1、化学试题 选择题部分（本部分共24个小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法中,正确的是( )A.1771年,法国科学家拉瓦锡发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B.化学科学与其他科学分支的联系不密切C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器2.2018年，一档辉煌中国电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.侯德榜发明联合制碱法 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发石油炼制催
2、化剂 D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是( )推广使用无磷洗衣粉城市垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子推广使用清洁能源过量使用化肥、农药推广使用无氟冰箱。A B C D4.战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是( ）A.CaO B.NaHCO3 C.SiO2 D.CaCO35.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰均为化合物 盐酸、合金、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、硫酸
3、均为电解质 碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体Na2O,Na2CO3,NaHCO3,Na2SiO3均为钠盐A. 和 B.和 C.和 D. 6.春秋季节在我市常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是()A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的 B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C.大雾可看作是一种胶体 D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）A. B.C.D.8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+， SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操
4、作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。A. B. C. D. 9.下列离子方程式，书写正确的是( )A盐酸与石灰石反应：CO32+2H+= CO2+H2OB铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3+3H2C氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+ 3H2O = Fe(OH)3+3HClD硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42 = BaSO4+Cu(OH)2:学+科10.科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即
5、可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D.自然界中钠元素以化合态形式存在11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A.所得到的分散系属于浊液 B.用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C.该分散系不能透过滤纸 D.
6、该分散系的分散质为Fe(OH)312.下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeCl2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（浓）Cl2Cl2KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A.表中第组反应中FeCl3只是还原产物 B.氧化性比较：KMnO4Fe3+Cl2C.还原性比较：H2O2Mn2+Cl- D.第组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用13.如表所示，陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变
7、红色Na2O2与水反应生成NaOH对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有14.离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔导电率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔导电率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（ ）15.化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还
8、原反应的有（ ）A.3个 B.4个 C.5个 D.6个16.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红 钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出A. B. C. D.17.小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO2 2MgOC，下列关于该反应的判断正确的是( )AMg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2M
9、gO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目18.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）。钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质；每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；实验时最好选择本身颜色较浅的火焰；没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.仅有不正确 B.仅有不正确C.仅有不正确 D.全正确19.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2,下列说法正确的是( ) A. 氢元素被氧化,碳元素被还原 B. HCN被氧化,CaCO3被还原C
10、. HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂 D. CaCN2是氧化产物,H2为还原产物20.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）21.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO4n3Cl5H2O，则RO4n中R的化合价是( )A.3 B4 C5 D622.现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白
11、色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A. B C D23.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是()A.所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、NO3-、Na+B.滴加酚酞变红的溶液:加入SO42-、Cu2+、K+、Cl -C.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -D.含有大量SO42-的溶液:加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-24.本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”火药燃烧爆炸时发生的反应为：S+2KNO3
12、+3C K2S+N2+3CO2,下列有关说法正确的是( )A.黑火药属于纯净物 B.该反应中硫元素的化合价升高C.黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应 D.该反应属于置换反应非选择题部分（本部分共四个题,每空2分，共52分）25（10分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号名称天然气白酒醋酸小苏打消石灰铜线成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)请你对表中的主要成分进行分类（填编号）是电解质的是 ，是非电解质的是 。(2)写出在水中的电离方程式 。(3)写出下列反应的离子方程式：用治疗胃酸过多（主要成分为盐酸） 。用除水垢的
13、离子方程式 。26(12分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是。A放在棕色瓶中B放在细沙中 C放在水中D放在煤油中（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是。ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图所示)，发生
14、反应的离子方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是。27（12分）按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。（1）A中现象是 。（2）B中浓硫酸的作用是 。（3）C中发生反应的化学方程式为 。（4）D中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。（5）E中收集的气体是 （填名称）。28(18分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是 。a滴水成冰 b蜡炬成灰c百炼成钢（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+ Cl2 N2+ HCl该反应中被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)。配平该方程式： NH3+ Cl2 N2+ H
15、Cl 根据上述反应，工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是 ，产生该现象的反应方程式为 。（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为 。反应II属于 反应。（填四种基本反应类型之一）。若要制得a个氯气分子，则整个反应中转移电子的个数为 个。高一期中化学检测答案1-5DBBAB;6-10CDBDC;11-15BDDDA;16-20CBDDD;21-24DCDC;25(1)；(2)NaHCO3=Na+HCO3-；(3)HCO3-+H+=H2O+CO2；CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2；26(1)D； (2)D； (3)2Na+O2Na2O2 ；淡黄色 ；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2； 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃；27(1)试管口有无色液体生成；(2)干燥CO2气体；(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)石灰水变浑浊；CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O;(5)氧气。28(1)a；(2)氮；Cl2；2,3,1,6；有白烟产生；HCl+NH3NH4Cl；(3)2HCl+CuOCuCl2+H2O；置换反应； 2a。
