1、第2节 物质的分离、提纯和检A组基础练习1(2020河北沧州质检)本草纲目中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是()A蒸馏B升华C萃取D干馏【答案】A2除去下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是()AFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉BCO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液CAl2O3(SiO2)：NaOH溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液【答案】A3下列实验装置不能达到相应实验目的的是()A收集NH3B分离NH4Cl和I2C制备O2D制备蒸馏水【答案】B4下列说法正确的是()A蒸馏完毕后
2、，先停止通冷凝水，再停止加热B用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中【答案】D5(2020四川乐山模拟)利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2和Fe3B证明溶液中含有NH：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉KI试纸【答案】C【解析】KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化，A错误；证明溶液中含有NH：用浓NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验，B错误；NO2
3、遇水转化生成的硝酸能将I氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，D错误。6下列操作或试剂的选择不合理的是()A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸【答案】A7下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是()选项括号内的为杂质试剂操作A苯(溴水)NaOH溶液振荡后静置、分液BFe2O3(Al2O3)NaOH溶液 溶于足量的NaOH溶液后过滤CCaCO3粉末(CaSO4) 饱和Na2CO3溶液 充分搅拌后过滤、洗涤、烘干DNa2SO4溶液(Na2SO3)氯水加
4、入适量氯水氧化Na2SO3 【答案】D【解析】Br2能与碱溶液反应生成易溶于水的盐，通过分液方法可除去，A正确；Al2O3溶于NaOH而Fe2O3不能，B正确；CaSO4 属于微溶盐，易转化为难溶性盐，C正确；氯水可将Na2SO3氧化为Na2SO4，但又引入新杂质Cl，D错误。B组提高练习8仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是()选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10 molL1盐酸配制100 mL 0.1 molL1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量的SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容
5、量瓶、玻璃棒、烧杯【答案】C【解析】MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，A错误；配溶液缺少量取盐酸的仪器，如量筒、酸式滴定管或移液管，还缺少定容时用的滴管等，B错误；二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，D错误。9用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是()B中和热的测定 C制备氢氧化亚铁沉淀【答案】D【解析】加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离，A错误；缺少环形玻璃搅拌棒，B错误；关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，C错误。10如下图所示实验方案，可从海洋动物
6、柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。(已知：甲苯和甲醇均为有机溶剂；甲苯、甲醇的沸点分别为110.6 、67.4 ，在常温下均为无色液体；甲苯不溶于水，甲醇与水互溶)下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C【解析】步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，C错误。11青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 157 ，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ，从青蒿中提取青蒿素
7、的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_。(2)操作需要的玻璃仪器主要有烧杯、_，操作的名称是_。(3)操作的主要过程可能是_(填字母)。A加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液【答案】(1)增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率(2)漏斗、玻璃棒蒸馏(3)B12实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回
8、答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为_，广口瓶乙中应放的试剂为_，分液漏斗丙中应放的试剂为_。(2)第一步应先分离出_，分离时应先关闭_，打开_，发生反应的离子方程式为_。(3)第二步分离出_时，先关闭_，打开_，发生反应的离子方程式为_。【答案】(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸(2)CObaCO22OH=COH2O(3)CO2abCO2H=H2OCO2【解析】CO与所提供试剂均不发生反应，而CO2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。13(2021吉林白城模拟)无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高纯
9、高温不分解杂质)。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_。(2)除水阶段：打开K1，K2。将管式炉、升温至150 ，反应一段时间后将管式炉、的温度升至350 ，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为_。(3)升华阶段：撤去管式炉，将管式炉迅速升温至750 ，升温的目的是_。一段时间后关闭管式炉并关闭 _(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭 _(填“K1”或“K2”)。最后将_(填“A”或“B”)区的氯化锌转移、保存。(4)除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是_。(5)测定市
10、售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 _中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用c molL1 K4Fe(CN)6标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K4Fe(CN)63ZnCl2=K2Zn3Fe(CN)626KCl该样品中锌的质量分数为 _。【答案】(1)ZnCl2H2O=Zn(OH)ClHCl(2)Zn(OH)ClHClZnCl2H2O(3)使无水ZnCl2升华与杂质分离K2K1B(4)流速过快会导致ZnCl2被气流带出B区(5)容量瓶100%14海洋植物如海带、海藻中含
11、有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示：(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的_(填字母)。a试管b烧杯c坩埚d泥三角e铁三脚架f酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_(填字母)。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。图甲 图乙(5)某研究小组用CCl4萃取碘水中的碘，在图甲的分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出上面实验装置图乙的错误之处：_；_；_。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_ _，最后晶态碘在_里聚集。【答案】(1)cdef(2)过滤萃取分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶