1、辽宁省五校协作体2013届高三第一次模拟考试化学试题一选择题(本大题共13小题，每小题6分）7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A0.1mol/L的100mL FeCl3溶液中，含有的离子数为0.04NAB标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2C9gD2O中含有的电子数为5NAD120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子8与CH2=CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是 ( )A、CH3CHOC2H5OH B、C2H5ClCH2=CH2C、 D、CH3COOHCH3COOC2H
2、59我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是A遇碳酸氢钠溶液反应生成气体B该分子中的所有碳原子有一定共平面C滴入KMnO4(H+)溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(H) /c(OH)1012的水溶液中
3、：K、ClO、SO42、S2O32-D加入SCN 呈红色 的溶液中：HO-、K+、NO3、CL-11. 由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 （ ）Aa处通入氧气，b处通入氢气B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-DP一型半导体连接的是电池负极12.某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A该温度高于25B水电离出来的c(H)11010molL1Cc(H)c(OH)c(SO)D该温度
4、下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性13. X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构 X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法正确的是( ) A. 原子半径大小顺序：TZYXB. 常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气C. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用三、非选择题：包括必考题和
5、选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（14分）.A、B、C、D、E、F、G分别代表中学化学中常见单质，其中B、C、E、G是非金属单质。甲是无色液体、乙是无色的溶液。（有些反应条件略）有如下转化关系：请回答下列问题：（1）C、G反应形成原电池时，电解质溶液可以是碱液也可以是酸液，写出正极反应式。碱液时： ；酸液时： 。（2）写出A与甲在高温下反应的化学方程式： 。A与稀盐酸反应的产物离子的检验方法是： 。（3）写出F与甲反应的离子方程式： 。（4）乙中所含溶质中化学键的类型： 。（5）E与乙
6、反应后的溶液中通入单质B完全燃烧生成的气体后，产生白色胶状沉淀E(OH)4 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同。若n个分子失去n1个水分子后而形成的化合物的化学式为 。27. （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H”、“0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。a在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施一定是升高温度c在t3t4时，可依据容器内气体的
7、密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t0t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大 向容积相同、温度分别为T1 和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2 发生反应：2NO2 （g） N2O4 （g）H0 。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1 ， a2 。已知T1 T2 ，则a1 a2 （ ）A . 大于 B . 小于 C. 等于 D. 以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。 催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= -483.5kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）
8、 H= +133kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 。28（15分）取m1g某常见黑色粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验以确定组成。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反 应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时， b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全 后，停止加热，继续通氮气，直到反应管
9、冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m2g纯金属M，且m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题：(1)该粉末的化学式是_；操作G是_。(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_；原因：_。 (3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：_。(4)本实验的尾气是否需处理？_；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。_。 (5)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又只出现了浑浊。请书写出加入物质的化学式：_。36化学选修2：化学与技术（15分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B
10、除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A_，B_。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_。滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2
11、，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。37（15分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是 。(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、Ni(NH3)6 2+ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子 。配体NH3中N原子的杂化类型为 ， 它可用作致冷剂的原因是 。若Ni(NH3)6 2+ 为正八面体构型，则Ni(CO)2(NH3)4 2+的结构有 种。(3) 镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为 ，NiO(O
12、H)溶于浓盐酸的化学方程式为 。(4)镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= 。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟.38. (15分)图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 根据上图回答问题：（1）B的分子式是_；（2）B分子中所含官能团的名称是_；（3）反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 ；（A的结构简式是_；反应的反应类型是_；（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有
13、个；含有邻二取代苯环结构； 与B有相同官能团； 不与FeCl3溶液发生显色反应。（写出其中任意一个同分异构体的结构简式 ） ；化学答案27（14分）（1） bc (2分) 催化剂 12.5% （2分） ； （1分） （2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （1分） a d （2分） D(2分) （3） 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-1100kJ/mol （2分） 2NO2+CO32 - =NO3-+NO2-+CO2 （ 2分）28、（15分） (1)Fe3O4；(2分) 缓缓通入氮气（2分）(2)不需要 (1分) 因为停止加热后仍继续通N2，不会发生倒吸。
14、（2分）(3) Fe3O44C3Fe4CO 或 (Fe3O42C3Fe2CO2)或( Fe3O44CO3Fe4CO2) (2分) (4)需要处理，因为生成了有毒的CO。 （2分） 可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管(或放一个点燃的酒精灯，或用一气球收集气体。其它合理答案同样给分)。（2分） (5) Ca(OH)2（2分） （其他合理答案也给分）如加Ba(OH)236（15分）(1)Ca(OH)2或 CaO：； Na2CO3 （各1分）(2)溶解 过滤 蒸发 过滤（2分）（3）有晶体析出（或出现浑浊）。碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（各1分）（4）NH4CL 取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该阴离子是氯离子（2分）（5）NH4+ + OH- NH3 +H2O （2分）防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀（2分）（6）W（NaHCO3）84（m1 -m2）/31m1 （2分）37. （15分）(1)第四周期，第族 （1分） (2)CN （或C22- ） sp3 ，易液化，液态氨汽化时需吸收大量的热 ， 2 （各2分） (3) Ar3d7；或 （2分）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2+4H2O；（2分） （4）x=5（2分）