1、辽宁省六校2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1；C 12; O 16；Si 28；1.天工开物中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于（ ）A. 糖类、蛋白质B. 糖类、油脂C. 蛋白质、纤维素D. 纤维素、油脂【答案】A【解析】其中“枲、麻、苘、葛”属于草木，主要成分为纤维素；“裘褐、丝绵”属于禽兽和昆虫，主要成分为蛋白质；正确选项A。2.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达
2、到实验目的的是A. 用装置甲制取NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）23H2O【答案】C【解析】【详解】A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；B. NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，B不能达到实验目的；C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；D.装置丁是坩埚，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不能达到实验目的；故选C。3.下列表示不正确的是A. Na+ 结构示意图B. 乙烷的比例模型C. 乙醛的结构简
3、式CH3CHOD. 氯化钙的电子式【答案】B【解析】【详解】A. Na+ 结构示意图为，选项A正确；B. 乙烷的比例模型为，为乙烷的球棍模型，选项B不正确；C. 乙醛的结构简式为CH3CHO，选项C正确；D. 氯化钙的电子式为，选项D正确。答案选B。【点睛】本题主要考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。4.属于人工固氮的是A. 用N2和H2合成氨B. 闪电将空气中N2转化为NOC. 用NH3和CO2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨【
4、答案】A【解析】【详解】A工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，属于人工固氮，故A正确；B闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为天然固氮(又称高能固氮)，故B错误；C是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，故C错误；D生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，不属于人工固氮，故D错误；答案选A。【点睛】人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品，人工固氮是人为作用，是易错点。5.下列关于SO2的叙述正确的是
5、A. SO2是无色、无味、有毒的气体B. SO2与澄清石灰水反应最终一定产生白色沉淀C. SO2能使紫色KMnO4溶液褪色，体现其具有漂白性D. SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂【答案】D【解析】【详解】ASO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，故A错误；B过量SO2与澄清石灰水反应最终没有白色沉淀生成，SO2Ca(OH)2=Ca(HSO3)2,Ca(HSO3)2易溶于水，故B错误；CSO2能使紫色KMnO4溶液褪色，体现其具有还原性，KMnO4属于无机物，不是有机有色物质，不体现二氧化硫的漂白性，故C错误；DSO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂，葡萄酒酿造过程中添加SO2，可防止其变
6、质，故D正确；故选D。6.下列过程与加成反应有关的是A. 四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅B. 乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅C. 乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅【答案】B【解析】【详解】A四氯化碳萃取溴水中的溴单质，四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅，故不选A；B乙烯与溴水混合振荡发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，水层颜色变浅，故选B；C乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应，乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅，故不选C；D甲烷与氯气混合光照发生取代反应，气体颜色变浅，故不选D；选B。7.下列说法正确的是A. 苹果中含有的戊酸戊酯有芳香气
7、味，易溶于水B. 用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C. 通式相同的不同物质一定属于同系物D. 淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A苹果中含有的戊酸戊酯有芳香气味，戊酸戊酯微溶于水，故A错误；B乙酸可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸氢钠溶液互溶，乙酸乙酯微溶于水，溶液分层，可鉴别，故B正确；C通式相同的不同物质不一定属于同系物，例如环烷烃和烯烃就不属于同系物，若结构相似，为同系物，若结构不相似，不是同系物，故C错误；D甘氨酸是氨基酸的一种，不含肽键，不水解，故D错误；答案选B。8.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光
8、触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】【详解】A使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A错误；B“光触媒”可将45%的NO和CO转化为无毒无害的N2和CO2，故“光触媒”技术可以减少“光化学烟雾”，但不能杜绝，B错误；C升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；D该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D错误；故选C
9、。9.下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是A. Cu+HNO3（浓）Cu(NO3)2B. Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2C. CuCuOCu(NO3)2D. CuCuSO4Cu(NO3)2【答案】C【解析】【详解】A浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2，A不符合题意；B稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO，B不符合题意；C铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，C符合题意；D铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，D不符合题意；答案选C。10.一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是A. 金刚石比石墨稳定B. 金刚石和石墨互为同位素
10、C. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高【答案】D【解析】【详解】A金刚石转化为石墨要放出能量，说明金刚石的能量高于石墨的能量，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故B错误；C金刚石转化为石墨要放出能量，说明金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧生成的产物都为二氧化碳，释放的能量金刚石比石墨多，故C错误；D一定条件下，金刚石转化石墨为要放出能量，说明金刚石的能量高于石墨的能量，所以1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
11、，故D正确；答案选D。11.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A正丁烷和异丁烷只是碳架不同，分子中含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物质的量为n=，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故A正确；BCH4与Cl2的在光照下发生的取
12、代反应产物是多种氯代烃的混合物，不是完全生成CH3Cl，所以1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；C标况下11.2L混合气体的物质的量n=0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5mol混合物中H原子数为2NA个，故C正确；D4.5gSiO2晶体的物质的量为：，每摩尔二氧化硅含有4mol硅氧键，所以4.5gSiO2晶体含有硅氧键数目为：0.075mol4NAmol1=0.3NA，故D正确；答案选B。【点睛】二氧化硅的结构是易错点，可以看成是硅原子中间加入氧原子，每摩尔二氧化硅含有4mol硅氧键。12.银锌电池是一种常见化学电源，其反
13、应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A. Zn电极是负极B. Zn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2C. Ag2O电极发生还原反应D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变【答案】D【解析】【分析】从电池总反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag来看，Zn由0价升高到+2价，Zn失去电子，Ag2O中Ag由+1价降为0价，Ag得到电子，所以Zn电极为负极，Ag2O电极为正极。【详解】A根据分析，活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，A正确；BZn为负极，且电解质溶液为KOH，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，
14、B正确；CAg2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，C正确；D电极总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，放电前后虽然没有消耗电解质，但放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，D错误；故选D。13.下列烷烃的命名中，正确的是A. 4-甲基-4，5-二乙基己烷B. 3-甲基-2，3-二乙基己烷C. 4，5-二甲基-4-乙基庚烷D. 3，4-二甲基-4-乙基庚烷【答案】D【解析】【详解】A按照命名写出碳链结构为，可知命名时主链选错、且编号错误，正确命名应为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，A选项错误；B按照命名写出碳链结构为，可知命名时主链选错，正确命名应
15、为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，B选项错误；C按照命名写出碳链结构为，可知命名时编号错误，正确命名应为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，C选项错误；D按照命名写出碳链结构为，命名正确，D选项正确；答案选D。14.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（ ）A. 反应和一定为氧化还原反应B. 反应和互为可逆反应C. X元素可能是金属，也可能是非金属D. X元素可能为铝【答案】A【解析】【分析】单质与强碱发生反应,生成了两种产物B和C,而且B和C均含有同一种元素,且B和C又可以在强酸的作用下发生反应,生
16、成单质A,可以看出反应是A物质的歧化反应,反应应该是这种元素的归中反应,所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,故判断A一定是非金属元素。【详解】A、应该是A物质的歧化反应,反应应该是一种元素的归中反应,则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,所以反应和一定为氧化还原反应,故A正确;B、可逆反应的定义是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,上述和两个反应的反应条件不相同,不是可逆反应,故B错误;C、A、B和C中都含有X元素,反应是A物质的歧化反应,反应应该是这种元素的归中反应,所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质
17、,判断A一定是非金属元素,因为金属元素无负价,说明X元素是非金属元素,故C错误;D、A、B和C都含有X元素,反应是A物质的歧化反应,反应应该是这种元素的归中反应,所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,判断A一定是非金属元素,因为金属元素无负价,说明X元素是非金属元素,X元素肯定不能为铝，故D错误；综上所述，本题应选A.【点睛】本题应注意一个概念即可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应，可逆反应要求正逆反应在相同条件下同时进行。15.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法
18、不正确的是A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B. 脱硫过程O2间接氧化H2SC. 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D. 华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐【答案】A【解析】【分析】根据图示过程，Fe2(SO4)3在T.F菌的作用下将硫化氢氧化为硫单质，同时自身还原为硫酸亚铁，硫酸亚铁在氧气的氧化下生成硫酸铁，生成的硫酸铁又继续氧化硫化氢，形成循环，在此过程中硫酸铁可视为催化剂，据此回答。【详解】AT.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫
19、酸铁，Fe2(SO4)3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；B脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；C亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；D天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故选A。16.锂(Li)空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是A. 金属锂作负极，发生氧化反应B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.
20、正极的电极反应：O2+4e=2O2D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH【答案】C【解析】【详解】A项，在锂空气电池中，金属锂失去电子，发生氧化反应，为负极，故A项正确；B项，Li在负极失去电子变成了Li+，会通过有机电解质向水溶液处（正极）移动，故B项正确；C项，正极氧气得到了电子后与氢结合形成氢氧根，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C项错误；D项，负极的反应式为Li-e-= Li+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应则为4Li+O2+2H2O=4LiOH，故D项正确。综上所述，本题的正确答案为C。17.下列关于有机物的说法正确的是A.
21、CH2=CHCOOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C. 分子式为C4H8O2酯有4种D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是高分子化合物【答案】C【解析】【详解】ACH2=CHCOOH含有羧基能发生取代反应、含有碳碳双键能发生加成反应，不能发生水解反应，故A错误；B乙醇能使蛋白质发生变性，75%的酒精杀菌效果好，医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故B错误；C分子式为C4H8O2的酯有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共4种，故C正确；D淀粉、蛋白质均是高分子化合物，硬脂酸甘油酯不是高分
22、子化合物，故D错误；选C。18.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如图，则下列说法错误的是A. 该物质能使溴水褪色B. 该物质属于不饱和烃C. 1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应D. 分子式为C10H18O【答案】B【解析】【详解】A萜品醇中含有碳碳双键，故可以与溴发生加成反应使溴水褪色，A正确；B烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物，萜品醇中含有O原子，属于烃的含氧衍生物，故不属于烃类，B错误；C1mol萜品醇含有1mol碳碳双键，故可以与1mol氢气发生加成反应，C正确；D根据萜品醇结构，萜品醇的化学式为C10H18O，D正确；故选B。19.下列说法中
23、不正确的有除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量KMnO4溶液；超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于电力、交通、医疗等领域；煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；可以用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气；高分子材料中的有机物分子均呈链状结构；除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，可向溶液中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再过滤。A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】C【解析】【详解】除去乙烷中混有的乙烯，若将乙烯通过足量KMnO4溶液生成二氧化碳，会引入新的杂质，故错误；超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于远距离输电，可
24、用于电力、交通、医疗等领域，故正确；煤燃烧时加入适量石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，石灰石分解可减少废气中SO2的量，故正确；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误； 高分子材料中的有机物分子有的呈链状结构，有的呈体型结构，故错误； 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入
25、的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故错误；不正确的有共4个；答案选C。20.1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246. 4 L (标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，能生成4 种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是A. B. CH3CH2CH2CH2CH3C. D. 【答案】A【解析】【详解】设烷烃为CnH2n+2，1mol该烷烃充分燃烧耗氧量为n+(2n+2)/4=246.4/22.4,解得n=7，故排除B C两项，A项中一氯取代物有4种，而D项中一氯取代物有3种，所以A正确，D错误
26、；综上所述，本题选A。【点睛】对于有机物CnHm，在氧气中完全燃烧消耗氧气的量计算方法：1molCnHm,完全燃烧耗氧量=1（碳原子数+氢原子数/4）mol,即（n+(2m+2)/4mol。对于有机物CnHmOZ在氧气中完全燃烧消耗氧气的量计算方法：1molCnHmOZ完全燃烧耗氧量=n+(2m+2)/4-Z/2mol。21.某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物(杂质不参与反应)。回答下列问题。(1)仪器a的名称_，碱石灰的作用_。(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选_aHNO3溶液b品红溶液cBaCl2溶液d溴水e酸性KMnO4溶液(3)C中Na
27、OH的作用_。(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。设计实验验证泡铜中含有Cu2O：取少量泡铜置于试管中，_，若_，说明泡铜中含有Cu2O。用泡铜与CO反应来制取粗铜，再经精炼可得纯铜。将一定量的纯铜投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反应，请写出该反应的离子方程式_。若铜全部溶解并得到标况下4.48LNO，要使溶液中的Cu2+恰好沉淀，需要向反应后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液_L【答案】 (1). (球形)干燥管 (2). 吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气 (3). bde (4). 吸收多余的SO2 (5
28、). 加入适量稀硫酸 (6). 溶液呈蓝色 (7). 3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O (8). 0.36【解析】【分析】(4)设计实验验证泡铜中含有Cu2O时，根据Cu与稀硫酸不反应，Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4，溶液变蓝色进行检验。【详解】(1)据图可知，仪器a的名称为(球形)干燥管，碱石灰的作用为吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气，避免对实验产生干扰，故答案为：(球形)干燥管；吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气；(2)黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中灼烧产生的气体为SO2，为检验灼烧黄铜矿产生的气体二氧化硫，B中可选品红溶液、溴水、KMnO4溶液等，
29、现象均为溶液褪色，故答案为：bde；(3)二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，则C中NaOH的作用为吸收多余的二氧化硫，以免污染空气，故答案为：吸收多余的SO2；(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)的形式存在，Cu与稀硫酸不反应，Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4，则实验验证泡铜中含有Cu2O的方法为取少量泡铜于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明泡铜中含Cu2O，故答案为：加入适量稀硫酸；溶液呈蓝色；将一定量的纯铜投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O；n(HN
30、O3)=2L1mol/L=2mol，n(NO)=0.2mol，根据方程式可知HNO3过量，则与Cu反应后溶液中剩余的氢离子的物质的量为n(H+)=2mol- n(NO)4=2mol-0.2mol4=1.2mol，生成Cu2+的物质的量为n(Cu2+)=n(NO)=0.3mol，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，依次发生反应H+OH-=H2O、Cu2+ 2OH-=Cu(OH)2，则要使溶液中的Cu2+恰好沉淀，需要向反应后的溶液中加入NaOH的物质的量为n(NaOH)=1.2mol+0.3mol2=1.8mol，V(NaOH)=0.36L，故答案为：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2
31、O；0.36。【点睛】第(4)小题的第问为本题的易错点，解题时容易忽略Cu与稀硝酸反应后溶液中剩余的氢离子，从而导致计算错误。计算时要注意根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式计算溶液中剩余的氢离子和生成的铜离子的物质的量，再计算所需NaOH溶液的体积。22.I已知：反应aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定前4 s内v(C)0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)0.
32、3 molL1s1，乙：v(B)0.12 molL1s1，丙：v(C)9.6 molL1min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。II298 K时，将20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO (aq)I2(aq)2OH(aq)AsO (aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。(1)下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。a溶液的pH不再变化 bv(I)2v(AsO)c 不再变化 dc(I)y molL1(2)tm时，v正_v逆(填“大于”“小于”或
33、“等于”)。 (3)tm时v逆_tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。III电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。溶液中OH向电极_(填“a”或“b”)移动，负极的电极反应式为：_。 【答案】 (1). 3A(g)B(g)2C(g) (2). 乙甲丙 (3). ac (4). 大于 (5). 小于 (6). tm时生成物浓度较低，逆反应速率较小 (7). a (8). 2NH36e6OH=N26H2O【解析】【分析】I（1）4s内，v（A）=0.075molL-1s-1，前4 s内v（C）=0.05molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比可知
34、a：c=3：2，12s平衡时，A减少0.6molL1、B减少0.2molL1，可知a：b=3：1；（2）化学反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快；II(1)达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变；(2)反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行；(3)物质的浓度越大，反应速率越大；IIIa电极通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。【详解】I4s内，v（A）=0.075molL-1s-1，前4 s内v（C）=0.05molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比可知a：c=3：2，12s平衡时，A减少0.6molL
35、1、B减少0.2molL1，可知a：b=3：1，则该可逆反应为3A(g)B(g)2C(g)，故答案为：3A(g)B(g)2C(g)；（2）甲：v（A）=0.35molL-1s-1；乙：v（B）=0.125molL-1s-1；丙：v（C）=9.65molL-1s-1， ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲丙，故答案为：乙甲丙；IIa溶液pH不变时，则c（OH）也保持不变，反应达到平衡状态，故a选；b同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I）=2v（AsO），故b不选；c不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c选；d由图可知，当
36、c （AsO）=y molL-1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c（I）=2y molL1，所以c（I）=y molL1时没有达到平衡状态，故d不选；故答案：ac；反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，则tm时，v正大于v逆，故答案为：大于；tm时比tn时AsO浓度更小，则逆反应速率更小，则tm时v逆小于tn时v逆，故答案为：小于；tm时生成物浓度较低，逆反应速率较小；III因为a极为负极，则溶液中阴离子向负极移动，负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e+6OH=N2+6H2O，故答案为：a；2NH36e6OH=N2
37、6H2O。【点睛】难点II图象的正确理解和分析，注意把握图象的分析以及数据的处理。易错点III根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点。23.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式_，(2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式_(3)A物质为_，向吸收塔中通入A的作用_(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_作为罐体材料A. 铜 B.铂 C.铝 D.镁(5)为避免尾气氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法
38、。前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，后者在催化下使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式_、_。【答案】 (1). N2+3H2 2NH3 (2). 4NH3+5O24NO+6H2O (3). 空气(氧气) (4). 促进NO转化为NO2 (5). C (6). O2+4NO2+2Na2CO3=2CO2+4NaNO3 (或 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2) (7). 【解析】【分析】氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N2和H2，氨气进入氧化炉中
39、发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，得到尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，据此分析解答。【详解】(1) 氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，合成塔中发生反应的化学方程式：N2+3H2 2NH3；(2) 氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，反应中N元素化合价由NH3中3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O2中0价降低为2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH3系数为4，故O2系数为5，利用元素守恒平衡可知NO系数为4，H2O的系数为6，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)氧化炉中出来的气
40、体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气发生反应2NO+O2=2NO2；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以通入空气作用为使NO2和NO全部转化为HNO3，A物质为氧气或空气，向吸收塔中通入A的作用是促进NO转化为NO2；(4)铝与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，浓硝酸有强氧化性，铜、铂、镁等大多数金属都会与浓硝酸反应，所以不能使用；(5) 根据题中信息，使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，化学方程式为：O2+4NO2+2Na2CO3=2CO2+4NaNO3 (或 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaN
41、O2+CO2)；NO2和NH3反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：。【点睛】根据元素守恒和化合价的升降完成化学方程式，配平化学方程式是学生的难点，利用化合价升降法确定最小公倍数，再配上相应系数。24.烯烃是重要的化工原料，以乙烯、丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件及产物已略去)：(1)CH2=CH2生成A的化学方程式为_(2)有机物B的结构简式为_，所含官能团名称为_(3)写出B生成C的化学方程式_(4)CH2=CH2生成的反应类型为_(5)写出D+CE的化学方程式_【答案】 (1). CH2=CH2H2OCH3CH2OH (2). CH2=CHCOOH (3). 碳碳双键
42、、羧基 (4). CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH (5). 氧化反应 (6). HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3+2H2O【解析】【分析】由丙烯酸乙酯可知，丙烯酸乙酯是由丙烯酸和乙醇在浓硫酸催化条件下发生酯化反应得到的，则有机物A和B为丙烯酸或乙醇；乙烯和无机物M反应得到有机物A，在此过程中碳链没有增长，说明有机物A为乙醇，则无机物M为水，有机物B为丙烯酸；有机物B与氢气发生加成反应生成有机物C，有机物C为丙酸；有机物A与氧气在Ag的催化条件下生成（环氧乙烷），与水发生反应生成有机物D，结合有机物D的分子式可以推断有机
43、物D为乙二醇（HOCH2CH2OH），有机物D与有机物C发生酯化反应生成有机物E，根据有机物E的分子式可以推断乙二醇中的两个羟基与两个丙酸分别发生反应生成二丙酸乙二醇酯（CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3），据此分析。【详解】(1)根据分析，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH；(2)根据分析，有机物B为丙烯酸，其的结构简式为CH2=CHCOOH；丙烯酸中含有的官能团为碳碳双键、羧基；(3)丙烯酸与氢气发生加成反应生成丙酸，反应方程式为CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH；(4)乙烯在银的催化条件下与氧气发生反应生成环氧乙烷，该方法属于乙烯的直接氧化法，故反应类型为氧化反应；(5)乙二醇与丙酸反应生成二丙酸乙二醇酯的反应方程式为HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3+2H2O