1、参考答案1.答案：D解析：需的溶液950mL，选择1000mL容量瓶，则称取的质量3L2mol/L286g/mol=572g，故选D。2.答案：B解析：标准状况下,水不是气体,不能用于气体摩尔体积,A不正确。根据可知,1.06g 是0.01 mol,含有0.02 mol钠离子,B正确。1 个分子是1 mol,但状态不是在标准状况下,其体积不是22.4 L,C不正确。D中溶液的体积不能确定,所以溶质的物质的量就不能确定,D不正确,答案选B。3.答案：C解析：氯气的摩尔质量是71g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,标况下,气
2、体摩尔体积是22.4L/mol,根据知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选：C。4.答案：B解析：在标准状况下收集气体体积为11.2 L，物质的量为0.5 mol，根据化学方程式，可知2 mol分解生成5 mol气体，故的物质的量为0.2 mol，的摩尔质量为，则M的摩尔质量为。5.答案：C解析：。6.答案：D解析：A. 零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；B. 群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故B错误；C. 人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和对比，过程中无新物质生成为物理变化，故
3、C错误；D. 爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故D错误；故选：D。7.答案：A解析：A、液氯是单质，属于纯净物，选A；B、氯水是氯气的水溶液，是混合物，不选B；C、稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不选C；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不选D。考点：物质的分类。8.答案：C解析：“钴酞菁”分子的直径为1.3nm,Na+的直径小于1nm，A项错误;“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B项错误;“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于胶体，可产生丁达尔效应,C项正确、D项错误。9.答案：B10.答案：A解析：A、Na2CO3属于正盐，NaHCO3属于酸式盐，都属于盐
4、类，故A正确；B、NaOH属于碱，Na2O属于氧化物，不是碱，故B错误；C.白银、臭氧都属于单质；黄铜是铜合金，属于混合物，故C错误；D. 蔗糖属于非电解质；硫酸、氯化镁属于电解质，故D错误；故选A。11.答案：A12.答案：B解析：1mol苯乙烯中含有的C=C键数为NA，A项错误；2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为2.8gM(CH2)0.2mol，B项正确；0.1mol CnH2n2中含有的CC键数为0.1(n1)NA，C项错误；标准状况下，CCl4是液体，不能只根据其体积求其物质的量，D项错误。13. cd14. c15. ab16.答案：(1) (2) (3)(4)(或) (5)
5、解析：(1)由可求。(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。(3)由可求得该气体在标准状况下的体积。(4)溶质的质量分数；(5)溶液的物质的量浓度可由和公式得出。17.答案：(1)6 (2)24.0 (3)CBDFAE (4)100mL 容量瓶（5)偏低；偏高解析：本题主要考査一定物质的量浓度溶液的配制方法及 误差分析。（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为c( NaOH )=。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100 mL,需要氢氧化 钠的质量为 6 mol L-1 0.1 L 40 g mol-1=24.0 g.（3）配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤，之后是定容、
6、摇匀，所以实验步骤的先后顺序为CBDFAE。（4）实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100 mL容量瓶。（5）溶液被稀释，浓度偏低；溶液体积 变小，浓度偏高。18.答案：(1)2；盐(2)c(3)E(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加 或、溶液，有白色沉淀产生解析： (1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)溶液很稳定，a项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；胶体的分散质微粒和溶液中的溶质微粒都能透过滤纸，c项正确。(4)检验可用。19.答案：（1）Na2O2；H2（2）2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（O
7、H）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；供氧剂（5）Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O 解析：(1)由分析可知,物质A的化学式为Na2O2,F化学式为H2，故答案为：Na2O2;H2；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2+3H2；(3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中,可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；(4)A和水反应生成B和C的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，由此反应可知A有作为供氧剂的用途；(5)M投入盐酸中的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。