1、高三模块考试理科综合能力测试本试题卷共16页，40题（含选考题）全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑 2选择题的作答：每小题选出答案后，用统提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再逸涂其他答案标号答在试题卷、草稿纸上无效 3非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内答在试题卷、草稿纸上无效 4选考题的作答：先把所选题目对应题号填写在答题卡上指定的位置，用统提供的2B铅笔涂
2、黑，考生应根据自己连做的题目准确填涂题号，不得多选，答题签在答题卡上对应的答题区域内，签在试题卷、草稿纸上无效 5考生必须保持答题卡的整洁考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交， 可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Mg 24 C1 35.5 第I卷选择题 （共21小题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是 A氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝 B可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 C利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想 D酸雨”主要是由于大气中含有较高浓
3、度硫的氧化物和氮的氧化物造成的【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A. 氯化铝是共价化合物，工业上冶炼金属铝用电解熔融氧化铝的方法，错误；B.可以用饱和氯化钠溶液使蛋白质盐析的方法分离提纯蛋白质，错误；C.合理使用化学合成材料，有助于人们生活水平的提高，错误；选D。8已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发 生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） A3种 B4种 C5种 D.6种【Ks5u答案】B【Ks5u解析】某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C，说明B为醇，若A、C都能发 生银镜反应，说明A为甲酸，则
4、B为戊醇，且含有-CH2OH，则剩余为丁基，丁基有4种，选B。9下列推断正确的是 A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 CNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 DC、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种以上氧化物【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁不是置换反应，错误；B.正确；C.氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，错误；D.氮气与氧气反应只能生成NO，错误；选B。10依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A含有离子键和共价键的化合
5、物一定是离子化合物 B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 C由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS D. VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A.含有离子键的化合物称为离子化合物，正确；B.O、F最外层有6、7个电子，但氧氟无正价，错误；C.根据气态氢化物的稳定性来判断元素非金属性的强弱，错误；D. VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，错误；选A。11绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 分子式为C16H15O9 B不能与NaHCO3溶
6、液反应 C能发生取代反应和消去反应 D1 mol绿原酸最多与可8mol NaOH反应【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.该有机物的分子式为C16H18O9，错误；B. 绿原酸中含有的官能团为：羧基、3个醇OH、两个酚OH、酯基、碳碳双键，羧基可与NaHCO3反应，错误；C.醇OH能发生取代反应和消去反应，正确；D.1 mol绿原酸最多与4 mol NaOH反应，错误；选C。.12下列表述正确且有因果关系的是 【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.SiO2能和氢氟酸反应，错误；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，错误；C.因为是饱和碳酸钠溶液，只
7、要符合浓度商大于溶度积，就有沉淀生成，无法证明硫酸钡的溶度积大于碳酸钡的溶度积，错误，错误；选D。13.室温下，将0.1000 mol盐酸滴入20.00 mL未知浓 度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积 变化曲线如右图下列有关说法不正确的是 A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强 C.b点： D.室温下，MOH的电离常数【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.未滴入盐酸前，溶液的PH=11，则该一元碱的浓度为0.001mol/L，错误；B. 在pH=7时消耗的HCl的体积为20ml,因为在此时酸碱的物质的量相等，所以该一元碱溶液浓度为010
8、0 0 mol/L，则该碱是弱碱，由a到b，溶液由弱电解质生成强电解质，导电性增强，恰好反应以后，由b到c，溶液浓度变低，导电性减弱，错误； C.b点时溶液为中性，根据电荷守恒可得c(M+)+c(H+)c(Cl)+c(OH-)由于溶液为中性。所以c(H+)c(OH-)。两式相减可得c(M+)c(Cl),错误；选D。三、非选择题：包括必做蹶和选做题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题：共129分26(15分)氯气是一种重要的化工原料，含氯消毒剂在生活中有若广泛的用途。 (l)实验室若用含7.3gHCI的浓盐酸与足量的MnO2加
9、热反应，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L，除盐酸易挥发外，可能的原因是_。 (2)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法获取大量氯气，反应的化学方程式为 _。 (3)将氯气通入氢氧化钠溶液中反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是_（填字母标号）。 (4)某学习兴趣小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，反应的方程式是： 。他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质。甲部分的装置应选择_（填字母，从a、b、c中选）。证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是_。丙装置中有少量的Cl2通过，则丙中反应的离子方程式是_。已知：常温下，H2CO3和H
10、C1O的电离常数如下： 该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 (5)“84”消毒液(有效成分为NaClO)不能用于钢铁(含Fe、C)制品消毒，原因是钢铁制品易发生电化学腐蚀，在表面生成红褐色固体则正极反应式为_【Ks5u答案】26（1）随着反应的进行，盐酸的浓度变稀将不再反应（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 （3）bc （4） c 取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN或NH4SCN溶液，若溶液变红，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应，Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3在丙装置后连接一个盛有氢
11、氧化钠溶液的洗气瓶 （5）ClO+2e+ H2OCl+2OH【Ks5u解析】（1）7.3克HCl的物质的量为0.2moL,若完全反应生成氯气0.05mol，体积为1.12L，实际上两种原因导致体积小于1.12L,分别是盐酸易挥发，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀将不再反应； （2）工业上通常采用电解饱和食盐水的方法获取大量氯气，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl2； (3)a. 溶液存在电荷守恒：c(Na) + c(H) = c(OH) + c(Cl)+ c(ClO)，错误；b、由电荷守恒，和溶液呈中性：c(H) = c(OH)，知c(Na) = c(ClO
12、) + c(Cl)，正确；c、根据氯发生歧化反应物料守恒知：c(ClO) + c(HClO) =c(Cl)，结合c(Na) = c(ClO) + c(Cl)，得c(Na) = 2c(ClO) + c(HClO)，正确，选bc； （4）根据反应的特点，固体和液体加入制气体，选c;证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应，即检验Fe3+的存在，实验方法是取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN或NH4SCN溶液，若溶液变红，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反 应；丙装置中有少量的Cl2通过，则丙中反应的离子方程式是 Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaCl
13、O+2NaHCO3；该实验存在明显的缺陷，氯气有毒，必须进行尾 气处理，改进的方法是在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（5）ClO的强氧化性会氧化铁，所以正极反应为：ClO+2e+ H2OCl+2OH。27.（14分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有的金属离子是_ 。(2)进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解，产生_沉淀(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀
14、物A中加入（填所加物质的化学式），然后_、_、灼烧（填实验操作名称）灼烧操作需在_中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用的物质是_（填化学式）(4)现设计实验，确定产品中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：样品称量，高温分解，测出水蒸气的质量，_，称量MgO的质量。(5)从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置_（选择仪器代号，可重复使用，用“AB”表示） (6) 18.2g产品完全分解后产生6.6gCO2和8.OgMgO，由此可知，产品的化学式中 a=_ ，b=_ ，c=_。【K
15、s5u答案】27（1） Fe3+、Al3+ （2） Al(OH)3 Mg(OH)2 （3）NaOH 过滤 洗涤 坩埚 CO2 （4）测出二氧化碳的质量 （5）ACDD （6）3，1，3 【Ks5u解析】（1）蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O而SiO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去，答案为：Fe3+、Al3+；（2）由（1）知，此时溶液中除了Mg2+外，还含有Fe3+、Al3+杂质，需除去Fe3+、Al3+但不能损失M
16、g2+，因Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+和Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，利用平衡移动的原理，消耗H+使上述水解平衡向正反应方向移动，除去Fe3+、Al3+，加Ca(OH)2需将溶液的pH控制在78，若pH过高，会导致生成的Al(OH)3发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O溶解，Mg(OH)2在pH为9.4时开始沉淀，所以碱性增强Mg(OH)2会沉淀，同时Mg2+也因转化为沉淀而损失，答案为：Al（OH）3；Mg（OH）2；（3）从实验步骤图知：沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3，红色氧化物是沉淀物Fe(OH)3分解后得到的Fe2O3，所以得先加碱把Al
17、(OH)3除掉，反应为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后过滤洗涤灼烧即可，答案为：NaOH；过滤、洗涤、坩埚，此过程中CO2是可以重复使用的；（4）确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，需要测定的数据是样品质量；MgO质量；生成CO2的质量（或体积）；生成水的质量。（5）A为样品反应装置，加热后产生水蒸汽和二氧化碳气体，为测定二者质量，应首先连接C装置，测定水的质量，故连接C；继续测定二氧化碳，此时应选用D，由于B中溶液含有水，与C连接易被C吸收，产生误差。为防止空气中的二氧化碳与水蒸汽被D吸收产生误差，应连续连接两个D装置。答案为ACDD。（6）
18、m（样品）=18.2g，m（CO2）=6.6g，m（MgO）=8.0g，aMgCO3bMg(OH)2cH2O=（a+b）MgO+aCO2+（b+c）H2O，根据质量守恒得：m（H2O）=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，则m（MgO）0.2mol，n（CO2）0.15mol，n（H2O）0.2mol，得：a：b：c=0.15：0.05：0.15=3：1：3。28.（14分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知： (2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是_（填写序号） a增大反应温度b使用高效催化荆 c降低体系压强d不断将
19、CH3OH从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为VL的容器中充入amol CO与2a molH2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“”、“”或“=”)；100时，该反应的化学平衡常数K=_;在其它条件不变的情况下，再增加a molCO和2a molH2达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的正极的电极反应式_。 用Na2SO3溶液充分
20、吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_。【Ks5u答案】28（1）90.1 （2）ab （3） ()2 增大（4） O24H4e=2H2O HSOH2O2e=SO423H【Ks5u解析】（1）根据已知的热化学方程式和盖斯定律可知，2即得到CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，所以该反应的反应热H283.0kJ/mol285.8kJ/mol2764.5kJ/mol90.1kJ/mol.（2）a增大反应温度可以加快化学反应速率b使用高效催化剂可以加快化学反应速率； c降低体系压强，降低反应速率，d不断将CH3OH从反应
21、混合物中分离出来，.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来，降低生成物浓度，反应速率降低，选ab。（3）根据图像可知，在温度相同时，P2曲线所在的CO转化率大于P1曲线所在的CO转化率。由于正方应是体积减小的可逆反应，增大越强平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，所以P1小于P2。由于平衡常数与压强没有关系，所以根据图像可知，在100P1时，CO的转化率是0.5，则 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始浓度（mol/L）a/V a/V0转化浓度（mol/L）a/2V a/2V a/2V平衡浓度（mol/L）a/2V a/V a/V所以平衡常数K()2 在其它条件不变的情况下，再增加a
22、mol CO和2a mol H2，相当于是增大体系的压强，平衡向正反应方向进行，达到新平衡时，CO的转化率增大。（4）该电池的正极的电极反应式O24H4e=2H2O电解池中阳极与电源的正极相连，失去电子，发生氧化反应。所以阳极是HSO3失去电子被氧化生成SO42，则阳极电极反应式是HSOH2O2e=SO423H36【化学一选修2：化学与技术】（15分）37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）38【化学一选修5：有机化学基础】（15分） 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： (1)乙中所含官能团的名称为_（不考虑苯环）。(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物
23、，下同）： 设计步骤的目的是_：指出的反应类型_ 反应的化学方程式为_。(3)欲检验乙中的含氧官能团，可选用下列试剂中的_。 A溴水 B酸性高锰酸钾溶液 C溴的CCl4溶液 D银氨溶液(4)乙经过氢化、氧化得到丙：写出符合下列条件的丙的同分异构体结构简式_。能发生银镜反应；能与FeCl3液发生显色反应；_核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰，【Ks5u答案】38（1）醛基、碳碳双键（2）保护碳碳双键 消去反应 （3）D（4） 【Ks5u解析】（1）分析乙的结构简式知，乙中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；（2）分析题给流程图知，反应为甲与HCl发生加成反应，反应为醇羟基的氧化反应，反应为卤代烃的消去
24、反应，为防止碳碳双键被氧化，设计步骤的目的是保护碳碳双键；反应的反应类型为消去反应；反应的化学方程式为；（3）乙中的含氧官能团为醛基，醛基的检验用银氨溶液；选D；（4）丙为，其同分异构体中能发生银镜反应，则含-CHO；能与FeCl3溶液发生显色反应，则含酚-OH；核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰，分子中有四种不同化学环境的H原子，则苯环上和甲基中各有1种位置的H，符合条件的同分异构体为化学部分参考答案78910111213DBBACDC26（15分）（1）随着反应的进行，盐酸的浓度变稀将不再反应（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 （2分） （3）bc （2分，
25、少选得1分，多选、错选不得分）（4） c （1分）取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN或NH4SCN溶液，若溶液变红，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（2分 合理即得分）Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3（2分）在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（2分 合理即得分） （5）ClO+2e+ H2OCl+2OH（2分）27（14分）（1） Fe3+、Al3+ （2分）（2） Al(OH)3（1分） Mg(OH)2 （1分）（3）NaOH（1分） 过滤（1分） 洗涤（1分） 坩埚（1分） CO2（1分）（4）测出二氧化碳的质量 （1分）（5）ACDD（2分） （6）3，1，3 （2分）28（14分）（1）90.1（2分）（2）ab（2分）（3）（2分） ()2（2分）增大（2分）（4） O24H4e=2H2O（2分） HSOH2O2e=SO423H（2分）38（15分）（1）醛基、碳碳双键（共2分）（2）保护碳碳双键（2分） 消去反应（2分） （3分）（3）D（2分）（4）（每个2分，共4分）