1、河南省新乡市第三中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列说法中，不正确的是A.少量金属钠保存在煤油里B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D.铝片可以长期放置在纸盒里【答案】B【解析】答案：BB.少量浓硫酸沾在皮肤上，用抺布擦净，立即用大量水冲洗，NaOH溶液有强腐蚀性；A金属钠密度比煤油小；C、Fe2Fe3=3Fe2 D，铝表面易生成一层氧化膜，保护内部铝不被氧化。2从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O，下列反应的
2、原理与上述反应最相似的是A.2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2B.KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2OC.2H2S + SO2 = 3S + 2H2OD.AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 + 3NaCl【答案】BC【解析】试题分析：5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O化合价变换表现在同一种元素上，只有BC也是化合价变换表现在同一种元素上，故选BC。考点：氧化还原反应点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，考查学生氧化还原反应知识，难度不大，会分析化合价的变化，
3、此题便不难解决。3磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是A所得的分散系属于悬浊液 B该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷C所得的分散系中分散质为Fe2O3 D所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径【答案】B【解析】试题分析：由于磁流体分散质粒子直径在3655 nm，所以具有胶体的性质，所得到的分散系所以胶体，因此选项A错误；B.由于该分散系是有金属氢氧化物胶体，因此胶粒
4、吸附正电荷，正确；C所得的分散系中分散质为Fe(OH)3 ;错误；D所得分散系为胶体,且胶粒直径为氢氧化铁微粒的集合体的直径，错误。考点：考查胶体的性质及判断的知识。4关于磷及其化合物的说法正确的是A白磷用于制造火柴 BP在氯气中点燃，产生大量白烟CP2O5与NaOH溶液反应只可生成一种盐D工业上可用磷矿石Ca3(PO4)2为原料制取Ca(H2PO4)2或H3PO4【答案】D5下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系： 其中（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物（2）C、D、E 在常温下为气体，G为液体（3）A、I 两种化合物的焰色反应均为紫色（4）反应的一些生成物已
5、经略去，有些反应的条件未列出（1）写出有关物质的化学式：A ， I 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 中是 剂，反应 中是 剂。（3）写出反应化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _ 。（4）写出反应的离子方程式_【答案】(1) KClO3 ,KOH(2)催化剂，氧化剂（3）略（4）略【解析】略6下列离子方程式不正确的是A硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性BFeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液： 2Fe3+3S2-=2FeS+SC0.05 molLCa（H2PO4）2溶液与0.15 molL NaOH以等体积混合：+9H2OD实验室用FeS与稀盐酸制取H2S气体：S2
6、-+2H+=H2S【答案】A、D 【解析】A错，因为只有1分Ba2+和1个OH-参加反应，还有一个OH-离子未反应，则溶液为碱性。D错FeS不溶，溶液中无单独存在的S2-离子。7在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）A反应物的浓度 B. 反应物的转化率C正、逆反应速率 D. 体系的压强【答案】B【解析】试题分析：如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故B正确若果向反应体系中加入催化剂，可以改变正逆反应的反应速率，但是平衡并不会发生移动
7、，故C错误；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误，所以本题选择B。考点：化学平衡移动的判断点评：本题考查了化学平衡移动的判断，该考点是高考考查的重点，本题比较抽象，难度较大。8下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C配制1 molL1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶D可以用下图装置进行氯气的尾气处理【答案】D【解析】试题分析：A、稀释浓硫酸时，应浓硫酸将沿烧杯内壁缓慢地注入蒸馏水中并不断搅拌，错误；B、应重新配制
8、，错误；C、应选用500mL容量瓶，错误；D、氯气与碱反应，正确。考点：考查化学实验有关问题。9（2015秋无锡期末）除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（ ）AFeCl2（FeCl3） BKCl（NaCl） CFe2O3（Al2O3） DNaCl（MgCl2）【答案】C【解析】AFeCl2溶液和FeCl3都与氢氧化钠反应，应加入足量铁粉，故A错误；B二者都不与氢氧化钠反应，应用结晶法除杂，故B错误；CAl2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，故C正确；D加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，但引入新杂质，故D错误【
9、点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大10铅蓄电池充电时，PbSO4A.在阳极生成 B.在阴极生成C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去【答案】D【解析】铅蓄电池在放电时，两极都生成硫酸铅。充电是放电的逆反应，所以充电时硫酸铅在两极上分别发生氧化反应和还原反应生成二氧化铅和铅，D正确，答案选D。11下列说法正确的是 A吗啡、麻黄碱等有麻醉、止痛、镇静作用，属于OTC药物B维生素A是一种与视觉系统关系密切的脂溶性维生素C. 为使火腿肠颜色鲜红、诱人，可加少量着色剂亚硝酸钠D碳
10、酸氢钠可作抗酸药，阿司匹林是重要的抗生素【答案】B【解析】试题分析：A、OTC表示非处方药，吗啡、麻黄碱等有麻醉、止痛、镇静作用，不属于OTC药物，错误；B、维生素A是一种与视觉系统关系密切的脂溶性维生素，缺少维生素A易患夜盲症，正确；C、亚硝酸钠有毒，不能使用，错误；D、阿司匹林是解热镇痛药物，不属于抗生素，错误，答案选B。考点：考查化学与药物的关系12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，PH=13的10L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为02NAB室温下，0100 molL-1碳酸钠溶液中，CO32-数目小于02NAC室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原
11、子数目为15NAD标准状况下，224L 甲醇中含有的氧原子数为10NA【答案】C【解析】试题分析：A. pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中c（OH）=01mol/L，则n（OH）=01mol，N（OH）=0.1 NA，A项错误；B.没有体积，无法计算溶液中的溶质的数目，B项错误；C.乙烯和丁烯的最简式相同，都是CH2，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为（21.014）NA=15NA，C项正确；D.在标准状况下，甲醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，D项错误；答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。13溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、S
12、O、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀乙为Mg(OH)2C沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D溶液X中一定存在K、AlO和SiO离子【答案】D【解析】试题分析：加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子；加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以
13、，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子。A、加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B、沉淀乙为氢氧化铝，B不正确；C、溶液中一定含有CO32-或SO32-，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故C错误；D、原来溶液中K+、AlO和SiO离子一定存在，故D正确，故选D。考点：考查离子的检验和离子共存14常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）pH121222溶液氨水NaOHCH3COOHHClA在、中分别加入氯化
14、铵固体，两溶液的 pH均增大B分别将等体积的和加水稀释m倍和n倍后，pH仍相同，则：m nC把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=7【答案】B【解析】试题分析：A在氨水中存在电离平衡，当向其中加入氯化铵固体时，由于铵根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，溶液的pH减小；当向NaOH中加入氯化铵固体时铵根离子会与氢氧根离子结合形成弱电解质一水合氨，使氢氧根离子的浓度减小，因此溶液的pH减小，错误；B由于在氨水中存在弱电解质的电离平衡，所以当二者的pH相同时，氨水中的电解质的浓度大，若分别将等体积的和加水稀释m
15、倍和n倍后，pH仍相同，则氨水稀释的倍数要大于NaOH溶液的。即：m n。正确。C把、两溶液等体积混合后所得溶液中含有氨水和氯化铵：c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)，错误；D将溶液和溶液等体积混合，混合后含有CH3COONa和CH3COOH。所得溶液的pH7，错误。考点：考查溶液的离子浓度的大小比较的知识。15（1）某温度下，纯水的H+ =2.0l07molLl，则此时的OH=_。若温度不变，滴入稀硫酸使H+ =5.0l07molLl则OH=_，由水电离出的H+=_。（2）若l00时纯水电离出的H+为l.0l06molLl，此时Kw=_。【答案】（1）2.0107molL1，
16、8.0108molL1，8.0108molL1、（2）1.01012【解析】试题分析：（1）H2OHOH，水电离出的c(H)=c(OH)，则此时纯水中c(OH)=2.0107molL1，此温度下的Kw=c(H)c(OH)=2.01072.0107=4.01014，温度不变，滴入稀硫酸，Kw不变，c(OH)= = =8.010-8molL1，酸性溶液中的OH是由水电离产生的，且水电离产生H和OH的量相等，因此此溶液中水电离出的c(H)=8.0108molL1；（2）水电离出c(H)=c(OH)，Kw=c(H)c(OH)=c2(H)=1.01012。考点：考查水的电离和水的离子积等相关知识。16现
17、有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1的NaOH溶液，乙为0.1molL-1的HCl溶液，丙为0.1molL-1的CH3COOH溶液，回答下列问题：（1）甲溶液的pH= ；（2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示） ；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 ；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；a mL。【答案】（共10分）（1）13（2分） （2）CH3COOHCH3COO-+H+ H2OOH-+H+（2分）（
18、3）丙甲=乙（2分） （4）图2 （2分） 20.00 （2分）【解析】试题分析：（1）氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是11013mol/L，则溶液的pH13。（2）醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+。（3）酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙甲=乙。（4）0.1mol/L溶液的pH大于1，所以图2表示甲溶溶液滴定丙溶液的曲线。盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度
19、以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00ml，即a20.00ml。考点：考查pH的计算、弱电解质的电离以及酸碱中和滴定的有关计算和判断点评：该题属于中等难度的试题，重点考查学生对电离平衡的理解以及灵活运用知识解决实际问题的能力。需要注意的是第（2）问中学生有可能漏掉水的电离平衡方程式，要引起注意。17某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2IFe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。（1）上述实验需要加热的装置是 （2）D中，烧杯盛放的是（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程
20、式_为验证I的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入_ 溶液，现象是 在（3）后，为了比较SO2和I的还原性强弱，接下来的操作是A关闭K2开K1B关闭K1打开K2C同时打开K1和K2（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为 _ 【答案】（13分 除第一空一分外其余每空二分）（1）C （2）NaOH溶液（3）2I+ Cl2 I2 + 2Cl 淀粉溶液溶液呈蓝色（或K(SCN)3溶液溶液呈血红色） A（4）0.56L【解析】试题分析：（1）实验室制备氯气需要
21、加热，则需要加热的装置是C装置，答案选C。（2）由于SO2和氯气都是大气污染物，需要尾气处理，所以D中烧杯盛放的氢氧化钠溶液。（3）由于碘离子的还原性强于亚铁离子，则氯气首先氧化的是碘离子，反应的离子方程式是2I+ Cl2 I2 + 2Cl 。检验单质碘碘生成可以用淀粉溶液，实验现象是溶液呈蓝色。要比较SO2和I的还原性强弱，则需要通过A装置制备SO2，所以正确的操作是关闭K2开K1，答案选A。（4）碘离子和亚铁离子碘物质的量均是0.1L0.5mol/L0.05mol，通入SO2后，SO2分别将铁离子和单质碘还原为亚铁离子和碘离子，但由于铁离子的氧化性强于单质碘的，所以当Fe3+全部转化为Fe
22、2+时，根据电子得失守恒可知，需要SO2的物质的量是0.05mol20.025mol，在标准状况下的体积是0.025mol22.4L/mol0.56L。考点：考查氯气和SO2的制备、氧化还原反应的有关判断和计算、化学实验基本操作点评：本题高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练对同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，也有助于提升学生的学科素养。18(10分)垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验
23、方案如下：（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：_。（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是34，溶液C通过调节pH可以使Fe3沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是_(填序号)。A铜粉 B氨水 C氢氧化铜 D碳酸铜（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 molL1，KspFe(OH)34.01038，KspCu(OH)22.21020。控制pH4，溶液中c(Fe3)_，此时_Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_。【答案】（1）AlO24HAl32H
24、2O （2）CD （3）4.0108 无（4）2Al33SO423Ba28OH3BaSO42AlO24H2O【解析】试题分析：（1）铁、铜与氢氧化钾不反应，则滤渣B是铁、铜的混合物。滤液A中含有偏铝酸钾和过量的氢氧化钾，因此加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式为AlO24HAl32H2O。（2）由于不能引入新的杂质，则调节溶液C的pH值时需要用氢氧化铜或碳酸铜，答案选CD。（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 molL1，KspFe(OH)34.01038，KspCu(OH)22.21020。控制pH4，则溶液中氢氧根离子的浓度为1.01010，所以溶液中c(Fe3)4.0108mol/L，此
25、时（1.01010）212.21020，所以无Cu(OH)2沉淀生成。（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，二者的物质的量之比是1：4，所以反应的离子方程式为2Al33SO423Ba28OH3BaSO42AlO24H2O。考点：考查工艺流程图分析、溶度积常数计算等19S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；2S+Cl2S2Cl2已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低），反应涉及的几种物质的熔沸点如表：物质SC
26、S2CCl4S2Cl2沸点/4454777137熔点/1131092377实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_ _。（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是_。（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ _实验。A石油分馏 B制备乙烯C制取乙酸乙酯 D制取溴苯（4）B装置中盛放的是_，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_，D中采用热水浴加热的原因是_。（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行_，再添加试剂实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导
27、管移开液面，目的是_。（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为_。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是_ _。（用离子方程式表示）【答案】（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）稀盐酸还原性弱，反应困难（3）ACD；（4）饱和食盐水；使CS2平稳汽化；避免产物S2Cl2汽化。（5）气密性检查；防止倒吸（6）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；ClO+2H+Cl=Cl2+H2O；【解析】试题分析：制取原理是：显示二氧化锰和浓盐酸之间反
28、应得到氯气，但是氯气中混油HCl和水，应该先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，让氯气和二硫化碳在一定温度下发生反应：CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，采用热水浴加热的方法，根据S2Cl2的熔沸点数据，采用冷凝回流的办法将之收集即可试验中的氯气要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收。（1）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸，因为稀盐酸还原性弱，反应困难，故答案为：稀盐酸还原性弱，反应困难；（3）D
29、中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用，此作用在制取乙酸乙酯和溴苯、石油分馏的试验中用得到，故答案为：ACD；（4）制取氯气时，其中的HCl杂质应该用饱和食盐水除去，根据表中物质的沸点高低，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，可以采用水浴加热的方法，结束后从锥形瓶内混合物中分离出S2Cl2的方法是蒸馏，控制温度在137，故答案为：饱和食盐水；蒸馏；使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化；（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性的检查，再添加试剂实验完毕，拆除装置时，为防止倒吸，应先将E中长导管移开液面，故答案为：气密性检查；防止倒吸；（6）S2Cl2与水反应，有无色刺
30、激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，吸收了氯气的氢氧化钠溶液中含有氯化钠、次氯酸钠，向其中加入浓盐酸，则在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应得到氯气，反应为：ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O。考点：考查了氯气实验室制备方法，杂质气体除杂的装置选择和试剂选
31、择的相关知识。20在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?【答案】溶解了铁0.28g析出了铜0.32g【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.解：设溶解的Fe为xg,析出的Cu为ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4
32、质量差56 64 64-56x y 1.16-1.12则：，解得：x=0.28(g) y=0.32(g)21某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：已知： A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。RCOORROHRCOORROH(R、R、R代表烃基)。请回答下列问题：(1)A的结构简式是_。(2)B中的官能团名称是_。(3)DE的反应类型是_。(4)乙酸与化合物M反应的化学方程式是_G聚酯纤维的化学方程式是_(5)E的名称是_。(6)G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_种。苯环上只有两个取代基；1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol C
33、O2。(7)写出由合成的流程图(注明反应条件)。【答案】(1)CH3OH(2)酯基、碳碳双键(3)取代反应(4) (5)对二甲苯(或1,4二甲苯)(6)12【解析】(1)根据题给信息A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32，可知A为CH3OH。(2)利用逆推法，将CH3COOH和吸水材料酯化即可得到高分子C，其结构简式为，可推知B为C的单体，B的结构简式为CH3COOCHCH2，B中含有的官能团是酯基和碳碳双键。(3)D为CH3Br，则由DE的反应类型是取代反应。(4)乙酸与化合物M反应的化学方程式是CH3COOHCHCHCH3COOCH=CH2。G聚酯纤维的反应是缩聚反应。(5)E为，
34、其名称为对二甲苯或1,4二甲苯。(6)满足题给条件的G的同分异构体共有12种，为 (邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)。(7)采用逆推法分析合成路线：。22姜黄素（分子式为C21H20O6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的名称为 ；试剂X名称为 。（2）D中含有的官能团名称 。（3）反应DE的化学方程式为 ，其反应类型是 （1分）。（4）下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是 （填正确答案编号）。a能与NaHCO3溶液反应b能与浓溴水发生取代反应c能与FeCl3溶液发生显色反应
35、d1molG最多能与3molH2发生加成反应（5）姜黄素的结构简式为 。（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为 。苯环上的一取代物只有2种；核磁共振氢谱中有4组吸收峰1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。【答案】（15分）（1）1,2二溴乙烷(2分) NaOH水溶液(2分) （2）醛基 羧基(2分)（3）(2分) 加成反应(1分) （4）ad(2分)（5）(2分) （6）(2分)【解析】试题分析：乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由DE转化及D分子式、E结构简式可知，D中含有羧基，C氧化得到D，则C中含有-CHO，A经过系列反应得
36、到C，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHC-CHO，D为OHC-COOH，F发生信息中氧化反应生成G为，姜黄素的结构简式为：，（1）A为BrCH2CH2Br，化学名称为1,2二溴乙烷；B为HOCH2CH2OH，A应在氢氧化钠溶液中水解生成HOCH2CH2OH；（2）由以上分析可知D为OHC-COOH，含有醛基和羧基；（3）D-E反应的化学方程式是：，为加成反应；（4）G为，含有酚羟基，可发生取代、显色反应，其中苯环和醛基都可与氢气发生加成反应，应需要4mol氢气，不碳酸氢钠不反应，故答案为ad；（5）由以上分析可知姜黄素的结构简式为：；（6）的同
37、分异构体符合条件：1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH，而环上的一硝基取代物有2种，符合条件的有，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。【考点定位】考查有机物推断【名师点晴】有机推断，需要学生对给予的信息进行利用，综合分析确定E的结构是关键，结合的考查学生自学能力与分析推理能力，注意掌握官能团想性质与转化，具体分析：乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由DE转化及D分子式、E结构简式可知，D中含有羧基，C氧化得到D，则C中含有-CHO，A经过系列反应得到C，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHC-CHO，D为
38、OHC-COOH，F发生信息中氧化反应生成G为，姜黄素的结构简式为：，以此解答该题。23某混合物X，含有Al2(SO4)3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）写出沉淀B和固体D的化学式：B D 。（2）写出、过程反应的化学方程式： 、 ； ； 。（3）若过程是加入过量的NaOH溶液，则反应的离子方程式为： 。【答案】（1）Mg； Al2O3（2）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH) 33(NH4)2SO4NaAlO2CO22H2OAl
39、(OH) 3NaHCO3（3）Al3+4OH-AlO2- + 2H2O【解析】试题分析：只有硫酸铝溶于水，则溶液A是硫酸铝，与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵；A是氧化铝、铝和镁的混合物，其中镁和氢氧化钠溶液不反应，则B是Mg。氧化铝、铝与氢氧化钠溶液反应均产生偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，二氧化碳过量，则C是碳酸氢钠。氢氧化铝分解生成氧化铝和水，即D是氧化铝。（1）根据以上分析可知沉淀B和固体D的化学式分别是Mg、Al2O3。（2）、过程反应的化学方程式分别是Al2O32NaOH2NaAlO2H2O、 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2、Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH) 33(NH4)2SO4、NaAlO2CO22H2OAl(OH) 3NaHCO3。（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，则过程加入过量的NaOH溶液的离子方程式为Al3+4OH-AlO2- + 2H2O。考点：考查无机框图题推断