1、高三上学期第四次月考化学试题（时量：90分钟 满分：100分 命题人：杨 华 审题人：高保成）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Cu-64，Na-23 Ba-137，S-32一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列溶液一定是酸性的是A含的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 C D的溶液2下列实验符合要求的是A用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7C用托盘天平称出25.20g氯化钠 D用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液3下列反应的方程式正确的是 A水溶液呈酸性：
2、B醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： D碳酸钠溶液呈碱性： 4对于反应，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是 A移走部分HI B减小容器容积 C通入大量氦气 D降低体系温度5和是短周期元素，两者能组成化合物，已知的原子序数为n，则的原子序数不可能是（ ）A B C D6可逆反应2R(g)，由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强）AG的体积分数，正反应为吸热反应BR的体积分数，正反应为吸热反应CG的转化率，正反应为放热反应DR的分解率，正反应为放热反应7用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一
3、样的是 A() B() C () D8为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是 A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，B两种醋酸溶液物质的量浓度分别为，pH分别为a
4、和a+1，则C pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1moLL的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10下列有关计算的分析不正确的是（ ） A在反应中，当有铜被氧化时，被还原的硝酸为B将放入含的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是、，则放出的气体少于1.5a molC室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不能支持燃烧。则的关系为D某溶液，其中含硫酸，硝酸，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为11测定的结晶水含量，方
5、法是：称量样品 在坩埚中加热 冷却 称量无水盐。若用相同的方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是：A B C D12在pH都等于9的和两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为与，则a和b的关系为A B C D13已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时的体积相同。发生反应：2一段时间后相继达到平衡状态。下列说法正确的是：A平衡时的体积分数：甲乙 B达到平衡所需要时间，甲比乙多C平衡时的颜色，甲比乙深 D平衡时的平均相对分子质量：甲乙14在某无色溶液中，由水电离出的，该溶液中一定能大量共存的离子组是A、 B、C、 D、15在和的混合溶液中，加入过量的溶液，所得的沉
6、淀物是A、 B、 C、 D、16某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确的是（ ） A至少存在4种离子 BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在 DCO32、Al3+ 、K+一定不存在17为了除去镀在铝表面的铜镀层，可以选用的试剂是A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸18将 和充入密闭容器中发生反应
7、：。后达到平衡时生成，测得的浓度为，下列叙述错误的是A的值为3 B平衡时的浓度为 C的转化率为60% D反应速率19在一密闭容器中充入和发生反应，达平衡后，的体积分数为，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 充入容器，达平衡后，的体积分数仍为，则的值为A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3D无法确定20已知：时，则A时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大B时饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大C时，固体在氨水中的比在 溶液中的小D时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为2199时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列叙述中不正确的是A. 此时水的离子积=110-12 B
8、. 水电离出的=110-12C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. 22将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，pH都升高了1，则加入水与溶液的体积比为A9 B10 C11 D1223已知反应的，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动B的正反应速率是的逆反应速率的n/m倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大D增加X的物质的量，y的转化率降低24下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）A 含有的质子数目为B含有的溶液中，含离子数目为C将 制成胶体，生成的胶体粒子数为D常温常压下，气
9、体含有的原子数目为25下列化学平衡一定向正反应方向进行的是A，单位时间内消耗和的物质的量之比大于1:2B，改变某一条件后的体积分数增大C ，改变条件后气体颜色加深D ，改变条件后混合气体的平均相对分子质量减小二、填空题（本题包括5小题，共50分）26（8分）用中和滴定法测量某烧碱的纯度，试根据实验步骤填写下列空白：（1）配制待测溶液，将含有少量不与盐酸反应的杂质的固体配成待测液，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（2）把的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调整液面保持在 ，记下读数；用碱式滴定管向锥形瓶中加入待
10、测溶液，并加几滴甲基橙作指示剂。根据上表中的数据，可求得固体的纯度为 。（4）误差分析，若滴定前仰视酸式滴定管读数，终点读法正确，其测得结果 （偏高、偏低）327（10分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知： 请回答下列问题。（1）_kJ（2）恒温恒容时，和充分反应，放出3热量的数值比 （填“大”、“小”或“相等”）（3）将III中的混合气体通入足量的溶液中，消耗的物质的量为_，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为_ _ _。（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_a降低温度 b充入气 c再充入和 d使用催化剂28（10分）蛇纹石可用于生产氢
11、氧化镁，简要工程如下：. 制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量、等杂质离子）. 提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。. 制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。请回答：（1）步骤II中加入适量的的目的是 ；可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 （填字母序号）A B C蒸馏水 D（2）工业上常以的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与转化率的关系如图所示。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50前温度与转化率之间的关
12、系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热” 反应）图中，温度升高至50以上转化率下降的可能原因是 。29（12分）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法转化还原沉淀该法的工艺流程为 其中第步存在下列平衡： （黄色）+(橙色)+ （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。a和的浓度相同 b c溶液的颜色不变（3）第步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 常温下，要使降至，溶液的pH应调至_。方法2电解法：该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生
13、沉淀。（4）用Fe做电极的原因为 。（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。30(10分) 最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去。（1）钠碱循环法中，吸收液为溶液，该反应的离子方程式是 。（2）已知的电离常数为=，=；的电离常数为=，=，则下列微粒可以大量共存的是 (填序号)A B C D 根据上表判断溶液显 性，试解释原因 在溶液中离子浓度关系不正确的是 A = 2 + B + = + C D + = 2 + + 常德市一中2015届高三第四次月考化 学 答 案二、非选择题。（共50分）26（1） 250mL 容量瓶 （2） 0刻度或0刻度以下 ， （3） 95% （4） 偏低 27（1）_38.64 _KJ（2） 大 （3） _ 2 _mol， _4OH- + 2SO2+O2= 2SO42-_+ 2H2O或 2SO32- + O2 =2SO42-_。（4） _a c_28 （1） 将Fe2+氧化成Fe3+ ； A （2） Mg2+ + 2NH3H2O Mg(OH) 2 + 2NH4+ 吸热 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，使Mg2+转化率降低 。