1、专题综合测评(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列有关叙述正确的是()A.1O和1O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O比H2S稳定，HS键比HO键更难断裂C.Na2O中存在离子键，是离子化合物D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为11解析1O和1O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故HO键比HS键更难断裂，B项错误；Na2O是由Na和O2组成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na和O组成的，阳离子与阴离子个数之比为21，D项错误。答案C2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合
2、物的叙述不正确的是()A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。答案D3.下列说法正确的是()A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B
3、.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，故A错误；由于元素的非金属性FClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第3周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故D正确。答案D4.短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，
4、B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A.原子半径：CDAB.单质的熔点：BC，DAC.最高正价：BDACD.气态氢化物的稳定性：BC，DA解析四种元素为短周期元素，且“B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍”，可以推知A为氧元素、B为磷元素、D为硫元素、C为氯元素。同周期元素原子半径由左到右逐渐减小，故A选项错误；最高正价CDB，氧元素没有最高正价，C选项错误；气态氢化物的稳定性PH3HCl，H2SH2O，D选项错误。答案B5.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为
5、R，则下列关于R的叙述正确的是()A.R一定是共价化合物B.R可能是共价化合物，不可能是离子化合物C.R一定是离子化合物D.R可能是气态物质，也可能是固态物质解析主族元素中，元素的最外层电子数其族序数，所以X是A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物可能是离子化合物NaCl，也可能是共价化合物HCl，NaCl为固体，HCl为气体。答案D6.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.A族元素的阴离子
6、还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析A项，氯化铵中元素均为非金属元素，但其中含离子键，错误；B项，正确；C项，同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，错误；D项，A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。答案B7.下列电子式正确的是()解析电子式书写必须规范。A、B、D正确的电子式依次是 答案C8.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.质子数：cbB.离子的还原性：Y2HFH2SB.原子半径：NaMgOC.酸性：HClO4H2SO4H3PO4D.非金属性：FClBr解析F的非金属性最强，H
7、F最稳定。答案A10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A.X2的还原性一定大于YB.由mXa与nYb得manbC.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y解析因为两种元素简单离子的电子层结构相同，所以X2与Y是同一周期相邻非金属元素，同周期元素，非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故A正确；B中应为manb；X、Y若同为金属元素或同为非金属元素，就在同一周期，C错误；X、Y同为金属时，不存在气态氢化物，D错误。答案A11.下列说法中正确的是()A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B.稀有气体
8、形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高解析共价化合物可能是原子晶体，如SiO2晶体，其熔点比离子晶体要高；金属晶体的熔点差别较大，有的很高，如金属钨(W)，其熔点比某些原子晶体高。答案B12.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是()XYZWRA.X、Y形成的化合物可作为呼吸面具中X2的来源B.气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHnC.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸D.化合物YaX和YaR中，阳离子半径均大于阴离子半径解析短周
9、期中“最高正化合价与最低负化合价绝对值相等”的元素是碳元素或硅元素，根据各种元素在周期表中的位置关系可以知道，W为Si，故X为O、R为S、Y为Na、Z为Al。Na2O不可作为呼吸面具中O2的来源，A选项错误；铝元素形成的酸是两性氢氧化物(硅酸、亚硫酸是弱酸)，C选项错误；在Na2O和Na2S中，r(Na)小于r(O2)、r(S2)，D选项错误。答案B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(14分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：(1)元素A在周期表中的位置为_。(2)用电子式表示D2G的形式过程：_，其所含化学键类型为_。(3)C2、D、G2半径由大到小的顺序是_(填
10、离子符号)。(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是_(填化学式)，原因是_。两种气态氢化物的稳定性C_G(填“”或“O2Na。(4)H2O分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S；非金属性OS，所以H2O的稳定性强于H2S。(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物是Na2O2，Na2O2是由2个Na与1个通过离子键结合形成的离子化合物，电子式为NaNa。答案(1)第2周期A族(2)离子键(3)S2O2Na(4)H2S水分子间存在氢键(5)NaNa14.(10分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化
11、碳的物质的量_，在一定条件下它们相互之间能否转化？_(填“能”或“不能”)。(2)固态时C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是_。(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是_。答案(1)相等能(2)C60(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力15.(15分)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)n_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的
12、名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。A.XY2的电子式：B.WZ2的结构式：Z=W=ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD.用电子式表示XY2的形成过程为解析(1)由X原子的结构示意图不难推知其为该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，
13、W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A错误、B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，半径小，D错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，AC错误。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD16.(13分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C2相同。试回答：(1
14、)元素E在元素周期表中的位置是_。(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是_(用化学式作答，下同)。(3)B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为_。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：_，_，观察到的实验现象是_。(4)由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A、C、D的盐bC、D组成的化合物，且原子个数之比为11c化学组成为AC2a含有的化学键有_；b与c反应的化学方程式为_。解析A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，则D处于A族，
15、E处于A族，E与A最外层电子数相同，二者同主族，且E的原子半径较大，故A为C元素、E为Si元素；最外层电子数CB4，且二者原子半径小于碳原子，故B、C处于第2周期，C可形成离子C2，故C为O元素，则B为N元素；D的简单离子核外电子排布与O2相同，且D处于A族，故D为Na。(1)E为Si元素，在元素周期表中的位置是第3周期A族。(2)D的简单离子为Na，与Na所含电子数和质子数均相同的微粒是NH或H3O。(3)B和E的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3，酸性较弱的为H2SiO3，若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，可知装置中加入的试剂为HNO3溶液，装置中加入的试剂为Na2SiO3溶液，发生反应：2HNO3Na2SiO3=H2SiO32NaNO3，现象为中出现白色胶状沉淀。(4)a是含有C、O、Na的盐，则a为Na2CO3，c的化学组成为AC2，则c为CO2，b是由O、Na组成的化合物，且原子个数之比为11，则b为Na2O2。Na2CO3中含有离子键、共价键，b与c反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。答案(1)第3周期A族(2)NH(或H3O)(3)H2SiO3HNO3Na2SiO3中出现白色胶状沉淀(4)离子键、共价键2Na2O22CO2=2Na2CO3O2