1、第一部分 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )AFe3 BCH3COOH- CHCl DCl- 2 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)3下列溶液中导电性最强的是（ ） A醋酸 B溶液 C盐酸 D溶液4下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10
2、-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）A. pH=3的次氯酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的
3、氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液7. 在25时，某溶液中由水电离出的c(H+)=110-12mol/L则该溶液的pH可能是A.12 或2 B.7 C.6 或8 D.4或108常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) A氯化钠溶液 B氯化铵水溶液 C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液 9.用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,若测结果偏高,则产生误差的原因可能是A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C. 滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴
4、定后滴定管尖端处有气泡 D. 滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确10向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、碱性增强 D、OH-离子浓度减小 11. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是AB Cc(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL13.
5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体H2ONH4Cl固体CH3COONa固体NaNO3固体KCl溶液ABCD 14.在25时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A6B5C12D1315下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO3216常温下c(H+)最小的
6、是（ ） ApH=10的溶液. B0.04 molL1 H2SO4. C0.5 molL1 HCl. D0.05 molL1的HNO3二、填空题（共36分）17. （6分）给下列物质分类：. Cl2、CH3COOH、NaOH、NH3、FeCl3、NaCl溶液 Cu CO2 酒精 NH4Cl是电解质： 是非电解质： 它们的溶液呈酸性的是： 18.（6分）0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为 （填番号）；实验室配制的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）： 。.HCl、CH3COOH、CH3COONa、NaOH、FeCl3、NaCl 。
7、19（6分）用离子方程式（不能写离子方程式的，写化学方程式）解释下列现象：碳酸氢钠溶液显 碱 性：_； (2)氯化铜溶液显 酸 性：_；20(6分)（1）写出水溶液中NaHCO3的电离方程式： 。 （2）在NaHCO3的水溶液中存在的阴离子有 。21. (10分)水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到 B点，则此时水的离子积从增加到 。（2）将常温下的pH8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH5的稀盐酸混合，并保持100的22（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1molL-1 HCl和试管B: 10mL 0.1molL-1醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同），若Zn过量，产生H的体积 。（3）(10分)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同），若Zn过量，产生H的体积 。恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。三、计算题（10分）22. 25时，在0.5L0.2mol.L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？23.在25时，求0.01 mol.L-1的NaOH溶液的PH值？
