1、浙江省温州市第六十一中学2014-2015学年高一第一学期期中考试化学试卷考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分100分，考试时间80分钟。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56选择题部分一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列关于胶体
2、的说法中正确的是 （ ）BCA、胶体外观不均匀B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C、能透过滤纸，属最稳定的分散系D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ）A、ZnH2SO4ZnSO4H2 B、2KClO32KCl3O2C、SO2SO2 D、CH42O2CO22H2O3在化学反应2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2中，氧化剂是 （ ）ACl2 BKBr CKCl DBr24我国“嫦娥号”成功进入月球轨道。月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是
3、 （ ） A、32He核聚变是化学变化 B、32He和42He互为同位素C、32He原子核内含有3个中子 D、32He原子核内含有3个质子5 在物质分类中，前者包含后者的是 （ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D非金属氧化物、酸性氧化物6. 下列关于氯水的叙述，正确的是 （ ） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性减弱7下列电离方程式，不正确的是 （ ） A.KOH=K+OH- B. NH3H2ONH4+OH- C. CH3COOH=CH3COO- + H+ D. Na2
4、CO3 = 2Na+CO32-8. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离上述混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液9鉴别某溶液中是含有Br-还是I-，可以选用的试剂是 （ ） A稀盐酸 B四氯化碳 C淀粉溶液 D四氯化碳和氯水10. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AH+、Fe3+、Cl-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- C. NH4+、K+、OH-、SO42- D Ag+、Na+、Cl-、K+ 11在烧杯中加入水和煤油(密度：约0.8gcm3)各50mL。将一小
5、粒金属钠投入该烧杯中(钠的密度：0.97 gcm3)。可能观察到的现象是 （ ）A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动12下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 （ ）A50 mL 1 molL-1 KCl溶液 B25 mL 2 molL-1 Ca(Cl)2溶液C150 mL 3 molL-1 KCl溶液 D50 mL 1 molL-1 MgCl2溶液13. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3
6、H2OCH3COO-+NH4+ + H2O B氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO414可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A加热时有无色气体放出B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成D溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成15下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）AFeCl3FeCl2 BZn Zn2 CH2H2O DCuOCuCl216能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4、CuSO4
7、五瓶溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） （ ） ABaCl2 BNaOH CAgNO3 D Ba(OH)2 17. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是 ( )A只有和处 B只有处C只有和处 D只有、处18用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数。下列各项正确的是 （ ） A常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA B0.10 molL-1 NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1 NA CNA个O2分子的质量是16 g D标准状况下，22.4 L水中含
8、有的水分子数是NA19某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其物质的量浓度比为Na+Mg2+Cl-=355，若Na+的浓度为3 mol/L，则SO42-的浓度为 （ ）A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D8 mol/L20设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是多少L （ ）A B C D非选择题部分二、填空题（本大题共2小题，共22分）21请完成下列填空：在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为 mol1。相同质量的SO2和SO3中，原子总数之比为 。 将5mol
9、/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是 。现有10克由2H和16O组成的水分子，其中 中子数为_mol ， 电子数为_mol。22下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，且A为黄绿色气体，B使澄清石灰水变浑浊，产生难溶于水的E，它们之间有如下关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）A中元素的原子结构示意图为 （2）D是 （填化学式）（3）写出反应中的离子方程式 。(4) 写出反应中的离子方程式 。 (5) 写出反应中的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 。三实验题（共10分）23. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是
10、中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称： ； 。仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器 有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： ，冷却水从 口进。 a.现需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。b. 配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒四、计算题（共8分）24充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。