1、20162017学年度下学期高二期中考试化学试卷可能用到的原子量:P:31 Cu:64 C：12 N：14 Si：28 O：16 Cl：35.5一、单项选择题（110小题每题2分，1120小题每题3分共50分）1美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是（）A分子间作用力B氢键C非极性共价键D极性共价键2以下微粒含配位键的是（）N2H5；CH4；OH；NH4；Fe(CO)3；Fe(SCN)3；H3O；Ag(NH
2、3)2OHABCD全部3下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是（）AP原子：1s2，Q原子：2s2BP原子：M电子层上有2个电子，Q原子：N电子层上有2个电子CP原子：2p能级上有1个未成对电子，Q原子：3p能级上也有1个未成对电子DP原子：最外电子层L层上只有一个空轨道，Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道4最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，下列结论不正确的是（）A羰基硫属于非极性分子B羰基硫的电子式为C羰基硫的沸点比CO2的高D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
3、5Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n56、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据下列有关叙述正确的是A.以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是B.由、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4C.某元素R的原子半径为1.0210-10m,该元素在周期表中位于第三周期第A族D.若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式7、下列各项
4、的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是 （ ）A.硅烷分子中SiH键的极性和HF中HF的极性 B.乙烯CH2=CH2中碳碳键的键能和碳碳键的键能 C.1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体SiO键数目 D.N2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力 8、下列排列顺序正确的是热稳定性:Ca(HCO3)2NaHCO3CaCO3Na2CO3还原性:S2-SO32-I-Fe2+ Br-Cl- 氧化性:Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+Zn2+Mg2+ 结合H+的能力:OH-AlO2-CO32- HCO3-CH3COO -酸性:H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 溶解度:
5、CaSO4CaCO3, Ca(NO3)2Ca(OH)2A. B.C. D. 9、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A.原子半径:WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 10、若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说
6、法正确的是( )A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子11、下列说法正确的是（）A钛和钾都采取图1的堆积方式B图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC堆积的结果12、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大Na
7、Cl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C金属晶体具有良好的延展性金属晶体中的原子层可以发生相对滑动而不会改变原来的排列方式，但金属键被破坏DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物13、金属钠晶体为体心立方晶格(如图)，实验测得钠的密度为(gcm3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(molC1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为（）14、国际上至今发现具有巨磁电阻
8、效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是（）A锰价电子排布为3d74s0 BBi是d区金属C该晶体的化学式为MnBi D该合金堆积方式是简单立方15、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显不同，该物质是( )A.FeS2 B.CaC2 C.BaO2 D.MgCl2 16、某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 gcm-3。用X射线研究该固体的结构时得知:在边长为10-7 cm的正方体中含有20个原子,则
9、此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的( )。A.32 B.120 C.150 D.18017、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A晶体中Si、O原子个数比为1：2B晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构C晶体中一个硅原子含有SiO键数目为4D晶体中最小环上的原子数为618、已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A B C
10、D19、下列关于晶体说法的正确组合是（）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4和12个O2紧邻60gSi02中含SiO键的个数为2NA晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏124gP4含有PP键的个数为4NAA BC D20、下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体
11、的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积A B C D二、非选择题(共50分)21(14分)、（1）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2常用(en)表示作用,可形成配离子(如图所示):请回答下列问题乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_,乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是_。上述配离子
12、中含有的化学键类型有:_。(填写代码,多选);a配位键b极性键c非极性键d离子键该配合物 Cu(en)2Cl2的系统命名为_;其中铜离子的配位数是_。（2）、下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。 根据信息回答下列问题:周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为_Fe元素位于周期表的_区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为_;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_。B、C、D、E原子
13、相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为_(写2种)。 22(共13分)、硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼(CH3)2NNH2。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_。（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3H3BNH3分子中是否存在配位键_（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由
14、小到大的顺序为_。与B3N3H6互为等电子体的分子是_（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式_。（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：SeO3分子的立体构型为_。金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 _ 某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。23(共8分)在5-
15、氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为；（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为；在1mol 5-氨基四唑中含有的键的数目为（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化 钛化合物其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti(OH)2(H2O)42+中的化学键有a键 b键 c离子键 d配位键24共15分)铜单
16、质及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子轨道排布图为_，金属铜晶体采用面心立方最密堆积，则该晶体的空间利用率为_。（2）Cu2O熔点（l235）比Cu2S熔点（1130 ）高，它们均属于_晶体，前者熔点较高的原因是_。（3）Cu(H2NCH2CH2NH2)2(BF4)2是一种热致变色铜配合物。与Cu2+形成配位健的原子为_（填元素符号）。 BF4-的空间构型为_，B原子杂化轨道类型为_。写出与BF4-互为等电子体的分子或离子：_（写出两种即可）。（4）氯化亚铜晶胞如图所示，Cu+位于面心和顶点，其晶胞参数为apm。已知A点的坐标为，则B点的坐标为_，C点的坐标为_。氯化亚铜的密度为_g/cm3（列出计算式即可）。参考答案1-5 DCDAB 6-10DBDCB 11-15DBCCD 16-20CDDDD21(14分). (除标注外每空1分) (1) sp3;前者存在分子间氢键 a,b,c(2分) 氯化二乙二胺合铜();4（2） 4s2 d;O; N2;CN- (合理即给分)(2分)正四面体; CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)(2分)22（13分）、(除标注外每空1分)（1）5，;sp3（2）是，BCOCH；9mol(或9NA)（3）直线形；Ti4CN3；(2分) ad（2分）24（共15分）版权所有：高考资源网()