1、河南省新乡市获嘉县第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是A三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 molL-1的三种金属的硫酸盐 D三种金属的活泼性：AlCuFe【答案】C【解析】试题分析：A三种金属单质放置在空气中除了铝只生成氧化物，铁和铜都会生成其他化合物；B保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入盐酸防止水解；C硫酸铁溶液黄色，硫酸铜溶液蓝色，硫酸铝溶液无色，无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 molL-1的三种金属的硫酸盐 ，正确；D三种金属的活泼性：Al
2、FeCu ，故选C。考点：Al、Fe、Cu性质点评：本题考查的是无机物之间的反应的问题，考查内容源自于教材，考查学生对常见的金属性质的掌握情况。2pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVyDy为强酸，VxVy【答案】C【解析】3下列物质属于共价化合物的是（ ）ANaBr BH2 CMgCl2 DHCl【答案】D【解析】试题分析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此可知选项D正确。AC是离子
3、化合物，B是单质，答案选D。考点：考查共价化合物的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确化合物与化学键的关系，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。4一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为。现将0.06 mol CuS加入到50 mL 4.2 molL-1 HNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是( )A.被还原的硝酸为0.16 mol B.反应后溶液中仍有硝酸剩余C.反应后溶液的pH=2 D.CuS未全部参加反应【答案】AB【解析】本题以硝酸的氧化性为载体，考查氧化还原反应的有关知识。
4、由题意可知CuS，S元素化合价上升8，HNO3NO，N元素化合价下降3，所以3CuS+8HNO3=3CuSO4+ 8NO+4H2O；0.06 mol CuS参加反应时，被还原的硝酸为0.16 mol，参加反应的硝酸为0.16 mol，加入的硝酸为0.21 mol，所以反应后溶液中仍有硝酸剩余。5现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（ ）A108克 B144克 C18 克 D无法计算【答案】B【解析】试题分析：H
5、Cl的物质的量为0.12mol，H2SO4的物质的量为0.1mol，若Al足量，生成氢气的体积比为3:5，若HCl、H2SO4足量，Al完全反应，生成氢气的体积比为1:1，实际生成氢气的体积比为3:4，说明Al在盐酸中有剩余，而在硫酸中完全反应，HCl完全反应生成的氢气为1/20.1L1.2molL10.06mol，则Al与硫酸完全反应生成的氢气为0.06mol4/30.08mol，根据2Al3H2，可得m(Al)0.08mol2/327g/mol1.44g，答案选B。考点：考查金属铝与酸、碱反应的计算。6芪三酚（）广泛存在于食物（如桑椹、花生、葡萄）中，它可能具有抗癌性，能够跟1mol该化合
6、物起反应的Br2或H2的最大用量分别是A1 mol、1mol B35 mol、7mol C5 mol、7mol D6 mol、7mol【答案】D【解析】试题分析：该分子中有酚羟基，酚的邻对位能和溴发生取代反应，一共5个邻对位，一个碳碳双键能够和溴发生加成反应，1mol有机物共消耗溴6mol，该分子中2个苯环，一个碳碳双键，1mol有机物能和7mol氢气发生加成反应，选D。考点：考查有机物的化学性质。7下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/gC物质的量浓度mol/L D物质的量 mol【答案】B【解析】试题分析：A、摩尔质量表示单位物质的量的物质具有的质
7、量，摩尔质量的常用单位是g/mol，A正确；B.气体摩尔体积表示单位物质的量的物质具有的体积，气体摩尔体积单位是L/mol，B错误；C. 物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L，C正确；D、物质的量表示微粒数目的集合体，常用单位为mol，D正确；选B。考点：考查常见物理量单位。8 BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是 A是弱电解质 B存在离子 C存在电子 D存在自由移动的离子【答案】D【解析】试题分析：电解质导电的本质原因是发生电离，生成了自由移动的阴阳离子，所以D项正确。考点：本题考察电解质导电的本质原因。9下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8、, 氧化剂和还原剂的物质的量之比是A8:3 B3:8 C3:2 D213:34【答案】C【解析】试题解析：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2故选C考点：氧化还原反应10下列物质中，属于弱电解质的是ACH3COOHBH2SO4CNaOHDNa2CO3【答案】A【解析】乙酸是弱酸，是弱电解质。11在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可
9、能发生的离子反应是A3H2S2NO3 2H =2NO3S 4H2OB3Fe3 3NO3 6H2S =3NO 6S3Fe26H2OCFe33NO3 5H2S2H=3NO5SFe26H2ODFe39NO3 14H2S 8H=9NO14SFe218H2O【答案】B【解析】试题分析：酸性溶液中，氧化性HNO3Fe3，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知，离子反应为3H2S2NO3 2H =2NO3S 4H2O；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe33NO3 5H2S2H=3NO5SFe26H2O，当H2S介于不足与足量之间时，离子反应有Fe39
10、NO3 14H2S 8H=9NO14SFe218H2O，根据硝酸铁的化学式可知，参加反应的Fe3与NO3-的物质的量之比1/3，B项不可能发生；答案选B。考点：考查离子反应，氧化还原反应，氧化性强弱的大小比较等知识。12下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用托盘天平称取8.75 g食盐C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10 mL【答案】D【解析】13有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是A、Fe和Z
11、n B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu【答案】B【解析】试题分析：假设金属元素表现的化合价为+1价，则金属和氢气的物质的量关系为2:1，标准状况下产生11.2升氢气，即为0.5摩尔，则金属的物质的量为1摩尔，金属的平均相对原子质量为26/1=26,。A、铁盒硫酸反应时表现为+2价，则一价时相对原子质量为28，锌的一价的相对原子质量为65/2=32.5，都大于26，不选A；B、铝的一价相对原子质量为27/3=9，锌的一价相对原子质量为65/2=32.5，有大于26的，也有小于26的，所以选B；C、镁的一价相对原子质量为24/2=12，铝的一价相对原子质量为9，都小于26，不选C；D、
12、铁的一价的相对原子质量为28，铜不和稀硫酸反应，相对原子质量为无穷大，都大于26，不选D。考点： 金属和酸反应，平均相对原子质量14No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0NoB2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2NoC标准状况下，11.2 L甲醛气体所含键数目为1.NoD2.24 L C02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1No【答案】C【解析】试题分析：A、羟基不显电性，故1mol-OH中含9mol电子即9NA个，故A错误；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mo
13、l，含0.1NA个分子，故B错误；C、标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，而1mol甲醛中含2mol键，故0.5mol甲醛中含1mol键，即NA个，故C正确；D、二氧化碳气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故转移的电子数无法计算，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。15下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是A分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸氢钠B分别取样溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸钠C分别取样溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀则是碳酸钠D分别取等质量的两种固体样品，与足量的硫酸反应，产生气体较多的是碳酸钠【答案】C
14、D【解析】试题分析：C项两者与澄清石灰水均会产生沉淀；D项等质量的两物质，与足量的酸反应，产生的气体多的是碳酸氢钠。考点：物质的鉴别。16 (6分)、写出下列反应的化学方程式：（1）过氧化钠和水反应 （2）写出钠放入FeCl3溶液中 （3）制取漂白粉 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（3）2Cl2+2Ca（OH）2= CaCl2+Ca( ClO)2+ 2H2O；【解析】试题分析：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）钠
15、放入FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl；（3）用氯气与石灰水反应制取漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2= CaCl2+Ca( ClO)2+ 2H2O。考点：考查化学方程式的书写17某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验
16、证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_ _，C_；上述反应的离子方程式分别为_；_。（2）乙同学的实验原理是_ _ 。写出B处的离子方程式： _。【答案】(1)强酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（3分）CaCO32H=Ca22CO2H2O，（2分）（2分）(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2ICl2=2ClI2（2分）【解析】试题分析：（1）根据甲设计的实验装置图可知，其实验的原理是
17、利用较强酸制较弱酸。实验A、B、C中的试剂分别是稀硝酸、碳酸钙、硅酸钠溶液，有关反应的离子方程式分别是CaCO32H=Ca22CO2H2O、。（2）要验证卤族元素性质的递变规律，则可以利用活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质来实现。酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以B处反应的离子方程式是2ICl2=2ClI2。考点：考查非金属性强弱比较的实验设计点评：该题是中等难度试题的考查，试题注重基础，侧重能力和方法的考查和训练。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才
18、能得出正确的结论。18（16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为 。(2)装置A的烧瓶中可装试剂 。(3)B装置的名称是 ；E装置的作用 。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示) (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何
19、处理? 。【答案】(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2分)(2)生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰(2分)(3)干燥管（2分） 除去氯气中的氯化氢（2分）(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)(5)3C12+8NH3N2+6NH4Cl(2分) b/2a mol-1(2分)(6)在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中（2分）【解析】（1）F是制取氯气的，方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。（2）装置A是制取氨气的，由于氨水中存在平衡NH3H2ONH3H2ONH4OH，所以要生成氨气，应该使平衡向逆反应方向移动，因此可以是生石灰或固体氢氧化钠或
20、碱石灰等。（3）根据装置的结构可知B是干燥管。浓盐酸易挥发，生成生成的氯气中含有氯化氢气体，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。（4）氯气的密度大于空气的，氨气的密度小于空气的，所以C装置的两根导管左边较长、右边较短的目的就是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。（5）C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成。另一生成物是空气的主要成分之一，则是氮气，所以方程式为3C12+8NH3N2+6NH4Cl。根据方程式可知a mol氯气反应转移2amol电子，所以伏加德罗数常数为 b/2a mol-1。（6）氯气有毒，需要尾气处理装置，所以方法是在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧
21、杯中。19某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：提出假设假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。假设2：HNO3有氧化性，能将I氧化成I2。设计实验方案，验证假设（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式 。（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若溶液变蓝，假设2成立。若溶液不变蓝，假设2不成立。 结论与解释（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此
22、得出的结论：硝酸酸化的AgNO3可以使I沉淀，也能氧化I。你同意丙同学的结论吗，并简述理由： 。 思考与交流（3）研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I的问题，请你用两种方案来进行实验验证：方案一： 方案二： 假设验证成立，请写出主要离子方程式 。【答案】(12分，每空2分)（1）KI+AgNO3=AgI+KNO3（2）取甲同学所用的硝酸酸化的AgNO3滴加到KI淀粉溶液中（3）不同意，硝酸酸化的AgNO3并不是硝酸，不能证明硝酸是否能氧化I-（4）方案一：向FeCl3溶液中滴加几滴KI淀粉溶液，看溶液是否变蓝方案二：向KI、KSCN溶液中滴加几滴FeCl3溶液，看溶液是否先变红后褪色2
23、Fe3+2I-=I2+2Fe2+【解析】试题分析：（2）利用硝酸的强氧化性和碘使淀粉变蓝色的特性；（4）在设计验证实验方案时要注意控制一个变量，考虑的依据为验证产物中是否有I2或是否有Fe3+。考点：考查实验方案的设计和评价，考查考生设计实验和进行实验评价的能力。20（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴027%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是： 。（3）溴的传统
24、生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过100mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取2500mL待测废水于250mL锥形瓶中。步骤2：将45 mL 002mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的01mol/L KI溶液，振荡。步骤4： ，再用001 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2
25、NaI + Na2S4O6）步骤5：将实验步骤14重复2次。该废水中苯酚的含量为 mg/L。步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（15分（除第小题3分外，其余每空2分） 分液漏斗；Br2 +2OH- =Br- + BrO- +H2O（或Br2+6OH- =5Br- + BrO3- +3H2O）； 减少Br2的挥发 ； 没有采用有毒气体Cl2，更环保（或所得溴更纯净）； 滴入23滴淀粉溶液； 188 ； 偏低。【解析】试题分析：（1）电解富马酸废液后得到的物质含有水溶性物质，也含有在有机物CCl4的Br2，分离该混合物的操作是萃取、分液
26、，因此使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；反萃取时加入20%的NaOH溶液，使Br2与碱NaOH发生氧化还原反应，其离子方程式为Br2 +2OH- =Br- + BrO- +H2O（或Br2+6OH- =5Br- + BrO3- +3H2O）；（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是Br2的沸点较低，容易挥发。采用冰水浴冷却就可以减少Br2的挥发；（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保使所得溴更纯净；（4）用滴定方法测定废水中苯酚的含量，由于发生反应Br2+2KI=2KBr+I2
27、，反应产生的碘单质用Na2S2O3溶液进行滴定，由于碘单质遇淀粉溶液会变为蓝色，因此在步骤步骤4的操作是滴入23滴淀粉溶液作为指示剂来判断滴定终点；根据反应方程式Br2+2KI=2KBr+I2，I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6可得关系式：Br2I22Na2S2O3，n（Na2S2O3）= 001 mol/L 0015L=1510-4mol，则n（Br2）=7510-5mol，溴单质的总物质的量是n（Br2）= 002mol/L00045 mL=910-5mol，则与苯酚反应的溴单质的物质的量是910-5mol-7510-5mol=1510-5mol，根据苯酚与Br2
28、反应的物质的量关系可知n（苯酚）=1/3 n（Br2）= 1/31510-5mol=510-6mol,则该废水中苯酚的含量是=（510-6mol94g/mol） 0025L =00188g/L=188mg/L。步骤3若持续时间较长，KI会被空气中的氧气氧化，使计算测定剩余溴的物质的量偏多，则导致测得的废水中苯酚的含量偏低。考点：考查物质制备工艺流程的知识。包括物质含量的测定、混合物的分离提纯、氧化还原反应原理在滴定方法非应用等。21物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。（2）等温等压下，等体积的O2和O3所
29、含分子个数比为_ ，原子个数比为_ ，质量比为_。（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是_。 （用含NA的式子表示）（4）配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为184gmL-1，质量分数为98%）的体积为_ mL（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=020 mol，则其中c（）= _mol/L。（6）某氯化镁溶液的密度为118g/cm3，其中镁离子的质量分数56%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于_ 【答案】（1）21 （2）1：1；2：3；2：3；
30、（3）（4）54mL （5）30 （6）165mol【解析】试题分析：（1）含有相同氧原子数的CO与CO 2 的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21；（2）等温等压且等体积,所以物质的量一定相等，因为物质的量相等, 先假设它们都为1mol，所以它们的分子比就是1:1；1molO2分子所含的原子个数为 1mol2=2mol,1molO3分子所含的原子个数为1mol3=3mol,所以原子个数比为2:3；O的摩尔质量约为16.0g/mol,所以O2与O3的质量比为 16.02 ：16.03= 2 ：3 ；（3）a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为cb/a， c克该气体的物
31、质的量为cb/a/NA=bc/a NAmol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为bc/a NAmol22.4L/mol=22.4bc/a NA L(4) 浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/LV=0.1L1mol/L，解之得：V=0.0054L，即5.4ml;(5) 100mL某Al2(SO4)3溶液,V(Al3+)=V(SO42-)=100mL,n(Al3+)：n(SO42-)=2:3，根据C=n / V,得：c(Al3+)：c(SO42-)=2:3，已知c(Al3+)=
32、2.0mol/L,c(SO42-)=3 c(Al3+)/2=3.0mol/L；（6）氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%，则c（Mg2+）=（10001.185.6%）/242.75mol/L， c（Cl-）=2c（Mg2+）=5.5mol/L，所以300mL该溶液中Cl-离子的物质的量等于0.3L5.5mol/L=1.65mol。考点：物质的量的相关计算22（13分）下图中AK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为211；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B
33、（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：请回答：（1）D中化学键的类型为_，C的电子式 ，B的空间构型为_。（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。（3）写出J与K反应的化学方程式 。（4）在标准状况下448L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1。（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示为NOx）,NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与B反应的化学方程式
34、_。【答案】（13分）（1）共价键（1分） （2分） 三角锥形（2分）（2）NH4+OH- 2NH3 + H2O （或NH4+ OH-= NH3H2O） （2分）（3）C+4HNO3（浓）4NO2 + CO2 +2H2O （2分）（4）2 molL1（5）2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O或4xNH3+6NOx= （2x+3）N2+6xH2O（2分）【解析】试题分析：A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为211；可知该盐为铵盐，酸根为二元弱酸的酸根，应为碳酸铵；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），气体B为NH3；若通过浓硫
35、酸则只剩余气体D（D为无色无味气体，D为CO2 ；C为淡黄色固,且与二氧化碳反应，C为Na2O2 生成E、F，F是固，则E为O2，F为Na2CO3；B NH3与E O2反应生成G、H，则G为水，H为NO；I为NO2 ，J为HNO3 ，K为固体，燃烧生成二氧化碳D，则K为C ；（1）CO2中化学键的类型为共价键，Na2O2的电子式，NH3的空间构型为三角锥形；（2）碳酸铵溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式NH4+OH- 2NH3 + H2O （或NH4+ OH-= NH3H2O）； （3）HNO3 与C反应的化学方程C+4HNO3（浓）4NO2 + CO2 +2H2O ；（4）在标准状况下4
36、48L的NO与NO2恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，由元素守恒可知N元素为0.2mol，则所需NaOH的物质的量为0.2mol，溶液的物质的量浓度为2molL1 ；（5）NOx与NH3反应的化学方程式2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O或4xNH3+6NOx= （2x+3）N2+6xH2O。考点：元素化合物知识应用、无机推断23（15分）.化合物E可以通过下图所示的路线合成：（1）A中含有的官能团名称为 。除不稳定的乙烯醇(CH2=CHOH)外，A的另一种同分异构体的结构简式是_。（2）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式。(有机物用结构简式表示)_（3）若化合物E中带“*”
37、号的C原子来自D中的甲基，且该反应的副产物是甲醇，则DE的反应类型是 。.我国盛产山茶籽精油,其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的紫罗兰酮。（4）要检验柠檬醛中含有碳碳双键,需要使用下列试剂中的 (按反应顺序填试剂序号)。A氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液C银氨溶液 D碳酸钠溶液写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式: 。柠檬醛有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有 种。A含有一个的六元环结构,六元环上只有一个取代基B能发生银镜反应【答案】(15分，除标注外，每空2分).（1）醛基（1分）（2）（3）取代反应.（4）CB（有错、顺序错均计0分）12【解析】试题分析：I、（1）A的分
38、子式是C2H4O，能被氧化为乙酸，则A是乙醛，官能团为醛基；A的同分异构体除乙烯醇外，还可能是环氧乙烷，结构简式是；（1）D中含有2个酯基可与氢氧化钠反应，水解生成的酚羟基仍和氢氧化钠反应，所以1molD共需3molNaOH，化学方程式是；（3）若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的甲基，且该反应的副产物是甲醇，则甲基上的H原子与另一酯基中的CH3O-发生取代反应，生成甲醇和E；II、（4）因为柠檬醛中含碳碳双键和醛基，醛基具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化，所以检验碳碳双键前先除去醛基，则选择银氨溶液，将醛基氧化后，再选择酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有碳碳双键，所以选择试剂
39、的顺序是CB；柠檬醛中含有1个醛基，与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，化学方程式是；柠檬醛的同分异构体中含有醛基、碳碳双键、环，所以不饱和度与柠檬醛相同，则环上的一个取代基只能是-CH2-CH2-CH2-CHO、-CH2-CH(CH3)-CHO 、- CH(CH3)-CH2-CHO 、-C(CH3)2-CHO四种结构，而该取代基在环上的位置有3种，所以满足条件的柠檬醛的同分异构体有12种。考点：考查有机物的推断，结构与性质的应用，同分异构体的判断24图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答
40、下列问题：（1）M中存在的化学键类型为_；（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_；（3）已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为_；（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_；（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。【答案】（1）离子键和共价键（2） （3）8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)H=-8a kJ/mol（4）3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe
41、3+NO+14H2O（5）【解析】试题分析：A俗称磁性氧化铁，则A为Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，根据转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为HNO3、M为Na2SiO3、G为Fe(NO3)3，R为H2SiO3；（1）M为硅酸钠，含离子键和共价键；（2）Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为；（3）1mol Al反应转化为Fe时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量，则8molAl参加反应放出的热量为8akJ，所以反应的热化学方程式为8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)H=-8a kJ/mol；（3）四氧化三铁与过量
42、的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，反应离子方程式为：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O；（4）铁和稀硝酸反应，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+，故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变，反应过程中生成的气体为NO，令Fe2+的最大物质的量为xmol，根据电子转移守恒可知，NO的物质的量= xmol2/3，根据N元素守恒可知：xmol2/3+2x mol=4 mol，解得x=1.5，根据电子转移守恒可知，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知开始产生NO时Fe的物质的量等于Fe3+的物质的量，即为1.5mol2/3=1mol，故n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图为：。【考点定位】考查无机物推断【名师点晴】挖掘题中信息并根据物质的性质进行推断是解题关键，A俗称磁性氧化铁，则A为Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，根据转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为HNO3、M为Na2SiO3、G为Fe(NO3)3，R为H2SiO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。