1、2017届季延中学化学科周考(11.7)相对原子质量: Fe -56 Al -27 Cu-64 Na-23 Zn-65一、单选题(本大题共14小题，共42.0分)1国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为 无色 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶
2、液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D3下列有关金属的说法中，正确的是()纯铁不容易生锈；钠着火用水扑灭；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；KSCN溶液可以检验Fe3A B C D4下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A B C D5下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，
3、选用的试剂正确的是()选项ABCD试样Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2)除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO36将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为257由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
4、上述盐酸的浓度为()A1.00 mol/L B0.500 mol/L C2.00 mol/L D3.00 mol/L8X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()AX、Y、Z一定都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质9将0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的盐酸中；将0.100 L 1.25 molL1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液中；两
5、种操作产生CO2的体积比为()A52 B25 C21 D1110、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）ANH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O11、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A6.4g铜与足量的硫加热
6、，转移电子为0.2NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL1FeCl3溶液中含有的Fe3离子数为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA12、20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是（ ）AMg和Al BAl和Fe CFe和Zn DZn和Cu13金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确
7、的是AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移14把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 A13 B98 C34 D43 1234567891011121314二、非选择题（共58分）15、（8分）在m mL b molL1 AlCl3溶液中，加入等体积a molL1的NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。（2
8、）当a、b满足_条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_ mol。16、（6分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 =3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目（2）上述反应中氧化剂是 (填化学式) ， 被氧化的元素是_(填元素符号)。（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号) A氧化性 B氧化性
9、和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。17、（14分） AI分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（有部分反应物和生成物没有列出）： 空气 NaOH溶液 氨水 NaOH溶液 盐酸 高温ABCDEFIHGJ 电解 已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物，请回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式为： ，E的化学式： ；（2）的化学方程式为 ； 该反应在工业中的一个用途是 ；（3）的离子方程式是 ； 该反应是否是氧化还原反应，理由是 ；（4）的离子方程式是 ； 的离子方程
10、式是 ；（5）向J溶液中加入D溶液的离子方程式是 ；18、现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如上图所示试回答下列问题：（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式） ，你的理由是_ 完成下表（可以不填满）可能含有的离子（填离子符号） ，相应物质的量 （3）图中a点的值为 （4）图中b点的气体组成成分是（填化学式） ，其物质的量之比是_19(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿
11、矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 a将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应
12、容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加
13、入足量的稀硫酸充分反应， ，向滤液中加入足量的 ，过滤，洗 涤固体，向固体加入足量的 至固体完全溶解，再加入足量的 ，充分搅拌后过滤，得到FeSO4 溶液，加热浓缩得到 的饱和溶液，冷却到 结晶，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥就得到FeSO47H2O 晶体。 20（9分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为验证溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、氯水。（1）请完成下表（填在表格下的横线上）：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中
14、，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 溶液，振荡 存在Fe2+（1） Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。（2）装置B的作用是 。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O。【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验。试验编号操作现象
15、a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填试验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 。2017届季延中学化学科周考(11.7)答案1234567DBADCBA891011121314CACBBDC15、（8分）（1）a/3 （2）a=3b （3） 3、a=3b b取任意值 、 b16、（6分）略（4）4.48L17、（14分）（1） ；Fe(OH)2 （2）8Al3Fe3O4错误！未找到引用源。4Al2O39Fe 焊接铁轨（3）Fe3O48H错误！未找到引
16、用源。Fe22Fe34H2O 不是，因为反应中元素的化合价没有改变。（4）Fe33NH3H2O错误！未找到引用源。Fe(OH)33NH4 Al2O32OH错误！未找到引用源。2AlO2H2O（5）Fe33AlO26H2O错误！未找到引用源。Fe(OH)33Al(OH)3 18、(6分每空各1)（1）Mg（OH）2；氢氧化镁不溶于强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强碱；（2）Mg2+ Al3+ NH4+ 2 mol 2 mol 6 mol（3）9（4）NH3、O2；3：219、(15分)（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀（2）取最后一次的洗涤滤液12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（3）防止+2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出（5）过滤；NaOH溶液；稀硫酸；铁粉；60；0；20、（9分）（1）溶液呈红色（1分） 略（1分） 产生蓝色沉淀（1分）（2）防倒吸（1分）（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2（1分）（4） b（1分） Ag、NO2、O2（3分）