1、第一部分 第六章 第三节一、选择题1(2015厦门市第一学期高三质检)电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质R。下列说法正确的是()A物质R为NH3BX电极为电解池阳极CY电极上发生了还原反应DY电极反应式为：NO3e4OH=NO2H2O答案：B2(2015湖北省六校元月联考)用酸性氢氧燃料电池(乙池)为电源进行电解的实验装置(甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢)如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10 mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8 mol气体(忽略水蒸
2、汽)，下列说法不正确的是()A乙池中溶液的pH变大BE处通入H2，C处有O2放出C甲池中阴极区只有苯被还原D导线中共传导11.2 mol电子答案：C3(2015山西省高三12月第二次回校联考)用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ()A电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NAB在标准状况下，两极共产生3.92 L气体C电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变)D加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原答案：B4(2015北京市朝阳区高三期末考试)碘盐中
3、添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI3H2OKIO33H2有关说法不正确的是()A石墨做阳极，不锈钢做阴极BI在阳极放电，H在阴极放电C电解过程中电解质溶液的pH变小D电解转移3 mol e时，理论上可制得KIO3 107 g答案：C5(2015上海市崇明县高三第一次高考模拟)(双选)如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点(指靠近电极的溶液)。有关说法正确的是 ()AA点比B点先出现红色BB点比A点先出现红色CA点比C点先出现红色DD点比C点先出现红色答案：BC6(2015江苏省扬州中学高
4、三元月化学质量检测)RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是()A转移0.1 mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12 LBb电极上发生的电极反应是：2H2O2e=H22OHCc电极上进行还原反应，B池中的H可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2O答案：C7用质量均为100 g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，此时阳极质量为()A121.6 gB93.6 gC89.6 gD88.2 g解析：设电解过程中电子转移n mol，阳极质量减少64g，阴极质量增加108
5、n g，即108n6428，n0.2 mol，阳极质量为：100 g64g93.6 g。答案：B8(2015陕西省五校12月联考)用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是()AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B阳极区pH增大C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H2答案：B二、非选择题9(2015山东省泰安市高三期末考试)电化学原理在医学医疗中有重要应用。(1)碘可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应如下：2Li(s)I2(g)=2
6、LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(g)2Li2O(s)H2则H_；碘电极作为该电池的_极。(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，其原理如图所示。请回答下列问题：直流电源的负极为_(填“A”或“B”)；阳极室中发生的反应依次为_、_；电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。答案：(1)正(2)B2Cl2e=Cl2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl不变7.210(2
7、014海淀期中)人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。(1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括_和HHCO=H2OCO2。简述CO在阴极区再生的原理：_。(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1242 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2676 kJ/mol写出CO2和H2反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：_。下面表示合成甲
8、醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是_(填字母序号)。(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为_(填写“从A到B”或“从B到A”)。工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将_(填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为_。解析：(1)电解KHCO3溶液时，阳极区OH发生氧化反应：4OH4e=2H2OO2。(2)根据盖斯定律，由第一个反应3第二个反应可得：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H242 kJ/mol
9、3(676 kJ/mol)50 kJ/mol。合成甲醇的反应H0，为放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量。气态物质液化时放热，因此气态产物的总能量高于液态产物的总能量，a对。(3)该电池A为负极，B为正极，外电路电子从负极(A)流出，经导线流入正极(B)。B电极上发生的反应为O24H4e=2H2O，但消耗的H又被补充回来(A电极室中的H通过离子交换膜进入B电极室)，故B电极室溶液的pH不变。A电极附近甲醇发生氧化反应：CH3OHH2O6e=6HCO2。答案：(1)4OH4e=2H2OO2HCO存在电离平衡：HCOHCO，阴极H放电，H浓度减小，平衡右移，CO再生(或：阴极H放电，OH浓度增
10、大，OH与HCO反应生成CO，CO再生)(2)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJ/mola(3)从A到B不变CH3OHH2O6e=6HCO211已知20时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11.2 m3气体(已折算成标准状况)。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是()A滴加酚酞试剂，先变红后褪色B滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生C滴加小苏打溶液，有气泡产生D做焰色反应实验呈黄色(3)计算原
11、饱和NaCl溶液的质量(单位：kg)。(4)若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少为多少m3？(折算成标准状况，假设该燃料电池的电量利用率为90%)答案：(1)2Cl2H2O=2OHCl2H2(2)A(3)n(H2)500 moln(总NaCl)1000/0.9 molm(总NaCl)1000/0.9 mol58.5 g/mol65000 gm(NaCl溶液)65000 g136/36103245.6 kg(4)由n(H2)500 mol得：n(CH4)500 mol2/8125 molV(CH4)125 mol22.4 L/mol103m3/L/0.93.1 m3