） CeO2+ 2xCOCeO2(1x) + 2xCO2（6）0.2偏低(1分)17（除特殊说明外，每空2分，共14分）（1）AC（2） 2SO+2H2S+2H+=S2O+2S+3H2O-（2a+2c+2db3e）（3） pH5时，H2S溶解度降低，部分逸出造成环境污染（1分）1.410310min后H2S去除率增幅减小，会有H2S逸出造成环境污染（1分）（4） （5）1 18.（除特殊说明外，每空2分，共15分）（1）羰基(或酮基)、醚键和羟基 （2）取代反应(1分)（3）+HCl（4）6(或)（5）（4分）
