1、信丰二中于都实验中学 2011-2012学年度第一学期三校联考瑞金二中高二年级化学试卷A卷命题人：郭李 审稿人：郭李、谢春生本试卷包括第卷和第卷两部分,共100分；答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷(选择题 共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）1、下列物质中，导电性能最差的是（ ）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒 C、盐酸溶液D、固态氯化钠2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量
2、25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3、下列电离方程式错误的是( )ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BAl(OH)3电离：H2OAlOHAl(OH)3Al33OHC(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NHSODHF溶于水：HFH2OH3OF4、常温下下列各组溶液充分混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ）APH=3的H2SO4溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合 BPH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合C0.1mol/L的酸溶液与0.2mol/L
3、的碱溶液等体积混合 DPH=9的溶液稀释1000倍5、pH3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多.下列说法正确的是 ( )A.A是强酸、B一定是弱酸 B.A是弱酸、B一定是强酸C.A是强酸、B是强酸 D.A酸性一定比B酸性弱6、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再比色 C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸
4、一下，取出后与标准比色卡对照7、下列叙述正确的是（ ）A氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡8、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL9、在一定条件下，将2 mol X和3 mol Y充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：nX(g)3Y(g) 2Z(g)；达平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a
5、b，则n的值为( )A.1 B.2 C.3 D.4 10、在一定温度下的体积不变的密闭容器中，当下列选项不变时,能表示反应：A（s）2B（g）C（g）D（g） 已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强，混合气体的密度，B的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，速率v（C）与速率v（D）的比值A. B. C. D.11、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )c(NH3H2O)c(OH-)c(OH-)c(NH3H2O)0)0A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度
6、，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3 固体 KCl溶液( )A. B. C. D. 13、可逆反应2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g) Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A.B.C.D.14、若由水电离产生的C(OH)11014 molL1，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO3 15、25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度和水电离出的OH离子浓
7、度之比为 ( ) A1010：1 B5109：1 C108：1 D1：116、已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的，则弱酸HCN在水溶液中电离的等于 ( ) A B-43.5 C+43.5 D+67.7 第卷(非选择题 共52分)二、填空题（本题包括2小题，共28分）17、(14分) 300时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。 (1)该反应的平衡常数表达式为：K = ;已知K300”或“ 。w#(2) 0.
8、 8 mo1L1 ， 0.2 mo1L1min1 。(3) 不变， 反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影响。 (4) 43 。18、(每空2分,共14分)（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7KJ/mol。（2) 弱 , H2AH+HA- （书写H2A两步电离方程式也可给满分）, 10-10mol/L 。 (3) ; ; 。三、实验题（本题包括2小题，共18分）19、（ 每空2分，共8分） 锥形瓶内溶液颜色的变化； D ； 26.10 ； 0.1044 mol/L 。20、（每空2分，共10分）（1） 胶头滴管 和 250ml容量瓶 。 （2） 0.2000。（3）0.010 0 molL1 醋酸的pH大于2或者醋酸稀释10倍后，pH的变化值小于1 ( 其它合理答案也可)。（4）增大 。 （5）用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH 。四、计算题（本题包括1小题，共6分）（注意：不必写出计算过程）21、(每空2分，共6分)（1） 10:1 。（2） 2 。（3） 101:9 。
