1、2020届新课标卷冲刺高考考前预热卷（三）化学试题卷考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程不会引起大气中CO2含量上升的是()。A.激烈运动B.高炉炼铁C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积8.聚维酮碘的水
2、溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下(图中虚线表示氢键):下列说法不正确的是()。A.聚维酮可以通过加聚反应制取B.聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成C.聚维酮碘为高聚物,难溶于水D.聚维酮发生水解反应,产物只有一种9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB.2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC.常温下,0.1 mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD.4.2 g CaH2与水完全反应,转移的电子数为0.1NA10. W、
3、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W的单质与X的单质反应可生成一种无色气体,该气体遇空气后变成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层电子数比X原子的电子总数少1。下列叙述正确的是()。A.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构B.氧化物对应的水化物酸性:ZWC.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键D.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物11.下列实验过程可以达到实验目的的是()。选项实验目的实验过程A比较BaSO4和BaSO3的Ksp向盛有BaCl2溶液的试管中先加入Na2SO3溶液,然后加入Na2SO4,观察现象B探究浓度对反
4、应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象C制取并纯化SO2 将浓硫酸滴入Na2SO3中,生成的气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸D探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化12.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述正确的是()。A.电解过程中,无气泡产生B.若没有碳棒,阴极可选用不锈钢网代替C.阳极反应式为2Al-6e-+3OH-Al2O3+3H+D.草酸根离子在电解过程中向阴极移动13.室温下,向25 mL NaOH
5、溶液中逐滴加入0.2 molL-1 CH3COOH溶液,滴定曲线p=-lgc(H+)c(OH-)如图所示。下列说法不正确的是()。A.原NaOH溶液的浓度为0.1 molL-1B.为减小误差,指示剂应选用酚酞试液C.d点溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.水的电离程度随CH3COOH溶液的滴加而逐渐减小二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26.铈(Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3以及其他少
6、量可溶于稀盐酸的杂质)为原料,采用多种方法回收铈。请回答下列问题:(1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下:已知:CeO2不溶于稀盐酸,也不溶于NaOH溶液。滤渣的成分是,反应的离子方程式是。(2)干法空气氧化法回收铈是Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4的过程,氧化过程中发生反应的化学方程式为。两种干法空气氧化法制备Ge(OH)4的数据如下表:干法空气氧化法氧化温度/氧化率/%氧化时间/h暴露空气中1101209018在对流空气氧化炉中110120998在对流空气氧化炉中氧化时间大大缩短的原因是。(3)利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce2O3(如图):阳极的电极反应式为
7、,离子交换膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂,将其配成标准溶液,在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量,写出发生反应的离子方程式:。27.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77 ,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置如图所示:回答下列问题:(1)仪器a的名称是,装置b的作用是。(2)实验室制取SOCl2时,所选仪器的连接顺序是(某些仪器可以多次使用)。(3)冷凝管口是(填“进水”或“出水”)口,本实验中制备氯气反应的离
8、子方程式为。(4)将SOCl2与AlCl36H2O混合加热,可得到无水AlCl3,试解释原因:。(5)已知SCl2的沸点为50 。实验结束后,将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是。若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL,最后得到纯净的SOCl2 6.76 g,则SOCl2的产率为(保留三位有效数字)。(6)已知SOCl2+4NaOHNa2SO3+2NaCl+2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液)来验证氯化亚砜与NaOH溶液反应后的溶液中存在Cl-:。28.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的
9、一个重要原因,工业中主要使用还原剂(氨气、尿素、烷烃等)与氮氧化物发生化学反应而进行氮氧化物的处理。回答下列问题:(1)将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在水中,可生成挥发性的亚硝酸。室温下,针对下列实验现象与结论说法正确的是(填字母)。a.NO2遇到湿润的淀粉-KI试纸,显蓝色,说明NO2具有氧化性b.充满V L NO2的试管倒立于盛有水的水槽中,最终试管中剩余气体体积为V3 Lc.pH试纸测得0.1 molL-1 亚硝酸呈橙色,pH约为3,说明HNO2为弱酸d.向亚硝酸钠溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色,说明HNO2属于弱酸(2)下图为利用CH4为还原剂来处理一氧化氮和二氧化氮的反应系统原理
10、。通过计算,可知系统()和系统()处理氮氧化物的热化学方程式分别为、。处理等质量的NOx(x=1或2)时,所需甲烷较少的是填“系统()”或“系统()”。(3)NO与CO在高温下发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。在800 K时,将0.5 mol CO与0.2 mol NO充入2 L的密闭空钢瓶中,平衡后N2的物质的量分数为127。CO的平衡转化率1=%,反应平衡常数K =(保留两位有效数字)。在820 K重复实验,平衡后N2物质的量分数为227,CO的平衡转化率2(填“”“B35. (1)第四周期族(2)sp246(3)6(4)12272a3NA10-3036. (1)浓硫酸、浓硝酸(2)对硝基甲苯羟基、氨基(3)ab(4)+(CH3CO)2O+CH3COOH(5)6(6)(或)
