1、安徽省宣城市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 Cu 64第I卷(选择题共42分)一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.黄帝内经有如下叙述:“五谷为养，五果为助，五畜为益,五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖均为还原性糖B.蛋白质水解的最终产物为氨基酸C.天然油脂具有固定的熔、沸点D.淀粉和纤维素互为同分异构体2.下列有关化学用语不正确的是A.甲基的电子式: B.甲烷分子的球棍模型
2、:C.中子数为50,质子数为39的钇(Y)的核素: D.间-硝基甲苯的结构简式:3.下列属于吸热反应的是A.干冰升华 B.乙醇的燃烧C.浓硫酸的稀释 D. Ba(OH)28H2O和NH4Cl(s)混合搅拌4.下列解释有关事实的方程式不正确的是A.铝热法炼铁:Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe B.工业上用NH3制备NO:4NH3+ 5O24NO十6H2OC.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末:CO32-+2H+=H2O+CO2D.淀粉酿酒：5.已知：下列说法不正确的是A.和变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
3、D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键6.下表中对应关系正确的是7.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是.A.用图1所示装置制取氨气B.用图2所示装置证明非金属性强弱:SC SiC.用图3所示装置证明酸性强弱:硝酸碳酸硅酸D.用图4所示装置制备少量的乙酸乙酯8.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇有刺激性气味A. B. C. D.9.在2L的密闭容器中,气体反应物A的物质的量为3m
4、ol,经过20s后,它的物质的量变成了1mol。下列说法正确的是.A.20 s时它的反应速率为0.05 mol/(Ls)B.20s时它的反应速率为0.1mol/(Ls)C.20 s内它的平均反应速率为0.05 mol/(Ls) D.20 s内它的平均反应速率为0.1 mol/(Ls)10.某同学建构的锌铜原电池原理模型认知图中，有一处错误是A.正负极标注 B.电子移动方向C.电极反应式 D. H+的移动方向11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.6.72 L NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NAB.标准状况下,22.4 L CH3Cl含有的极性键数目为4NAC.288g的
5、Cu和0.5L18molL-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NAD.2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA12.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一.种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和
6、水13.分子式为C4H8Cl2的有机物的同分异构体的种数为(不含立体异构)A.6种 B.7种 C.8种 D.9种14.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z的氢化物的水溶液中c(H+ )=0.1 mol/L,且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A.原子半径:W X Y B.氢化物的沸点:Y X Z WC.X的氧化物的水化物是强酸 D.Y的单质均具有杀菌消毒作用第II卷(非选择题共58分)二、非选择题:本题共6小题,共58分。15. (8分)实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫,现设计如下实验
7、,确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是:a ,b c ,d A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液(2)b装置的作用是 (3)确定混合气体中含有乙烯的现象是 16. (8分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示。 回答下列问题:(1)曲线由0a段不产生氢气的原因是_ ,有关反应的离子方程式为 (2)曲线由a-b段产生氢气的速率较慢的原因是_，有关的化学方程式为 (3)曲线由b-c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因
8、是 (4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 17. (10分)NOx是大气污染的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2完全转化为HNO3的总反应的化学方程式: (2)硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气。催化还原法:在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2,写出该反应的化学方程式: 碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2,若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1 mol电子,则反应的离子方程式为 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时,NO,在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。第I A族金属氧化物吸收能力顺序如下:12 MgO20CaO38SrO”“(2分)氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+ H2S=2HCl+S(2分,其他合理答案同样给分)(3)CH3OH-6e- + 8OH-=CO32- + 6H2O(2分)（4）20. (1)Zn+2H+=Zn2+H2(2分) Zn+Cu2+=Zn2+Cu(2分)（2）(2分,图像要点:用时短,反应速率快,氢气的量少。)(3)50(1分) 40(1 分) 45(1 分) 加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,减小了锌与硫酸溶液的接触面积(1分)
