1、辽宁省五校协作体2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Cu64 Zn65 Br80考试时间90分钟 分数100分第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。110题每小题2 分 ，1120题每小题3分，共50 分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能转化技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A B C D2下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）
2、A用水可区分苯和溴苯B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体3下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是 （ ）41体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)( )A乙炔 B1,3-丁二烯 C戊炔 D丙炔5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B对该平衡体系加压后颜色加深C由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变
3、浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）AHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应7已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol-1 D8
4、下列有关说法正确的是（ ）A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大C升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率D常温下，反应C(s)CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H09下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A2CH3CH2OH(l)6O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H1367 kJ/molB放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
5、D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同10. 下列说法正确的是（ ）A乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR鉴别11恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体
6、积分数( ) A不变 B增大 C减小 D无法判断12下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是A全部 B仅 C仅 D仅13用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1下列说法不正确的是（ ） A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H0.060第卷（非选
7、择题，共50分）21(12分）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知生成1 mol NH3(g)的H=-46 kJmol-1。请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示、；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低? 。（2）图中H=kJmol-1。（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。在05 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)_，放出的热量为_。45 min时采取的措施是_。比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小_。22（13分）用1丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室
8、制备1溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。(3)理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。(4)在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ，可在竖直
9、冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。(5)相关有机物的数据如下：物质熔点/0C沸点/0C1丁醇-89.5117.31溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41丁烯-185.3-6.5为了进一步精制1溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至，收集所得馏分。(6)若实验中所取1丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是。23（13分）已知2A2(g)+B2(g)
10、2C3(g)；H=Q1 kJ/mol(Q10)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量为Q2 kJ。（1）达到平衡时，A2的转化率为_。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）若在原的容器中，只加入2mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填、=、”、“K1=K222（共13分，除标明外，每空各2分）（1） 三颈烧瓶 （1分） （2） CH3CH2CHCH2OH+NaBr+H2SO4CH3CHBrCH2CH
11、2Br+NaHSO4+H2O（3） AgNO3溶液（其他合理答案均可）、酸性高锰酸钾溶液（其他合理答案均可） （4） C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O（5）d；101.6（每空各1分）（6）70%23（共13分，除标明外，每空各2分）（1）Q2/Q1 （2）不变（1分） （3）= （1分）；Q1=Q2+Q3 （4）b （5）ad （6） （1分）（7）b 24（共12分，除标明外，每空各2分）（1）9；醛基（1分） （2）5 （3）b、d（4）H3C C O O CH=CHCH3 +2NaOH ONa CH3 +CH3CH=CHCOONa+H2O （3分，产物正确未配平扣一分）（5）