1、专题四 水的电离【考纲要求】理解水的电离的概念【教学重点】有关离子浓度的判断【参考资料】中理参98/9.37教学过程【初步尝试】试试看掌握怎么样1.水有微弱的导电性,证明水是一种极电解质.水的电离方程式为;水的电离是热过程,25时,纯水中H+=OH-=mol/L,Kw=,100时,H+=OH-=10-6mol/L,Kw=1.010-12,此时溶液呈性.2.水的离子积不但适用于纯水,还适用于性或性的溶液.3.什么因素可促进或抑制水的电离?4.(MCEG99.13)下列溶液一定是碱性的是AA.溶液中OH-H+B.溶液中含有OH-离子C.滴加甲基橙溶液显红色D.滴加甲基橙溶液显黄色【知识要点】嗯现在
2、我们讲一讲一.25数据1.H+=OH-=10-7mol/L2.,Kw=H+OH-=1.010-14(只与温度有关与浓度无关/适用于水、稀酸稀碱、盐溶液)3.pH=-lgH+=74.=10-7/1000/18100%=1.810-7%二.水的电离1.促进水的电离:降低H+:加弱酸强碱盐-如CH3COONa H+(H2O)10-7mol/L;加活泼金属电解KAl(无氧酸盐)NaCl+H2O降低OH-:加强酸弱碱盐如NH4Cl H+(H2O)10-7mol/L电解ZnAg含氧盐CuSO4+H2O同时降低H+和OH-:加NH4Ac电解H2SO4 NaOH KNO3升温2.抑制水的电离:加酸、加碱H+(
3、H2O)=OH-(H2O)=10-7mol/L;降温3.不影响:加强酸强碱盐(OH-、H+全由水电离产生,为10-7mol/L【考点剖析】一不留神，你就把这部分内容掌握了考点1.求H+(H2O)和OH-(H2O)例(MCE2000.10)室温下,在pH=12的某溶液中由水电离的为OH-DA.1.010-7mol/LB.1.010-6mol/LC.1.010-2mol/LD.1.010-12mol/L练一练:1.的HCl,H+(H2O)=(10-10mol/L)2.pH=11的NaOH、pH=11的NaCN,水电离的H+(H2O)分别为、(10-11、10-3mol/L)归纳1.加酸H+(H2O
4、)=OH-(H2O)=OH-(溶液)=Kw/H+(总)2.加碱H+(H2O)=OH-(H2O)=H+(溶液)=Kw/OH-(总)3.加盐:不水解强酸弱碱盐:H+(H2O)=OH-(H2O)=H+弱酸强碱盐:H+(H2O)=OH-(H2O)=OH-考点2.由水电离的H+(H2O)或OH-(H2O)求pH例 25,某溶液H+(H2O)=1.010-12mol/L,溶液的pH为ADA.12B.7C.6D.2练一练:1.某溶液OH-(H2O)=1.010-12mol/L,若滴加甲基橙溶液颜色为BDA.橙色B.红色C.蓝色D.黄色2.由水电离OH-(H2O)=1.010-13mol/L,一定不能共存的C
5、DA.NH4+Fe3+SO42-Cl-B.CO32-PO43-K+Na+C.Na+HCO3-HS-Cl-D.Fe2+K+Cl-NO3-考点3.(H2O)大小判断或计算例 pH=10NaOH、pH=4H2SO4、pH=4的Al2(SO4)2,其(H2O)关系为(NaOH=H2SO4=Al2(SO4)2)例 25时，0.1mol/LnaX水电离度为1,0.1mol/LHCl水电离度为2,如1/2=109,则NaX溶液的pH为(10)(109=OH-/(10-4/0.1)OH-=10-4pH=14-pOH=10)归纳1.加酸或碱:(H2O)变小,水解盐(H2O)大2.(H2O)=H+(H2O)/H2O100%=1.8H+(H2O)%【练一练】你的能力有提高1.某溶液中由水电离产生的H+=10-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是BA.Na2CO3B.FeCl3C.NaOHD.HCl2.pH=6的HCl和NH4Cl溶液中,其H+(H2O)分别为xmol/L、ymol/L,两者关系是CA.相等B.xyC.x=10-2yD.x=102y3.用惰性电极在U形管中电解硝酸钾溶液,之后在两种极滴加甲基橙试液,则两种极的颜色 B
