1、新疆石河子第二中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分 一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 已知反应：101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) H= 221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+ OH(aq)= H2O（1） H= 57.3 kJ/mol下列结论正确的是A. C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/molB. 稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为57.3 kJ/molC. 若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/molD. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反
2、应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量2. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A. 该反应为吸热反应B. B. CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C. 反应的热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molD. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); H0，则金刚石比石
3、墨稳定B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1C. 500、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H = -270kJmol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和4. 以下反应均可制取下列有关说法正确的是 反应： 反应：A. 制取的反应一定是吸热反应 B. 的燃烧热为C. 若使用催化剂，反应的将减小D. 反应的5. 下
4、列说法正确的是A. 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次B. 在稀溶液中，H（aq）OH-（aq）H2O（l） H-57.3 kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱C. 101kPa时，氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）O2（g） H285.5 kJ/molD.相同条件下，2C（石墨，s）2O2（g）2CO2（g） H1；2C（石墨，s）O2（g）2CO（g） H2， 则H1H26. 已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H= -566 kJmol-1 N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H= +180 kJm
5、ol-1则2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的H是( )A. -746 kJmol-1B. +386 kJmol-1C. -386 kJmol-1D. +746 kJmol-17. 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 molL1。下列叙述正确的是（ ）A. 用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B. 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是321C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小8. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种
6、气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D，0.4 mol C。下列判断不正确的是( )A. x=1 B. 2 min时，A的浓度为0.9molL-1C. B的转化率为60% D. 2 min内A的反应速率为0.3 molL-1min-19. 对于反应A2(g)3B2(g)2C(g)来说，下列化学反应速率表示反应进行最快的是( )A. (B2)0.8 molL1s1B. (A2)0.4 molL1s1C. (C)0.6 molL1s1D. (B2)42molL-1min-110. 反应C(
7、s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A. 增加CO的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大11. 纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H0。下列有关说法正确的是（ ）A. 纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率B. 缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大C. 温度越低，越有利于CO催化加氢 D. 从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率12.
8、在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A. 图是加入适当催化剂的变化情况 B. 图是扩大容器体积的变化情况 C. 图是升高温度的变化情况 D. 图是增大压强的变化情况13. 在密闭系统中有反应C(s)CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是( ) 通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎通入 CO2 增加炭的量 恒容条件下通入N2A. B. C. D. 14. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 ( )A. 达到平衡状态，2v正(NH3)=
9、 3v逆(H2O)B. 反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态15. 对于可逆反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是 ( )A. 达到平衡时v正(Y)=v逆(Z) B. 平衡后,若再充入Y,X的转化率增大C. 平衡后,若压缩体积增大压强,Z的体积分数增大D. 平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动16. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)
10、B(g) 2C(g)xD(g) H 0，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断不正确的是( )A. x1 B. 平衡时B的转化率为20%C. B的转化率不变，该反应达到平衡状态 D. 容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态17. N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g）N2O4（g） H0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从改变为所采取的措施可能是 ( )A. 增大NO2的浓度 B. 升高温度C. 增大压强D. 加入催化剂18. 将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)2C(g)
11、 H0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是( )A. 当c(A) c(B) c(C)212时，该反应即达到平衡状态B. 4s内，v(B)0.075mol/(Ls)C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）19. 某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式是_。 （2）从反应开始到5min时，用Z表示的反应速率为_。 II 800、2L密闭容器反应2NO(g)O2(g)
12、2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表：时间（S）012345n（NO）mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007计算并回答下列问题：（1）反应进行到2 s时c (NO)=_。（2）反应达到平衡状态时 NO的转化率=_。（提示：）III家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g气态丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： _ .温度/100011501300平衡常数4.03.73.520. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平
13、衡常数如下：请回答下列问题：（1）该反应正反应是 _ _热反应（填“吸” 或“放”）；（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 _；A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D加入合适的催化剂 E增大容器的容积（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）=_、CO的平衡转化率=_。如果此时向密闭容器中加入CO和 CO2 各 2mol，平衡_（填“向正方向”、“向逆方向”、“不”）移动。（4）在恒温恒容下，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_
14、。A压强不再变化 B气体密度不再变化CCO的消耗速率与CO2的消耗速率之比为11D气体平均摩尔质量不再变化 E. CO与CO2的浓度相等21. 在密闭容器甲中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H甲 B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲 D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲三、推断题（本大题共1小题，共5分）22. 在一定条件下aA+bBcC+dD达到平衡时，请填写：（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是_。（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_ _（
15、填状态）。（3）若容器容积不变吗，加入气体B，气体A的转化率_ （填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是_ _反应（填“放热”或“吸热”）。（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是_ 。四、 计算题（本大题共1小题，共7.0分）23、一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则： （1）求2 min内，H2的平均反应速率。（2）求2min时N2的转化率。（3）2
16、min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。19【答案】.（1）3X(g)Y(g)2Z(g) （2）0.02molL1min1（1）0.004mol/L（2）65%；III=4CO2(g)5H2O(l) H2 900 kJmol120【答案】（1）；放（2） C（3） 0.24mol（Lmin）-1；60%；向正方向（4）BCD21【答案】（1）1：3；1：1（2）变小；不变（3）逆向（4）AD22【答案】a+bc+d 固体或液体 增大 放热 a+bc+d23【答案】解：反应进行到2min时，测得容器内有8molNH3，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始 5 8 0转化 2 642min 3 2 4（1）2min时H2的平均反应速率为=0.6mol/（Lmin），答：2min时，H2的平均反应速率为0.6mol/（Lmin）；（2）2min时N2的转化率为，答：2min时N2的转化率为40%；（3）达到平衡时各物质的物质的量为n（N2）=3mol，n（H2）=2mol，n（NH3）=4mol，则容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为：（3+2+4）：（5+8）=9：13，答：2min时，容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为9：13。