1、专题八 中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的原理,掌握有关计算与误差分析2.掌握酸碱中和滴加的实验操作【教学重点】中和滴加原理和误差分析教学过程【初步尝试】试试看掌握怎么样设计一个实验方案测定室温下醋酸的电离度.【知识要点】嗯现在我们讲一讲一原理:n(H+)=n(OH-)一元酸碱中和:C(H+)V(H+)=C(OH-)V(OH-)二.两关键:1.准确测定体积:滴定管或移液管(读到小数点后2位)2.滴定终点判定:批示剂(用量,半分钟不褪色)三.操作:洗涤-查漏-润洗-注液-调液面-滴定-读数【考点剖析】一不留神，你就把这部分内容掌握了考点1.考查仪器构造、体积量取例(MCES99.7)下列
2、叙述仪器“0”刻度位置正确的是BA.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边练习:1.准确量取20.00mL的盐酸可选用BA.25mL量筒B.25ml酸式滴定管C.25mL容量瓶D.10mL移液管2.下列仪器中,没有“0”刻度线的是BA.温度计B.量筒C.酸式滴定管D.托盘天平刻度尺3.50mL酸式滴定管,盛溶液液面恰好在10刻度.现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接所得体积应为CA.10mLB.40mLC.40mLD.不能确定A或B还是C考点2.指示剂选用、颜色变化例(MCES91)盐酸滴定NaOH溶液实验中,以甲基橙为指示剂,滴定终点时颜色变化BA
3、.黄色变为红色B.黄色变为橙色C.橙色变为红色C.红色变为橙色注意手与眼的作用 锥形瓶底垫张白纸考点3.滴定操作的正误判断练习:1.中和滴加开始后应注意:滴定管内液面变化 锥形瓶中溶液颜色变化滴定管端溶液流出的速度()2.下面是一段关于中和滴加的实验叙述:取25mL未知浓度的盐酸a.放入锥形瓶中,此瓶事先需用蒸馏水洗净 b.并经该待测液润洗过 c.加入几滴酚酞作指示剂 d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净后 e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定 f.一旦发现溶液由无色变为粉红色,即停止滴定,记下数据其中操作错误的是(bdef)考点4.中和滴定误差判断关键:由公式抓滴定量以标准盐酸滴定Na
4、OH溶液为例项目操作不当具 体 内 容误差1仪器洗涤酸式滴定管未用HCl洗偏高碱式滴定管未用NaOH洗偏低锥形瓶用NaOH洗偏高2气泡处理滴定前有气泡滴定后无气泡偏高滴定前无气泡滴定有无气泡偏低3滴定标 准 碘 溶 液 体 积/mL滴定前刻度滴定后刻度 实际体积 平均值12990mg/L(6)不能剧烈摇动锥形瓶.因为若剧烈摇动,会增大溶液与空气的接触面积,使之被氧化,影响测定效果.C C C提示:(5)是非常新颖的题型,它突击考查了学生实验后对数据利用的能力,本题其实是书上实验数据处理的迁移,应取两次数据的平均值计算待测液的浓度,表格见答案.然后列式计算可知含量为990mg/L(6)中问题讨论陷阱更多了.的答案不少同学会考虑“防止溶液溅出,使测量有误,但这是一个思维定势,因为溶液在锥形瓶中是不易溅出的”,正确答案应根据“维生素C易被空气中的氧气氧化”,故正确答案为:不能,因为增大了与空气的接触面,使之氧化.中显然不是天然橙汁,那么制造商可能采取什么做法?很多人会选B.这是缺乏社会常识的选择,因为制造商毕竟要赚钱,选B必然亏本.这时再读题干,“在新鲜水果、蔬菜”中都富含说明维生素C价格低廉,所以选C.那么我们是否同意?制造商可能加入某种不是维生素C的还原剂,故应调查后再作结论.先辉考案
