1、2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二（下）期中化学试卷（高新部）一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列有关元素周期系的叙述正确的是（）A元素周期系中A族元素又称为碱金属元素B元素周期系中每一周期元素的种类均相等C元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D每一周期的元素最外层电子数均是18，周而复始2下列各组元素性质的递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正价依次升高CN、O、F元素的电负性依次增大DNa、K、Rb元素的第一电离能依次增大3在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形
2、的是（）ANF3BCH3CBF3DH3O+4某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是（）A第四周期A族B第三周期A族C第三周期A族D第二周期A族5在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A能量最低原理B泡利原理C原子轨道构造原理D洪特规则6下列比较中不正确的是（）A金属性：KNaLiB热稳定性：HIHClHFC非金属性：FOND碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）37已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW8下列分子式中，所
3、有原子不可能共处在同一平面上的是（）AC2H2BCS2CNH3DC6H69若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A若n=2，则分子的立体结构为V形B若n=3，则分子的立体结构为三角锥形C若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确10下列分子的电子式书写正确的是（）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 11下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关且正确的是（）AF2，Cl2，Br2，I2 的熔点、沸点逐渐升高BHF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次增强C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF，NaCI，NaBr，NaI的熔点依次
4、降低12关于乙醇分子的说法正确的是（）A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键13下列说法不正确的是（）AA元素的电负性从上到下逐渐减小，A元素的第一电离能从上到下逐渐减小B电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度CNaH的存在能支持可将氢元素放在A的观点D氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道14下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）ANa+：1s22s22p6BF：1s22s22p5CCl：1s22s22p63s23p5DMn：1s22s22p63s23p63d54s215下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A原子核外的电
5、子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大16如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（eV）的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是（）AN、S、PBF、Cl、OCHe、Ne、ArDSi、C、B17某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级（即该能级的每个轨道只有1个电子），这种原子的质子数（）A是11或15B只能是15C只能是7D只能是1118根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（） 事实
6、推测 A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快 B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料族的元素都是半导体材料， C HCl在1500时分解，HI在230时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应AABBCCDD19下列配合物的配位数是6的是（）AK2Co（SCN）4BFe（SCN）3CNa3AlF6DCu（NH3）4Cl220X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AX2YZ3BX2YZ2CXYZ2DXYZ3
7、二、填空题（共40分）21按要求填空：第三周期中有两个成单电子的元素符号是四核10电子的粒子的电子式（写一种）第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是22写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：自然界中含量居第二的金属元素第四周期0族元素能形成自然界中最硬的单质的元素23A、B、C、D、E、F代表6种元素请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为（4）E元素基态原子的M层全充
8、满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=；原子中能量最高的是电子24电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8（1）预测周期表中电负性最大的元素应为；估计钙元素的电负性的取值范围：X（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是（3）经验规律告诉
9、我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键试推断AlBr3中形成的化学键的类型为，其理由是2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二（下）期中化学试卷（高新部）参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列有关元素周期系的叙述正确的是（）A元素周期系中A族元素又称为碱金属元素B元素周期系中每一周期元素的种类均相等C元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D每一周期的元素最外层电子数均是18，周而复始【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、IA族包含碱金属与氢元素
10、；B、元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26；C、元素周期律的实质就是原子核外电子的排布的周期性变化；D、第一周期元素最外层电子数从12【解答】解：A、IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故A错误；B、元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素种类各不相等，故B错误；C、元素周期律就是元素性质的周期性变化规律，性质是有结构决定，所以元素周期律的实质就是原子核外电子的排布的周期性变化，故C正确；D、第一周期元素最外层电子数从12，而不是18，故D错误；故选C2下列各组元素性质的递变情况错误的是
11、（）ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正价依次升高CN、O、F元素的电负性依次增大DNa、K、Rb元素的第一电离能依次增大【考点】元素周期律的作用【分析】A根据原子核外电子排布分析；B根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；C同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；D同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小；【解答】解：ALi、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；BP、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；C同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则
12、N、O、F电负性依次增大，故C正确，D同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，故D错误故选D3在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）ANF3BCH3CBF3DH3O+【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离，于是价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下表：价层电子对数目23456价层电子对构型直线三角形四面体三角双锥八面体【解答】解：ANF3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，NF3
13、分子空间构型是三角锥形，有故A错误； BCH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，CH3分子空间构型是三角锥形，故B错误；CBF3中B原子成3个键，没有未成键的孤对电子，价层电子对数为3，采取sp2型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，BF3分子空间构型是平面三角形，故C正确；DH3O+中O原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+分子空间构型是三角锥形，故D错误故选C4某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是
14、（）A第四周期A族B第三周期A族C第三周期A族D第二周期A族【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用【分析】根据核外电子排布确定原子结构特点，可确定元素在周期表中的位置【解答】解：某元素的原子的价电子构型是3s23p4，它在周期表中的位置是第三周期A族，故选：C5在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A能量最低原理B泡利原理C原子轨道构造原理D洪特规则【考点】原子核外电子排布【分析】根据洪特规则可知，电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，以此来解答【解答】解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图
15、片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D6下列比较中不正确的是（）A金属性：KNaLiB热稳定性：HIHClHFC非金属性：FOND碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强；B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强【解答】解：A同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性KNaLi，故A
16、正确；B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClI，所以氢化物的稳定性HFHClHI，故B错误；C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性FON，故C正确；D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性NaMgAl，所以碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正确；故选B7已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW【考点】物质的结构与性质之间的关系【分析】根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序
17、数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误【解答】解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于WA、质子数dc，故A错误；B、离子的还原性：Y2Z，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZH2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为XW，故D错误；故选B8下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）AC2H2BCS2CNH3DC6H6【考点】常见有机化合物的结构【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是
18、直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断，根据化学键判断甲醛中杂化轨道数目，确定杂化方式，判断空间构型【解答】解：A乙炔为直线型结构，所有原子处于同一平面内，故A不选； B二硫化碳是直线型分子，所有原子处于同一平面内，故B不选；C氨气是三角锥型结构，所有原子不可能处于同一平面内，故C选；D苯是平面结构，所有原子处于同一平面内，故D不选故选C9若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A若n=2，则分子的立体结构为V形B若n=3，则分子的立体结构为三角锥形C若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确【考点】判断简单分子或离子的构型【
19、分析】ABn的中心原子A上没有孤对电子，若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形【解答】解：根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，故选C10下列分子的电子式书写正确的是（）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 【考点】电子式【分析】A、氨气为共价化合物，氮原子存在一对孤对电子；B、四氯化碳中Cl最外层电子数为8；C、氮气为双原子分子，分子中存在三对共价键；D、二
20、氧化碳中C分别与2个氧形成2对共价键，据此解答即可【解答】解：A氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8电子，氨气的电子式为：，故A错误；B四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故B错误；C氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故C正确；D二氧化碳分子中碳氧键为碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故D错误；故选C11下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关且正确的是（）AF2，Cl2，Br2，I2 的熔点、沸点逐渐升高BHF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次增强C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF，NaCI，NaBr，NaI的熔点
21、依次降低【考点】键能、键长、键角及其应用【分析】AF2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；BHF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；C金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；DNaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键【解答】解：AF2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误；BHF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，
22、与共价键的键能大小有关，但是HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故B错误；C金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关且正确，故C正确；DNaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故D错误故选C12关于乙醇分子的说法正确的是（）A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】根据乙醇分子的结构式可知乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳单键，1个碳氧单键以及1个氢氧键；A同种元素之间形成
23、非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；B同种元素之间形成非极性共价键；C只存在共价单键的分子中只含键；D含有双键、三键的分子中存在键和键【解答】解：A分子中共含有7个极性键，1个非极性共价键，故A错误；B分子中含有1个碳碳单键，是非极性键，故B错误；C分子中只含共价单键，只含键，故C正确；D分子中不含有双键、三键，所以不含键，故D错误；故选C13下列说法不正确的是（）AA元素的电负性从上到下逐渐减小，A元素的第一电离能从上到下逐渐减小B电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度CNaH的存在能支持可将氢元素放在A的观点D氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道【考点】元
24、素电离能、电负性的含义及应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子的运动状态【分析】A同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小；非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；B金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8；CNaH中的H元素最低为1，A族中元素的最低化合价为1价；D氢原子中只有一个电子，但不是只有一个轨道【解答】解：AA元素的电负性从上到下，非金属性减弱，金属性增强，所以电负性从上到下逐渐减小，元素的第一电离能从上到下逐渐减小，故A正确；B金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，所以电负性的大小可以作为衡量
25、元素的金属性和非金属性强弱的尺度，故B正确；CNaH中的H元素最低为1，可以放在放在A族中，故C正确；D氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已，氢原子不只有一个轨道，故D错误；故选D14下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）ANa+：1s22s22p6BF：1s22s22p5CCl：1s22s22p63s23p5DMn：1s22s22p63s23p63d54s2【考点】原子核外电子排布【分析】由低能级逐步填充到高能级，能级能量为：3d4s3p3s2p2s1s，ns（n2）f（n1）dnp （n表示能层序数），s、p、d、f能级最多可容纳电子数依次为2、6、10、14，注意洪特
26、规则特例【解答】解：ANa元素原子核外有11个电子，失去一个电子生成Na+，Na+的电子排布式为1s22s22p6，故A正确；BF电子排布式为1s22s22p5，符合能量最低原理，故B正确；CCl电子排布式为1s22s22p63s23p6，选项中为氯原子核外电子排布式，故C错误；DMn原子核外电子数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，符合能量最低原理，故D正确故选：C15下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D与s电子原子
27、轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大【考点】原子核外电子的运动状态【分析】A电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；B量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；CP能级在空间有三个伸展方向；D离原子核越远的电子，其能量越大【解答】解：A电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；BS能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；CP能级在空间有三个伸展方向，故C错误；D离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均
28、能量随能层的增大而增加，故D正确；故选D16如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（eV）的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是（）AN、S、PBF、Cl、OCHe、Ne、ArDSi、C、B【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】气态原子失去核外第一个电子所需的能量即第一电子能，根据同周期第一电离能的递变规律分析解答【解答】解：气态原子失去核外第一个电子所需的能量即第一电子能，同周期中稀有气体最外层电子达稳定结构，故最难失电子，第一电离能最大，图中A、B、C三点分别为第一、二、三周期中第一电离能最大的元素，故分别为He、Ne、Ar，故选C17某主族元素的
29、原子，M层上有一个半充满的能级（即该能级的每个轨道只有1个电子），这种原子的质子数（）A是11或15B只能是15C只能是7D只能是11【考点】原子核外电子的能级分布【分析】某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可能是3p能级，据此确定该元素的核外电子数，再根据原子核外电子数=核内质子数确定其质子数【解答】解：某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可能是3p能级，如果是3s能级，则该能级填充1个电子，所以其核外有11个电子，核内有11个质子，如果是3p能级，该能级填充3个电子，所以其核外有15个电子，核内有15个电子，故
30、选A18根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（） 事实 推测 A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快 B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料族的元素都是半导体材料， C HCl在1500时分解，HI在230时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应AABBCCDD【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】A同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与水反应越剧烈；B处于金属和非金
31、属分界线处的元素具有金属性和非金属性；C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D元素的非金属性越强，其与氢气化合越容易【解答】解：A同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性BaCaMg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性ClBrI，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D同周期非金属元素从左到右非金
32、属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性SPSi，所以 P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B19下列配合物的配位数是6的是（）AK2Co（SCN）4BFe（SCN）3CNa3AlF6DCu（NH3）4Cl2【考点】配合物的成键情况【分析】首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数【解答】解：AK2Co（SCN）4配体为SCN，配位数为4，故A错误；BFe（SCN）3中，配体为SCN，配位数为3，故B错误；CNa3AlF6中配体为F，配合物的配位数为6，故C正确；DCu（NH3）4Cl2中配合物的配位数为4，配体为NH3，故D错误；故选C20X、Y、Z三种元
33、素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AX2YZ3BX2YZ2CXYZ2DXYZ3【考点】原子结构与元素的性质【分析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第A族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断【解答】解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第A族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为2，AX2YZ3中Y的化合价
34、为+4价，不符合，故A错误；BX2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；CXYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确；DXYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选C二、填空题（共40分）21按要求填空：第三周期中有两个成单电子的元素符号是Si、S四核10电子的粒子的电子式（写一种）第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是Cr、Mn【考点】分子、原子、离子；电子式【分析】第三周期中，有两个成单电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4；四核10电子粒子中含4个原子、电子数为10；第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，3d轨道半充满说明3d
35、轨道中含有5个电子；【解答】解：第三周期中，有两个成单电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4，所以为Si、S，故答案为：Si、S；四核10电子粒子中含4个原子、电子数为10，符合条件的有NH3、H3O+，氨气的电子式为：，故答案为：；3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：Ar3d54s1或Ar3d54s2，所以为Cr和Mn，故答案为：Cr、Mn；22写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：自然界中含量居第二的金属元素1s22s22p63s23p63d64s2第四周期0族元素1s22s22p63
36、s23p63d104s24p6能形成自然界中最硬的单质的元素1s22s22p2【考点】原子核外电子排布【分析】处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写，以此解答该题【解答】解：自然界中含量居第二的金属元素为铁，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；第四周期0族元素为Kr，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p6；能形成自然界中最
37、硬的单质的元素为碳，电子排布式为1s22s22p2，故答案为：1s22s22p223A、B、C、D、E、F代表6种元素请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p
38、63d104s1或Ar3d104s1（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=2；原子中能量最高的是2p电子【考点】原子核外电子排布【分析】根据原子或离子的核外电子排布确定元素的质子数，可确定元素的种类，（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，根据构造原理可知，核外有4或6个电子；（2）B和C+的电子层结构都与氩相同，分别为Cl和K元素；（3）D3+的3d亚层为半充满，为Fe元素，原子序数为26，根据构造原理写出电子排布式；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29，根据构造原理写出电子排布式；（5
39、）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，p轨道能量大于s轨道电子能量【解答】解：（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，根据构造原理可知，核外有6或8个电子，所以该元素为C或O，故答案为：C或O；（2）B和C+的电子层结构都与氩相同，分别为Cl和K元素，故答案为：Cl；K；（3）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2，为Fe；故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64
40、s2或Ar3d64s2；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，应为Cu元素，故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素，根据构造原理知该元素中能量最高的电子是2p电子故答案为：2；2p24电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于2
41、0的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8（1）预测周期表中电负性最大的元素应为F；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8X1.2（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是同主族自上而下电负性降低（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是因为AlCl3中Cl与Al的电负性差
42、值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】（1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外），由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小；（3）AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负
43、性，AlBr3中两电负性之差小于1.5【解答】解：（1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即0.8X（Ca）1.2，故答案为：F；0.8；1.2；（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，故答案为：同主族自上而下电负性降低；（3）AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5，故AlBr3中化学键为共价键，故答案为：共价键；因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键2016年5月25日
