1、时间：90分钟 满分：100分常用元素相对原子质量：H:1 O16 N14 Cl35.5 Cu 64一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 （ ）A用过了的方法分离溶液和胶体 B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用加热的方法返利氯化钠和单质碘固体2用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD1.
2、5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA3下列试剂储存方法不正确的是（ ）A金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C存放液溴的试剂瓶中应加水封 D漂白粉置于冷暗处密封保存4用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（ ）A3:1 B1:2 C2：3 D1:3 5.锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A0.25mol B0.5mol C1mol D2mol6当氢氧化钡溶液逐滴滴入明矾溶液中，使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此
3、时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+ Al(OH)37.下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2OC向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O8在氯化铁和氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体哪呢过被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）ACu2+ Fe2+ BH+ CCu2+ Fe3+ DF
4、e2+9一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。下列叙述正确的是（ ）A该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B溶液Y 中2n(Mg2+)n(Cl-)1.68L C1.68L D1.68L（6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_KMnO4+_HCl(浓)=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O19.（14分）A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G
5、、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。写出下列物质的化学式：D_X_反应3的离子方程式为_。反应6的离子方程式为：_。反应7的化学方程式为：_。反应5的化学方程式为_。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填编号）。20.（12分）向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中，逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示，回答下列问题：（1）加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是_ ，溶液中的溶质是_（填化学式）。（2）加
6、入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是_。（3）将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质硫酸钠氯化铝氯化铁物质的量浓度mol/L六安一中2015-2016学年第二学期高一开学考试试卷化学参考答案及评分标准一、 选择题（每空3分）题号12345678答案ACBDACAD题号910111213141516答案CACDBADB二、非选择题（每空2分）17.（10分）18.（16分）（1）CDABGHF（2）除去挥发出来的氯化氢气体 吸收尾气（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（5）1:1 D（6）19.（14分）（1）FeCl3 HCl（2）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（6）20.（12分）（1）BaSO4 Fe(OH)3 NaCl Na2SO4 NaAlO2（2）Ba2+SO42-=BaSO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）物质的量浓度mol/L100.40.4