1、一、选择题。1、 钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质D. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg2、 下列描述正确的是A. 氨水上的标签应标注 B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. O2的结构示意图： D. BeCl2的电子式：3、 下列有关物质分类或归纳不正确的是电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT混合物：盐酸、漂白粉
2、、水玻璃、水银 同素异形体：金刚石、石墨、C60A B C D4、 如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是A重金属离子可导致蛋白质变性BSO2和NxOy都属于酸性氧化物C苯是最简单的芳香烃D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一5、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42、ClB. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3、NO3C. 在c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl、NO3D. 含有0.1 molL1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42、NO36、 化学与生活
3、、社会密切相关。下列说法不正确的是A. 可利用废油脂制肥皂 B. 合金中可能含有非金属元素C. 水玻璃可用于制造木材防火剂 D. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料7、 向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊澄清”现象的是A. X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B. X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C. X：氯化铝溶液Y：氨气 D. X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮8、 下列说法正确的是A. 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D. 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁9、 24ml浓度为0.05m
4、olL1的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +510、下列正确的是A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C. 做光导纤维的材料是单质硅晶体D. 将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性11、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+
5、N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3D氮化铝晶体属于分子晶体12、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、K+、MnO4B. 某无色溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C. 含有大量OH的溶液中：Na+、Cu2+、AlO2、SO42D. 常温下由水电离出的c(H+)=1010 molL1的溶液中：Na+、Cl、F、HSO313、一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体。等量的该有机物与过量
6、的NaHCO3反应，生成相同状况下的气体V2L。若V1V2。该有机物可能是下列中的A. HOOCCOOH B. CH2(OH)CH(OH)COOHC. HO(CH2)2COOH D. (CH3)3CCOOH14、类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是A. 沸点HBrHCl，则同族元素氢化物沸点HClHFB. Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D. 因为N元素的非金属性比P元
7、素强，所以HNO3的酸性强于H3PO415、中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判断合理的是AFe(NO3)x中的x为2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当D反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移16、三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+ 5H2O = 2NO+HNO3+9HF，下列有关
8、说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂BNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eD反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:117、下列设计的实验方案能达到实验目的的是A. 制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液 B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象 D探究催化剂对H2O2分
9、解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象18、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。下列说法不正确的是A. X是SO2，它既有氧化性又有还原性B. 干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂白作用的是HClOC. Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 等物质的量的X与Y同时通入到湿
10、润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂白效果增强19、在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中，加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B. 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO32 C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+20、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结
11、论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO321、已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是A. X可能是一种氢化物 B. X生成Z一定是化合反应C. E可能是一种有色气体 D. F中M元素的化合价可能为+522、有一种混合
12、气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中，正确的是A肯定不含有CO2 B只含有SO2和COC含有SO2、CO和CO2，可能含HCl D含HCl、SO2和CO，可能含CO223、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是A. x为NaOH溶液，y为盐酸 B. ab发生的反应为：AlO2HH2O=Al(OH)3C. bcAl的反应条件分别
13、为：加热、电 D. a、b、c既能与酸又能与碱反应24、某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32、NO3中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示，则该溶液中一定含有的离子是A. Mg2+、H+、NO3 B. Mg2+、Fe3+、H+、NO3C. Fe3+、H+、NO3 D. Cu2+、H+、NO325、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是26、现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的
14、还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/L NaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该说法中不正确的有A. 标准状况下生成NO的体积为B. 沉淀中OH的质量为17bVgC. 恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为D. 与合金反应的硝酸的物质的量为27、在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2B. 中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对
15、比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化28、取4.6g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A. 9.02g B. 8.26g C. 8.51g D. 7.04g29、某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A1：
16、1：1 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：430、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四幅图（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A. 加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B. 加热时，发现b中I2变为紫色蒸汽，在上部又聚集为紫黑色的固体C. 加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D. 在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液，e电极附近呈红色，f电极附近呈蓝色二、填空题。（每空2分，共20分）1、下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）写出下列
17、各物质的化学式：X B F G （2）写出下列变化的反应方程式：AD： GE 2、已知物质AI之间的转化关系符合下图所示。其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D H 。（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的化学方程式为： 。选做题：A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在
18、不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：（1）D在元素周期表中的位置是 。（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）;原因是 。（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。1620 BCDAD 2125 BDDBC 2630 BCCDB1、（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3 H2O NO2 HNO3 （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、（1）H2 CO2（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O选做题（1）第三周期第IVA族（2） O=C=O（3）ClO2Na+；HClO4H2CO3H2SiO3（4）H2O；水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大（5）2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl+12H+
