1、河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（B部）（含解析）一、单选题（每题2分，共70分）1.X2的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A. 第三周期0族B. 第三周期A族C. 第四周期IA族D. 第三周期A族【答案】B【解析】【详解】由X2的核外电子排布为2、8、8知，该元素原子序数=2+8+8-2=16,所以该元素是S元素，S原子结构示意图为,该原子核外有3个电子层、最外层电子数是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B选项符合题意；综上所述，本题正确答案为B。【点睛】依据：阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数,阳离子核外电
2、子数=原子序数-离子所带电荷数,原子中核外电子数=原子序数,根据该离子的核外电子数确定原子序数,再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置。2.1989年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）建议用1-18列替代原主族、副族等。下列有关说法错误的是（ ）A. 非金属性最强的元素位于元素周期表的第18列B. 金属性最强的元素位于元素周期表的第1列C. 元素周期表中第3列的元素种类数最多D. 能形成化合物的种类数最多的元素位于元素周期表的第14列【答案】A【解析】【详解】A、根据元素周期表的结构，第18列为稀有气体，性质相对稳定，非金属性最强的是元素周期表的右上角的氟元素，位于第
3、17列，故A说法错误；B、同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，即金属性最强的元素位于元素周期表第一列，即IA族，故B说法正确；C、元素周期表的第3列包括了镧系和锕系，元素的种类数是最多的，故C说法正确；D、能形成化合物种类最多的元素是C元素，位于第IVA族，即属于第14列，故D说法正确；答案选A。3.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C. 它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D. 它能跟水反应生成相
4、应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【答案】B【解析】【详解】A钫(Fr)是碱金属元素中最重的元素，原子半径最大，故A正确；B钫在空气中燃烧时只生成过氧化物或超氧化物，化学式为Fr2O2或FrO2，故B错误；C它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱，故C正确；D活泼性比钠和钾活泼，跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，故D正确；故选B。4.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素()A. 一定是第A族元素B. 一定是金属元素C. 一定在化合物中呈2价D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素【答案】D【解析】【分析】某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He
5、，也可能为第A族元素，如Mg，以此来解答。【详解】A若为He，为0族元素，故A错误；B若为He，为非金属元素，故B错误；C若为He，不易形成化合物，故C错误；D可能是金属元素(Mg)，也可能为非金属元素(He)，故D正确；故选：D。5.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推
6、出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A. 全部正确B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点逐渐降低，密度呈增大趋势；而卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大，错误；F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数除F是2个外，其余都是8个，错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物R2O，而Na则生成的是Na2O2，不完全相同，错误；砹是原子序数最
7、大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最不容易，错误；根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律，错误；碱金属中的Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的密度比煤油大，应保存在煤油中，错误；卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，使原子获得电子的能力逐渐减弱，正确；根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，正确。答案选B。【点睛】元素的非金属性或金属性强弱只与该元素的原子在化学反应中得、失电子的难易程度有关系
8、，与其得、失电子的多少无关。例如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但金属性NaAl。6.中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克中含有质子的物质的量为（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】中共有x个电子，R原子的质量数为A，该微粒的质子数为(x n)，a克物质的量为，则a克中含有质子的物质的量为，故A正确。综上所述，答案为A。【点睛】先计算质子的个数，再算物质的物质的量，再计算质子的物质的量。7.某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是A. W处于元素周期表的第三周期B. m7，W形成的单质可用于自来水消毒C. m1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱D
9、. m6，W可以形成化学式为WO2的氧化物【答案】C【解析】【详解】A项、由W的原子结构示意图可知，W的电子层数为3，则W元素位于周期表的第三周期，故A正确；B项、m7时，W元素为Cl元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，故B正确；C项、m1时，W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱氢氧化钠，故C错误；D项、m6，W为S元素，S元素可以形成的氧化物化学式为SO2，故D正确；故选C。8.一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数均相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ()A. 可能互为同位素B. 可能是两种分子C. 可
10、能是两种离子D. 可能是一种分子和一种离子【答案】D【解析】【详解】A同位素原子的质子数和电子数相同，是不同的微粒，符合题意，正确；B如CH4与H2O是不同的分子，它们的质子数和电子数相同，正确；C如Na+、NH4+都是离子，它们的质子数和电子数都相同，正确；D分子是中性微粒，离子是带有电荷的原子或原子团，若一种分子和一种离子的质子数相同，则它们的电子数一定不相同，错误。答案选D。9.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）A. X与W形成的化合物中只有共价键B. X与Z形成的化合物中只有离子键C. 元素的非金属性：XRWD. 简单离子的半径：W
11、RX【答案】A【解析】【详解】根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，则A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故A正确；B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故B错误；C、非金属性大小顺序是OClS，故C错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2ClO2，故D错误。答案选A。10.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的A. 质子数：cdB. 离子的还原性：Y2ZC. 氢化物的
12、稳定性：H2YHZD. 原子半径：XW【答案】B【解析】【分析】已知aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则原子序数：cdba；【详解】A. 质子数=原子序数，则质子数：cd，A错误；B. 非金属性：YZ，B正确；C. 非金属性：YZ，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：H2YHZ，C错误；D. 原子序数： bW，D错误；答案为B。11.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. A、B、C、D、EB. E、C
13、、D、B、AC. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E【答案】C【解析】【详解】A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性BA，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数AB，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性CD，则原子序数CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大，则原子序数为：BADCE；故选：C。12. 关于氢键，下列说法正确的是（ ）A. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B. 冰中存在氢键，水中不存在氢键C. 分子间形成的氢键使物质的
14、熔点和沸点升高D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】C【解析】【详解】A、氢键比范德华力强，是一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，但不属于化学键，故A错误；B、水和冰中均存有氢键，故B错误；C、氢键能影响物质的熔沸点，则分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故C正确；D、水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O键键能较大所致，故D错误。故选C。13.某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（ ）A. 3n10B. 123nC. 3n4D. 3n12【答案】D【解析】【
15、详解】因为R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n2，设R的化合价为x，由化合物的化合价代数和为0有(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0，x=3n-4，所以最低负价为3n-4-8=3n-12，故答案选D。14.下列有关化学用语表示正确的是A. 二氧化硅的分子式：SiO2B. H2O2的电子式：C. Cl的结构示意图：D. 原子核中有10 个中子的氧离子：【答案】D【解析】A. 二氧化硅不存在分子，SiO2仅表示化学式，A错误；B. H2O2是共价化合物，电子式为，B错误；C. Cl的结构示意图为，C错误；D. 原子核中有10个中子的氧离子可表示为，D正确，答案选D。15.下列能够证
16、明氯的非金属性比硫强的事实是HClO3酸性比H2SO4强HCl酸性比H2S强HCl稳定性比H2S强HCl还原性比H2S弱Cl2与H2S反应生成SCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSNa2S可与HCl反应生成H2SA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，HClO3不是Cl元素的最高价的含氧酸，因此不能通过比较HClO3酸性与H2SO4的强弱判断元素的非金属性的强弱；错误；元素的非金属性ClS，则元素的氢化物的稳定性HClH2S，而不能通过比较氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱，错误；HCl稳定性比H2S强，则可以证明元素
17、的非金属性ClS，正确；氢化物的还原性越强，对应元素氧化性越弱，非金属性越弱，正确；Cl2与H2S反应生成S，元素的非金属性越强，活动性越强，活动性强的可以把活动性弱的从化合物则置换出来，因此可以通过Cl2与H2S反应生成S，证明元素的非金属性ClS，正确；Fe是变价金属，活动性强的可以把Fe氧化为高价态，活动性弱的非金属只能把变价金属氧化为低价态，因此可以通过Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS证明元素的非金属性ClS，正确；Na2S可与HCl反应生成H2S，只能证明酸性HClH2S，而不能证明元素的非金属性ClS，错误。故能够证明氯的非金属性比硫强的事实是，选项是D。16
18、.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 元素周期表中位置靠近的元素性质相近【答案】C【解析】【详解】A在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，可以制备半导体材料，A正确；B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化剂，B正确；C制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等，C错误；D元素周期表中位置靠近的元素
19、结构相似，所以性质相近，D正确；故选C。17.下列说法不正确是（ ）N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e稳定结构固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是12由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIA. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，正确；R2-和M
20、+电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：MR，错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，正确；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，正确；固体融化成液体的过程是物理变化，也可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，错误；HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，稳定，跟氢键无关，错误；Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是O22、Na，个数比是12，正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HClHBrHI，错误；答案选A18.下列有关化学用语的表示错误的是( )A. 次氯
21、酸的电子式为B. 有a个电子、b个中子，R的原子符号为C. 用电子式表示的形成过程为D. 的结构示意图为【答案】C【解析】【详解】A.次氯酸的电子式为，故A正确，但不符合题意；B.有a个电子、b个中子，则质子数为，质量数为，R原子的符号为，故B项正确，但不符合题意；C.用电子式表示的形成过程为，故C 项错误，符合题意；D.核外有10个电子，核内有11个质子，其结构示意图为，故D项正确，但不符合题意；故选：C。19.下列有关化学用语表达正确的是（ ）A. 氮气的电子式：B. CO2的电子式：C. NH4Cl的电子式：D. 钙离子的电子式：Ca2+【答案】D【解析】【详解】A由于氮气中是氮氮三键，
22、故其电子式：，A错误；BCO2的电子式为：，B错误；CNH4Cl的电子式：，C错误；D一般简单阳离子的电子式就是其离子符号，故钙离子的电子式为Ca2+，D正确；故答案为：D。20.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A. NH4ClNH3HClB. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2C. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD. NH3CO2H2O=NH4HCO3【答案】B【解析】【分析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，要求反应物和生成物均含离子键、极性共价键和非极性共价键
23、。【详解】A反应物NH4Cl中铵根离子和氯离子以离子键结合，N原子和H原子之间由极性共价键结合，生成物NH3和HCl均由极性共价键构成，生成物不含离子键，A错误；B反应物Na2O2含离子键和非极性共价键，CO2含极性共价键，生成物Na2CO3含离子键和极性共价键，O2含非极性共价键，B正确；C反应物NaOH含离子键和极性共价键，Cl2含非极性共价键，生成物NaCl含离子键，NaClO含离子键和极性共价键，H2O含极性共价键，生成物不含非极性共价键，C错误；D反应物NH3和CO2和H2O均由极性共价键构成，不含离子键和非极性共价键，生成物NH4HCO3含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，D错
24、误。答案选B。21.下列实验能达到实验目的的是（ ）序号实验操作实验目的A铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜比较钠与铁的金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C酸性H2CO3H2S比较氯、硫的非金属性强弱A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 铁投入CuSO4溶液中，发生置换反应生成铜，钠投入CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出铜，这两个反应说明Na、Fe都比Cu活泼，但不能比较钠与铁的金属性强弱，故A错误；B. 向MgCl2、A
25、lCl3溶液中分别通入NH3均生成白色沉淀，不能比较镁、铝的金属性强弱，故B错误；C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性H2CO3SiH4CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C. 存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物D. Cl2+H2O=HCl+HClO，所以F2+H2O=HF+HFO【答案】B【解析】【详解】A氨气分子中存在氢键，所以沸点要高于AsH3的，即顺序为NH3AsH3 PH3，故A错误；B. 非金
26、属性越强，其气态氢化物越稳定，第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3，故B正确；C有些非金属单质，如氧气分子中也存在共价键，故C错误；D2F2+2H2O=4HF+O2，故D错误；故选B。27.关于离子化合物 NH5，下列说法正确的是A. N 为-5 价B. 阴阳离子个数比 1:1C. 阴离子为 8 电子稳定结构D. 阳离子的电子数为 11【答案】B【解析】【详解】A. 离子化合物由 NH4+和 H-构成，N 的化合价为-3，故A错误；B. 离子化合物由 NH4+和 H-构成，阴阳离子个数比为 1：1，故B正确；C. 阴离子为
27、 H-，最外层 2 个电子，不满足 8 电子稳定结构，故C错误；D. 阳离子为 NH4+，电子数为 10，故D错误。故答案选：B。28.以下说法不正确的是（ ）A. C60与金刚石互为同素异形体B. 氢键属于化学键C. 金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下不一定能导电D. “NH4Cl”的意义是指氯化铵晶体由NH和Cl-构成，阴、阳离子个数比为1：1【答案】B【解析】【详解】AC60与金刚石都是碳元素形成的两种性质不同的单质，故互为同素异形体，A正确；B氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键，B不正确；C金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物如AlCl3，故在熔融状态下不一
28、定能导电，C正确；D氯化铵晶体是离子晶体，其化学式含义仅能表示其微粒的最简整数比，故“NH4Cl”的意义是指氯化铵晶体由NH和Cl-构成，阴、阳离子个数比为1：1，D正确；故答案为：B。29.如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n2)的元素不可能位于( )A. AB. BC. BD. A【答案】A【解析】【详解】位于短周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于A族；位于四、五周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于B族；位于六、七周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于B族，所以不可能位于A族，
29、故选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构，要熟悉元素周期表中各个族的位置及元素的原子序数的关系，根据该元素可能位于短周期、四和五周期、六和七周期几种情况分析是解答关键。30.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A. K2SB. Na2SC. Na2OD. KCl【答案】A【解析】【详解】根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，选项中只有K元素符合，则该化合物为K2S，故选A。
30、31.下列粒子分子或离子均含有18个电子：粒子 A+B2-CDEF组成特点单核离化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子下列说法错误的是A. A的元素符号是K，B2-的离子结构示意图是B. C的浓溶液可用于实验室制Cl2C. D的单质具有强氧化性，可将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来D. F中可能既含极性键又含非极性键【答案】C【解析】【分析】18e-微粒：阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。【详解】A.含有18e-的A+、B2-分别为K+、S2-，所以
31、A元素为K，B元素为S，S2-的结构示意图为，A说法正确；B.18e-微粒的化合物，双核分子为HCl，浓盐酸与MnO2反应可用于实验室制Cl2，B说法正确；C.18e-微粒的单质双核分子为F2，具有强氧化性，与水反应生成O2，不能将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来，C说法错误；D.18e-微粒的化合物，四核分子为过氧化氢，既含H-O极性键又含O-O非极性键，D说法正确。故选C。【点睛】18e-微粒：第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子；第四周期的金属阳离子；由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子。32.设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是( )A. 1 mol
32、 HD中含有的中子数为NAB. 标准状况下，22.4 L中含有5NA个原子C. 117号元素的符号为Ts，其氢化物中含有的中子数为176NAD. 16g中含有个4NA个CH键【答案】C【解析】【详解】A.1 mol中含有的中子数为NA，故A正确，但不符合题意；B.标准状况下，22.4 L的物质的量为1 mol，l mol中含5 mol原子，故B正确，但不符合题意；C.未说明氢化物的具体质量，无法计算其含有的中子数，故C错误，符合题意；D.16 g的物质的量为1 mol，l mol中含有4 mol CH键，故D正确，但不符合题意；故选：C。33.下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化
33、时所克服的作用力也完全相同是A. CO2和SiO2B. NaCl和HClC. (NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)D. NaH和KCl【答案】D【解析】【详解】ACO2是共价化合物，含有共价键，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2属于共价化合物，含有共价键，属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故A错误；BNaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，故B错误；C(NH4)2CO3属于离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2属于共价化合物，含有共价键，故C错误；DNaH和KCl都是离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键，故D正确；故答案选D。34.短周期元素
34、 W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图。下列说法错误的是 （）A. 简单离子半径：ZYB. 简单气态氢化物的热稳定性：YXC. a一定是烃D. d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为21【答案】C【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为过氧化钠；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为氧气，故Y为O；根据图示转化关系可知：a为烃或烃的含氧衍生物，b、c为二
35、氧化碳、水中的一种，e、f分别为碳酸钠、氢氧化钠中的一种，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此解答。【详解】AZ、Y的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：ZY，A正确；B元素非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，由于元素的非金属性YX，所以简单气态氢化物的热稳定性：YX，B正确；Ca不一定是烃，C错误；D过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的数目之比为21，D正确；答案选C。35.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3
36、SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选
37、D；答案：C二、非选择题（每空2分，共30分）36.现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl CO2（1）只由极性键构成的共价化合物是_（填编号，下同）；（2）由离子键和极性键构成的物质是_；（3）写出、和的电子式_（5）用电子式表示和的形成过程_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】极性键是指不同元素的原子之间形成的共价键，非极性键则是由同种元素的原子之间形成的共价键，离子键是阴、阳离子之间的强烈相互作用，由此可知：Cl2中含有非极性键，Na2O2含有离子键和非极性键，NaOH 含有离子键和极
38、性键，HCl含有极性键，H2O2含有极性键和非极性键，MgF2含有离子键， NH4Cl含有极性键和离子键，CO2含有极性键，据此进行解题。【详解】（1）根据上述分析可知：只由极性键构成的共价化合物是HCl 和CO2，故答案为：；（2）根据上述分析可知：由离子键和极性键构成的物质是NaOH和NH4Cl，故答案为：（3）HCl、NH4Cl和CO2的电子式分别为：、，故答案为：；（5）用电子式表示H2O2和MgF2的形成过程：、故答案为：、。37.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄
39、色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）请写出元素A的名称_，B的简单离子示意图_；D的简单离子的电子式_；（2）D元素位于周期表中_周期_族，C2B2的电子式：_，所含化学键_。（3）电子式表示化合物C2D的形成过程：_。【答案】 (1). 碳 (2). (3). (4). 三 (5). A (6). (7). 离子键和共价键 (8). 【解析】【分析】由题干可知：有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数说明A和B同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍故A为碳元素，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰故C是Na，C的单质在高温下与B的单质充分反应淡黄色固态化合物Na2O2，故B为O， D单质颜色为淡黄色，故D为S，据此进行解题。【详解】（1）根据分析可知：元素A的名称为碳元素，B是O的简单离子示意图；D是S的简单离子的电子式为；故答案为：碳；（2）D是S元素位于周期表中第三周期A族，C2B2即Na2O2的电子式为：，其中含有阴阳离子之间的离子键，又有过氧酸根中的共价键，故答案为：3；A；离子键和共价键；（3）电子式表示化合物C2D即Na2S的形成过程：，故答案为：。