1、高考资源网（） 您身边的高考专家曲阜市2014-2015学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题 2014. 11注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是 A.液氨、液态抓化氢都是电解质 B.
2、Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应 D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是 A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是 A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 C.CaO的水溶液能够导电
3、，因此Ca0是电解质 D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.CO2通人到CaCl2溶液中 B.NH3通人AlCl3溶液中 C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液 B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2 C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中
4、完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为 A.2:4:1 B.3:2:1 C.2:3:1 D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2S C.a是NH3,b是CO2 D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应中试剂X是氢氧化钠溶液 B.试剂Y是HCI，它与AlO2反应生成氢氧化铝 C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
5、 D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应: 复分解反应: 热分解反应:下列说法不正确是: A.酸性吸水溶液): B.还原性(碱性溶液): C.热稳定性: D.氧化性(酸性溶液):10.下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是11.下列关干氧化物的各项叙述正确的是 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是喊性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定
6、能跟碱反应 A. B. C. D. 12. 1.92g铜投人一定盆的浓HNO3中、铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气休的容器倒扣在水中.通人标准状况下一定体积的.恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通人O2的体积是A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL 13.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中，.下列叙述正确的是 A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中熔液最终呈红色 B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后
7、沉淀又溶解D.若A为浓H2SO4.B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊14.在水溶液中能大最共存的一组离子是() 15.下列叙述中正确的是 A.液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B.向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去C.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无 D.氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥 16.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ,若先向该溶液中通人一定是的氧气.再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 原溶液中的Br一
8、定被氧化; 通人氮气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化;不能确定通入氯气后的落液中是否存在; 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化 A. B. C. D。第II卷(非选择题，共52分)注意事项:第II卷共3页，将答案写在答题纸上。 17.(12分)氯气是一种重要的工业原料。(1)实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：_。(2)资料显示：某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是_(填字母)。如何检查该装置的
9、气密性?_。 乙装置中FeCl2溶液与Cl2:反应的离子方程式是_。 丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸.则丙中发生反应的化学方程式是_。该实验存在明显的缺陷.改进的方法是_。18.(12分)金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的A1,Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下: (1)上述流程中，操作1所得“滤液的主要成分为_; (2)酸溶后所得溶液中的榕质主要有_; (3)请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式_；该反应中氧化
10、剂与还原剂的物质的量之比为_; (4)试剂可以是_; (5)操作3是一系列操作.其操作为_、冷却结晶、过滤、_、小心干燥。 19.(131分)某利，盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2、Fe3、SO42、NH4、Ba2、CO32离子中的某几种。 (1)甲同学做如下实验:取少量溶液于试管中.逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀.迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成;另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_;写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 (2)乙同学做如下实验:取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现
11、象;再滴加H2O2.发现溶液变红色;继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知: 该反应中，被氧化的元素为_，每生成1molCO2转移的电子数为_,; 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为:Fe2_NCN(填); 根据资料，乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_。20.(15分)I(10分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去): 试回答: (1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为_(填元素符号) (2)若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理
12、由是(用必要的文字和离子方程式表示)_; (3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物.在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_.化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后.向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为_；NaOH溶液的物质的量浓度为_。II( 5分)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种: 已知该反应中的H2O2只发生如下过程: (1)该反应中的还原剂是_。 (2)该反应中.发生还原反应的过程是_。 (3)溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。(4)如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。- 8 - 版权所有高考资源网
