1、专题2测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列可用作检验碳酸根离子的试剂是()。A.稀硫酸B.食盐水C.石灰水D.稀盐酸和澄清石灰水答案:D解析:实验室常用于检验碳酸根离子的方法是滴加盐酸,观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。2.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()。 选项物质除杂试剂分离方法A氮气(氧气)灼热的氧化铜B碘(水)酒精萃取、分液C氯化钠溶液(硫酸钠)适量的氯化钡溶液过滤DKCl溶液(MgCl2)适量的NaOH溶液过滤答案:C解析:应该使用灼热的铜除去氮气
2、中少量的氧气,A项错误;酒精易溶于水,不能用于萃取碘水中的碘,应该使用四氯化碳,B项错误;除去氯化钠溶液中少量的硫酸钠,应加入适量的氯化钡溶液,然后过滤,C项正确;D项会引入新的杂质Na+,应该加入适量的KOH溶液,错误。3.为证明某晶体中含N、K+、S和H2O,下列实验叙述中不正确的是()。A.取少量晶体放入试管中,加热,若试管口附近蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝,则可证明晶体中含有结晶水B.取少量晶体溶于水,加入少量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验,若变红,则可证明晶体的成分中含有NC.取少量晶体溶于水,加适量稀盐酸,无明显现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀
3、生成,则可证明晶体的成分中含有SD.取少量晶体溶于水,用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能证明晶体中无K+答案:B解析:B项应用湿润的红色石蕊试纸检验生成的NH3。4.使用胆矾配制1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液,正确的做法是()。将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L将16 g CuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 LA.B.C.D.答案:B解析:物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量,在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点:(
4、1)找到CuSO45H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1 L。1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)=1 L0.1 molL-1=0.1 mol,其质量为16 g,若要称取CuSO45H2O,应称取25 g。所以有2种方案:称取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液,故正确。5.密度为 gcm-3的溶液V mL,含有摩尔质量为M gmol-1的溶质m g,溶质物质的量浓度为c molL-1,质量分数为w,下列表示式不正确的是()。A.c=B.m=VwC.=D.w=%答案:D解析:A选项是由浓度
5、定义公式得到,D选项应为100%。6.实验室中需要配制2 molL-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()。A.950 mL,96.0 gB.500 mL,80.0 gC.1 000 mL,80.0 gD.1 000 mL,76.0 g答案:C解析:配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1 L2 molL-140 gmol-1=80.0 g。7.下列关于物质检验的说法不正确的是()。A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SB.观察钾元素焰色反应的操作是将铂丝放在稀盐酸中洗涤后
6、灼烧至无色,再用铂丝蘸取氯化钾溶液,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液加入浓NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有ND.待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有C答案:A解析:溶液中若含有Ag+,生成的白色沉淀AgCl再加稀硝酸也不溶解,A项错误。8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()。A.用图和图完成NaCl中Na2SO4杂质的去除B.用图和图可以除去氯化钠中混有的泥沙C.用图制备纯净的氢气D.用图除去CO2中含有的HCl杂质答案:B解析:NaCl中Na
7、2SO4杂质去除的第一步是加BaCl2溶液,该反应是在试管或烧杯中完成的,A项错误;通过溶解过滤(除杂质)蒸发结晶操作可以除去氯化钠中混有的泥沙,B项正确;用图所示装置制备的氢气中含有水蒸气,还可能含HCl杂质,C项错误;CO2和HCl均能与NaOH反应,D项错误。9.对下列实验方法的理解,不正确的是()。A.过滤与筛选的原理是类似的,都是把颗粒大小不同的物质分离开B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面C.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出答案:D解析:过滤是利用过滤层把颗粒大小不同的物质分离开来的操
8、作,相当于筛选,A项理解正确;蒸发是利用加热使溶剂分子从溶液中扩散到空气中的操作,B项理解正确;蒸馏是先在加热条件下把液体变成蒸气从溶液中扩散出来,然后再使用降温的方法使气体的分子凝结成液体,C项理解正确;结晶是利用温度变化或溶剂的减少而使溶质析出的操作过程,过程中溶质的溶解性不变,D项理解错误。10.钚是一种具有放射性的超铀元素,科学家在1940年首次发现这一元素,它目前常被应用于核武器和核反应堆。下列说法正确的是()。APuPu和Pu是钚的三种同素异形体BPu中有94个中子CPu的中子数与质子数之差为51D.一个Pu的质量为240 g答案:C解析:PuPu和Pu是钚的三种同位素,不是同素异
9、形体,A项错误Pu的中子数为238-94=144,B项错误Pu的中子数与质子数之差为239-94-94=51,C项正确;一个Pu的质量约为 g,D项错误。11.A元素的原子最外层(M层)有2个电子,B元素的原子最外层(L层)有6个电子,则A和B形成的化合物的摩尔质量为()。A.56 gmol-1B.88 gmol-1C.74 gmol-1D.40 gmol-1答案:D解析:根据题意知A是Mg、B是O,A、B形成的化合物是MgO,Mg、O的相对原子质量分别是24、16,所以MgO的摩尔质量是40 gmol-1,故选D。12.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%
10、,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约为()。A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol答案:D解析:由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知:c(MgCl2)=c(Mg2+)=2.51 molL-1,所以n(MgCl2)=2.51 molL-10.3 L0.75 mol,n(Cl-)=0.75 mol2=1.5 mol。二、非选择题(本题共4小题,共40分)13.(8分)下图是实验室常用的部分仪器,请回答下列问题:(1)编号为的仪器的名称为。(2)在分离花生油和水的操作中,必须用到上述仪器中的(填编号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的(填
11、编号)。(4)使用时必须检验是否漏水的有(填编号)。(5)编号为的仪器上标有、和。答案:(1)分液漏斗(2)(3)(4)(5)温度(20 )规格刻度线解析:回答(3)时应注意:只有试管能直接加热,烧杯、烧瓶都要垫石棉网加热,分液漏斗、容量瓶、量筒等不能加热。14.(12分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 gcm-3。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)该溶液中NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。(4)将取出的10
12、mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。答案:(1)6.1 molL-1(2)20%(3)6.1 molL-120%1.219 gcm-32.44 g0.061 mol(4)0.61 molL-1解析:(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol,c(NaOH)=6.1 molL-1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gcm-3=121.9 g;NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于溶液具有均一性,所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来
13、的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL-1,稀释到100 mL以后,NaOH的物质的量浓度为=0.61 molL-1。15.(12分)用Na2CO310H2O晶体配制0.2 molL-1的Na2CO3溶液480 mL。(1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量为。(2)下列操作中引起所配溶液浓度偏大的有(填序号,下同),偏小的有,对所配溶液的浓度无影响的有。Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥便使用(3)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:你认为该同学的错
14、误步骤有。A.1处B.2处C.3处D.4处答案:(1)28.6 g(2)(3)B解析:(1)配制0.2 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,实际上应该配制500 mL溶液,故需要Na2CO310H2O 0.1 mol,质量为28.6 g。(2)Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水会使称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大,会引起所配溶液的浓度偏大;碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠会使称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小,会引起所配溶液的浓度偏小;称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使称量的晶体的质量偏大,使溶液的浓度偏大;容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。(3)称量
15、的固体的质量错误,应该是10.6 g;定容时不应该仰视。16.(8分)据报道,某些花岗岩会产生氡Rn),对人体产生伤害。请回答下列问题:(1)该原子的质量数是,质子数是,中子数是。(2)请根据Rn的原子结构,预测氡气的化学性质。A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼,能与钠等金属反应C.不太活泼D.很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是。(3)研究发现,镭能衰变为Rn,故称Rn为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn称为锕射气。则RnRnRn是。A.同种元素B.同位素C.同种核素D.同种原子答案:(1)22286136(2)DRn原子最外层已达8电子稳定结构,因此氡气很稳定(3)AB解析:(1Rn的质量数是222,质子数是86,中子数是222-86=136;(2)由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构,故其性质很稳定。(3)由于其质子数相同,这三种是同种元素,而中子数不同,所以它们互为同位素。