1、难溶电解质的溶解平衡教学设计 一、教材依据本节内容是取自人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书化学反应原理（选修4）第3章第4节。二、设计思想1、 指导思想和设计理念难容电解质的溶解平衡是非常重要的化学原理，在工业生产和生活中应用广泛，在高考考纲中处理掌握的地位。本节教学设计的是难溶电解质的溶解平衡第1课时。在教学过程中重视知识间的联系、学生理性思维的培养、自学能力的的提高。重点培养学生分析问题、解决问题的能力，实现教学过程中学生的主导地位。2、 教材分析 本节内容在化学反应原理第三章第4节，教材采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析既巩固已学的知识又对沉淀的生成、溶解及转换反应的实
2、质有了更深刻的认识。本节课的重点是溶解平衡概念的建立和运用，难点是用平衡理论分析原因，教材在资料、思考与交流等栏目以不同的方式呈现事实，引出问题，我们要充分利用这些问题引导学生理解巩固相关知识。3、 学情分析我教授班级的学生思维深度和广度不足，能力的提高需要教师进一步帮助和引导，但他们接触新事物多，思维活跃，动手能力强。针对这一特点，不能仅仅从理论层面讨论分析问题，要充分发挥学生思维活跃的特点，将已经学过的平衡理论知识运用到具体问题的分析上来。三、本节教学目标 1知识与技能目标（）让学生掌握沉淀反应的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解问题。（）培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和
3、逻辑推理能力。2过程与方法目标引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。3情感态度与价值观目标通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。四、教学重点和难点教学重点：难溶电解质的溶解平衡概念的建立。教学难点：运用平衡知识分析难溶电解质的溶解平衡五、教学准备电教准备：多媒体教室、电脑、制作教学课件六、教学方法：教师引导、学生讨论等七、教学过程： 引入可溶电解质溶解平衡的建立过程。知道在一定温度下，可溶电解质溶液中，当溶解与析出固体的速率相等时，形成了饱和溶液，建立了固体与溶液中离子之间的
4、动态平衡。从而引出难溶电解质也存在着溶解平衡。一、难溶电解质的溶解平衡1.定义 2.特征 逆、等、动、定、变 3、难溶电解质溶解平衡的表达式4、影响难溶电解质溶解平衡的因素25下AgCl固体的饱和溶液中存在： H0改变外界条件，以下物理量会如何改变 【交流讨论】一定温度下, 把AgCl分别放入 100ml硝酸钠溶液; 500ml 0.1mol/L的食盐水; 100ml 0.1mol/L的AlCl3溶液。 100 ml0.1mol/L 的(NH4)2CO3溶液c(Ag+)由大到小的顺序是_。课堂检测：1、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) A 、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速
5、率相等 B 、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C、向AgCl沉淀中再加入AgCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大 D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A、 平衡时，沉淀溶解过程停止 B、沉淀溶解达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D、沉淀溶解达平衡时，若再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3、下列说法中正确的是（ ）A不溶于水的物质溶解度为0B绝对不溶解的物质是不存在的C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水4、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在平衡： Ca(OH)2 Ca2+2OH-，当加入少量生石灰时，说法正确的是 A. Ca2+数目减少 B. c(Ca2+)增大 C. pH增大 D.溶质的质量分数增大
