1、第三章 金属及其化合物第1节 金属的化学性质第1课时 金属与非金属的反应1.下列关于金属的叙述中正确的是( )。A.金属在常温下都是固体B.金属具有导电性、导热性和延展性C.金属都能与稀H2SO4反应生成H2D.金属元素在自然界中都以化合态存在2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化,下列说法正确的是( )。A.熔化的是铝 B.熔化的是Al2O3C.熔化物滴落 D.熔化物迅速燃烧3.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )。A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气的反应速率极慢C.经过了特殊的工艺处理D.与氧气反应形成了氧化物保护膜4.下列关于金属铝的叙述中,不正确的是
2、( )。A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落5.下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是( )。A.金属表面的氧化膜都很致密,能对金属起到保护作用B.金属表面氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C.金属表面氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中时间的增长而加厚D.某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用 6.下列说法错误的是( )。A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄
3、膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层7.4.6 g金属钠在一定条件下与氧气反应后,得到7.0 g固体,由此可判断其氧化产物是( )。A.只有Na2O B.只有Na2O2C.Na2O2和Na2O D.无法确定8.下列有关实验的描述,符合事实的是( )。A.金属钠暴露在空气里,表面变暗,生成白色的氧化钠固体B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色粉末C.用坩埚钳夹住一小块铁片在酒精灯上点燃,火星四射,放出大量的热D.
4、用坩埚钳夹住一小块打磨过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,有液态的铝滴落下来9.钠与H2在加热时可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物,该化合物在熔融状态下可导电。取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色无味气体,并形成一种碱性溶液。(1)Na与H2反应的化学方程式为 ,H2作 剂。 (2)NaH与水反应的化学方程式为 ,NaH作 剂。 10.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为 ,AC反应的化学方程式为 。 (2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的
5、化学式为 ,BC反应的化学方程式为 。 11.(1)如图1所示,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到 ,发生反应的化学方程式为 。 (2)某班同学用如图2所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面的变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 实验完毕,甲同学的广口瓶内进水量明显小于瓶内空气体积的,乙同学的广口瓶内进水量明显大于瓶内空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是 (填字母)。 a.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完b.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时
6、外界空气进入瓶内c.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出12.近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期铝能成为石油的一种取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为不正确的是( )。A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量多,且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C.在地球上,铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础13.将6 g钠和3.2 g硫粉迅速混合,放在石棉网上加热,反应后所得固体物质的成分是( )。A.
7、Na2O和S B.Na2O和Na2O2C.Na2O和Na2S D.Na2O2和Na2S14.铜在潮湿空气中会被腐蚀,写出该反应的化学方程式: ,属于基本反应类型中的 。用单线桥法标出电子转移的情况: 。 .已知用金属钠制备氧化钠有以下多种方法:4Na+O22Na2O;4Na+CO22Na2O+C;2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na4Na2O+N2。(1)上述三种方法中最好的是 (填序号),用该方法制备Na2O的原因是 。 (2)上述反应中NaNO2作 剂,当有1 mol NaNO2反应时,转移电子的数目是 。 第三章 金属及其化合物第1节 金属的化学性质第1课时 金属与非金属的反应1.B2.A
8、【解析】打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3,包裹在铝的表面,保护内层的铝不被继续氧化;由于Al2O3的熔点比Al高,当加热至铝熔化时,Al2O3薄膜依然完好存在,里面熔化的铝不与O2接触,不能迅速燃烧,也不会滴落。3.D 【解析】镁、铝均与O2反应生成致密的氧化物保护膜。4.C 【解析】铝箔在空气中不能剧烈燃烧。5.D 【解析】本题主要考查金属氧化膜的形成对金属的保护作用。活泼金属在空气中与氧气反应生成的氧化膜,有的疏松,不能保护内部金属,如铁等;有的致密,可以保护内部金属,如镁、铝。致密的金属氧化膜的厚度一般不会随着时间的增长而增加。6.C 【解析】铝是活泼金属,在常温下能与空气中
9、的氧气反应生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,阻止金属继续氧化,故铝制品在生活中普遍被使用。7.C 【解析】此题可用极限法巧解。若4.6 g金属钠完全被氧化为Na2O2,质量应为7.8 g;若完全生成Na2O,则质量应为6.2 g,由此可知被氧化的产物应为Na2O2和Na2O的混合物。8.A 【解析】用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,产生的是白色固体氧化镁,而不是白色粉末,B项错误;铁不能在空气中燃烧,C项错误;加热铝箔,熔化的铝并不会滴落,D项错误。9.(1)2Na+H22NaH;氧化(2)NaH+H2ONaOH+H2;还原10.(1)Na2O;2Na+O2Na2O2(2)CO2;2CO
10、+O22CO211.(1)钠表面变灰暗,气球膨胀;4Na+O22Na2O(2)2Na+O2Na2O2 abcd【解析】(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O,使钠表面变灰暗,同时烧瓶内压强降低,气球会膨胀。(2)a项,若钠的量不足,则氧气消耗不完,造成进水量少于容器容积的,结果偏低,合理;b项,若瓶塞未塞紧,钠熄灭冷却,瓶内气体收缩,外面的空气会进入瓶内,使气体得到补充,造成结果偏低,合理;c项,若弹簧夹未夹紧,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,使部分气体从导管口逸出,造成结果偏高,合理;d项,若插入燃烧匙太慢,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,在塞紧瓶塞前,瓶内部分气体从瓶口逸出,造成结果偏高,合理。12.D 【解析】铝质轻,燃烧时放热多,在地壳中是含量最大的金属元素,铝矿资源丰富,这些都是用铝作为新型燃料的有利条件。但是电冶铝本身需要消耗大量的能量,从这一点考虑,如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术,那么用铝作为新能源的做法是不合算的。13.D14.2Cu+O2+CO2+H2OCu2 (OH)2CO3;化合反应;.(1);用Na与NaNO2反应制备时除了得到Na2O外,得到的N2还可以保护Na2O不被氧化(2)氧化;1.8061024