1、2018届河南省新乡市高三第二次模拟测试7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C.Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D.用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯8.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3ZYB.单质
2、的沸点：YXZC简单离子半径:ZWX D.X的氢化物中可能含有非极性共价键13.常温下，向10mL0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是A当V(NaOH溶液)c(HC2O4-)c(C2O42-)D.当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)26.(15分)某浅绿色晶体Xx(NH4)2SO4yFeSO4zH2O在分析化学中常用作还原剂，为确定其组成，某小组同学进行如下实验:I.NH4+含量的测定采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。相关的实验步骤如
3、下:准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；准确量取50.00mL3.030mol/LH2SO4溶液于锥形瓶中；向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。(1)仪器M的名称为_。(2)步骤中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_。(3)步骤中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。II.SO42-
4、含量的测定采用重量分析法，实验步骤如下:另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀34次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。(4)步骤中,判断BeCl溶液已过量的实验操作和现象是_。(5)步骤中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是_。(6)结合实验、通过计算得出晶体X的化学式为_。实验I的步骤中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为_。27.(14分)CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。(1)将含002molCO2和001molCO的混合
5、气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_g。(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。反应:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJ/mol。已知2500K时，中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)c(O2)=c(CO2)c(O)，则此时v(正)_(填“”“c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)(2分)27.(1)0.84g(2分)(2)-33.5(2分)；(1分)；310-8mol/(Lmin)(2分)(3)AC(2分)；3.210-8mol/L(2分)；升温(2分)；OS(2分)；ACE(2分)；sp3(1分);CCl4(或其他合理答案)(1分)；平面正方形(1分)(4)CuO(1分)； (2分)36.【化学-有机化学基础】(1)HCHO(2分)；醚键、醛基(2分)(2)加成反应(1分)(3) (2分)(4)3(2分)； (2分)(5)（4分）