1、曲阜市2014-2015学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题(时间:90分钟分值:100分)2014.1 1本试卷分第I卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时90分钟:考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。注意事项: 1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动.用像皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2.第I卷共16小题，每小题3分，共48分。可能用到的相对原子质录:11-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
2、S-32 Al-27 C1-35.5 Ba-137 第II卷共4小题，共52分。 第I卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是() A液态HCl不导电，所以AgCl不是电解质 B.AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 C.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D. CO2溶于水形成的济液能导电，所以CO2是电解质 2.下列物质的分类不正确的是() A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C
3、.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐 3.下列萃取与分液相结合进行的操作(用苯从碘水中萃取碘单质)中错误的是() A.碘水和苯加人分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气 B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液休沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞 D.最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体 4.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到
4、蒸馏水中所形成的物质，下列说法正确的是() 是溶液种置后会析出黑色沉淀能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸是胶休 A. B. C. D.5.下列各组物质中分子数一定相同的是( ) A.标准状况下11.2L和0.5 molCO2 B.18 mL H2O和2x10Pa,27C 16gO2 C. 1 molCO和88gCO2 D.27C,22.4 LCl2和含4mol氧原子的H2SO4, 6.某硫原子的质最是a g, 原子的质愉是b g,若表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()该硫原子的摩尔质最是agmg该硫原子的物质的量为molag该硫原了所含的电子数为16该硫原子的相对原子质量为A. B.
5、 C. D.7. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.0.2 molNaSO4,溶液中含有0.4个NaB.标准状况下，个CO2分子与个H2SO4分子所占的体积之比为1：1 C.常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3 D.1 molAl3含有的核外电子数为38.下列物质中，含有自由移动的Cl的是() A. KClO3溶液 B. KCl晶体 C.熔融的NaCl D.氯化氢气体9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( ) 11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是() A.碳酸钙溶于稀盐酸中: B.稀盐酸与铁粉反应: C.把铜片
6、放人硝酸银溶液中: D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应: 12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( ) 13.将1L的和MgSO4的混合溶液分成2等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根完全沉淀;另取一份加人含bmol的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子浓度为()A.(2a-b)mol/L B.2(2a-b)mol/LC.2(a-b) mol/L D.2(b-2a) mol/L14.N2O是一种氧化剂，有轻微麻醉作用.并能致人发笑，可采取以下方法制备: 。下列说法正确的是() A.每生成lmolN2O，转移3mol
7、电子 B.等质量的N2O和CO2两种分子，物质的量、原子总数、电子数和质子数相同 C.只有氧化性，没有还原性 D.每生成1molN2O ,消耗67.2L CO15.在的离子方程式中，对m和R3判断正确的是( ) A.m=4, R3是氧化产物 B.m=2y，R3是氧化产物 C.m=2y, R3是还原产物 D.m=y，R3是还原产物 16.已知: 根据上述反应，判断下列说法正确的是() A.氧化性强弱顺序是: B.还原性强弱顺序是: C.反应不能发生D.Fe3与I在溶液可以大量共存第II卷(共52分) 17.(14分) (一)某无色透明溶液中可能大员存在Ag、Mg2、Cu2、MnO4、Na种离子，
8、请回答: (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_(填离子符号)。 (2)取少最试液加入过员稀盐酸有白色沉淀生成，过滤;然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为_. (3)原溶液中可能大量存在的下列阴离子有:_(填选项)。 a. Cl b.OH c.CO32 d. NO3 e.SO32 (二)取50.OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过最的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。 (1)试解释沉淀减少的原因_(用离了反应方程式表示)。 (2)原混合液中Na2CO3和Na2SO4
9、的物质的量浓度分别为_、_。(3)产生的气体在标准状态下的体积为_。 18.(14分)实验室用密度为1.25 g溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL0.1mol的盐酸，请问答下列问题: (1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 mol的盐酸 (3)配制时，正确的操作顺序是_(用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A,E补充完整) A.用30 mL水洗涤_2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中 D.将容最瓶盖
10、紧，振荡、摇匀E.改用_加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处(4)操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是_.19.(8分)已知反应: ，回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为_.(2)氧化剂与还原剂的质量比为_.(3)在标准状况下，3.36LNO2与H2O完全反应转移的电子数目为_.(a)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_.20.(16分)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验: 请填写下列空白: (1)指出提取过程中有关实验操作的名称:_，_、_。 (2)步骤的反应中，氧化剂是_(填化学式)，氧化产物是_(填化学式)。 (3)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(4)通过蒸馏，可以将碘单质和苯分离开，即步骤。某学生设计的蒸馏装置如下，指出该装置的两处错误:_.