1、第4节 氧化还原反应A组基础练习1下列现象或活动中不发生氧化还原反应的是()【答案】B2(2020福建泉州永春一中期中)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A氯气使KBr溶液变黄B用Na2SiO3溶液制备H2SiO3C用漂白液杀菌、消毒D用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果【答案】B3下列变化中，气体被还原的是()A水蒸气使CuSO4变蓝BCl2使FeCl2溶液变黄CCH2=CH2使溴水褪色DH2S使H2SO3溶液变浊【答案】B【解析】水蒸气使CuSO4变蓝过程的反应为CuSO45H2O=CuSO45H2O, A错误； CH2=CH2使溴水褪色过程的反应为CH2=CH2Br2CH2BrCH2B
2、r，乙烯中C元素化合价升高，乙烯被氧化，C错误；H2S使H2SO3溶液变浊过程的反应为2H2SH2SO3=3S3H2O，H2S中S元素化合价升高，H2S被氧化，D错误。4(2021湖北黄冈检测)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀【答案】D【解析】混合溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀，即Fe(OH)3沉淀，不能判断SO2和FeCl3溶液是否发生反应，A错误；加入Ba
3、(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀为BaSO4，由于FeCl3溶液呈酸性，在酸性条件下，NO具有强氧化性，可将SO2氧化为SO，不能判断SO2和FeCl3溶液是否发生反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液紫色褪去，则MnO被还原为Mn2，可能是SO2起还原作用，不能判断SO2和FeCl3溶液是否发生反应，C错误；加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀，该沉淀为Fe3Fe(CN)62，说明溶液中存在Fe2，能判断SO2和FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。5(2021全国联考)我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是()A千锤万凿出深山，烈火
4、焚烧若等闲B河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C硝石、猪油、松树脂与雄黄(As4S4)炼之，引之如布，白如冰(As与As2O3的混合物)D练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)【答案】C6白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P5CuSO48H2O=5Cu2H3PO45H2SO4(2)11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4下列有关说法中错误的是()A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反
5、应时，共转移10 mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜【答案】D7已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。 pH范围77产物NONO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()A碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NOClO=NOClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色【答案】B【解析】由表中数据可知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO，而ClO具有强氧化性，A正确；HNO2在低温
6、下较稳定，酸性比醋酸略强，也比碳酸的酸性强，故二者不反应，B错误，C正确；在酸性条件下，HNO2具有氧化性，而I具有还原性，HNO2能将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，D正确。B组提高练习8(2020福建厦门质检)利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR的工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2 ，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是()A尿素水溶液受热分解不属于氧化还原反应B转化器工作过程中，当转移0.6 mol 电子，会消耗4.48 L NH3C该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为23D转化NO2的化学方程式为8NH36NO2 7N2
7、12H2O【答案】B【解析】题中没有说明是在标准状况下，当转移0.6 mol 电子，不一定消耗4.48 L NH3，B错误。9(2020广东肇庆检测)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，下列说法错误的是()A用KI淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 IOI2，由途径可知氧化性I2IO，故氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2，C错误；根据转化关系2IOI210e可知，生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10
8、NA，D正确。10有Fe2、NO、Fe3、NH、H2O和H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为81B还原产物为NHC若有1 mol NO参加反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3【答案】A【解析】根据题设可知：NO的氧化性强于Fe3，Fe2的还原性强于NH，所以该反应方程式为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，A错误。11按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学
9、写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在反应中一定不可能实现的是_(填序号)；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗30 g，转移电子_mol。【答案】(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO112工业上以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1)“浸锰”过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3SO22H=2Fe2SOH2O，该反应是经历以下两步反应实现的。：Fe2O36H=2Fe33H2O：
10、写出的离子方程式：_。(2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号)。(3)写出“氧化”过程中MnO2与Fe2反应的离子方程式：_。【答案】(1)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(2)Mn2、Fe2(3)MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2O13(2020四川成都联考)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用经硫酸酸化的草酸还原氯酸
11、钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为_。(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为46的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式： _。已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，向所得溶液中滴加5.00104 molL1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，判断达到滴定终点的方法是_，该水样中ClO2的浓度是_mgL1。(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(N
12、aClO2)。装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：_；将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。装置B的作用是_。某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图。【答案】(1)H2C2O42ClO2H=2CO22ClO22H2O(2)2ClO22KI=2KClO2I2当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复1.35(3)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2防止C中试管中的溶液倒吸到A中在装置C后画(或其他合理装置)【解析】(1)H2C2O4被强氧化剂氧化时一般被氧化成CO
13、2，CO2和ClO2同时生成，CO2对ClO2起到稀释作用，符合“安全地生成ClO2”的要求。(2)由题中信息可知，ClO存在于中性溶液中，所以在中性溶液中ClO2将KI氧化为I2，本身被还原为ClO。由关系式2ClO2I22Na2S2O3有n(ClO2)n(Na2S2O3)5.00104 molL10.020 0 L1.00105 mol，m(ClO2)1.00105 mol67.5 gmol16.75104 g0.675 mg，所以在该水样中ClO2的浓度是0.675 mg0.50 L1.35 mgL1。(3)在C中，ClO2在碱性条件下被H2O2还原为NaClO2，H2O2被氧化为O2。补充装置一般要从安全和环境保护角度考虑。ClO2易发生爆炸，不能直接排放，故要安装尾气处理装置，由题中信息可知，ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，所以应在装置C后增加含有可吸收ClO2的NaOH溶液并防止倒吸的装置。