1、课时作业学习理解1下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()A B C D答案C解析A项，不符合能量最低原理，应先排满K层再排L层；B项，不符合各层最多排2n2个电子的原则，K层最多排2个电子；D项，不符合最外层最多只能排8个电子的原则。2下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离核越远B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案B解析电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8
2、个电子，D错误。3下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A第二电子层最多可容纳的电子数为8B次外层最多可容纳的电子数为18C最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层答案D解析根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。4某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是()A2a2 B2a10Ca2 D2a答案A解析原子
3、核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，该层电子数是2a，所以该元素原子的核外电子数是2a2；再根据原子核内质子数核外电子数，所以核内质子数是2a2。5已知A的原子序数是x，B2与A3具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()Ax5 Bx5 Cx1 Dx1答案B解析设B的原子序数为y，则x3y2，yx5，B项正确。6对于原子序数为118的元素，下列叙述正确的是()A原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子最外层电
4、子数小于4的元素不一定是金属元素D原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种答案C解析在原子序数为118的元素中，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H是非金属元素，故A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；B原子的最外层电子数小于4，它是非金属元素，故C项正确；原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al 3种，D项错误。7下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()A B C D答案A解析A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3，C项表示的是Cl，D项表示的是S2。Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具
5、有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。应用实践8某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为()A3 B4 C5 D6答案A解析根据M层有电子可知L电子层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为3。9下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是()AMg2 BO2 CK DAl3答案C解析氖原子的结构示意图为，Mg2的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布相同，A不符合题意；O2的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布相同，B不符合题意；K的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布不相同，C符合题意；Al3
6、的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布相同，D不符合题意。10元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为()AXY BXY2 CX2Y DXY3答案C解析元素X的离子结构示意图为，即Na，元素Y的原子结构示意图为，即O原子，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故C正确。11有关短周期元素原子的说法正确的是()A当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8B原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越强C原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高D当最外层电子数变为4时粒子达稳定结构答案C解析当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可能
7、超过8，A错误；原子电子层数相同且最外层电子数少于4时，电子数越多，失去电子的能力越弱，还原性越弱，B错误；根据核外电子排布规律可知，原子核外电子中，离核越远的电子能量越高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为2或8时粒子达稳定结构，D错误。12X、Y、Z、R是118号元素中的4种元素，它们的原子结构有以下特点：元素X原子的M层比L层少3个电子；元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；元素Z原子的L层比M层多5个电子；元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是()AX BY CZ DR答案C解析由题给信息分析可知X、Y、Z、R分别为P、O、Al、N四种元素。其中
8、只有Al为金属元素，金属性最强，故C正确。13某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()8nn810nn10A B C D答案C解析若为阳离子，电荷数为n28n10；若为阴离子，电荷数为28n10n。14根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：_。(2)与 Ar原子电子层结构相同的1价阴离子：_。(3)质量数为23、中子数为12的原子：_。答案(1)(2)(3)解析(1)根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数不超过8，A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则A只能是O元素，其原子结构示意图为。(2)与Ar原子的电子层
9、结构相同的1价阴离子为Cl，Cl的结构示意图为。(3)质量数为23、中子数为12的原子，质子数为231211，即为Na原子，其原子结构示意图为。迁移创新15某微粒的结构示意图为，请回答下列问题。(1)该微粒呈电中性，一般不与其他元素的原子反应，则该微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，则该微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，但得到电子后形成的微粒的还原性很强，且构成该微粒的元素的原子最外层只有1个电子，则该微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性虽弱，但失去电子后形成的微粒的氧化性很强，且构成该微粒的元素的原子得到1个电子即达到稳定结构，则该微粒的符号是_。答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析常见的18电子结构的微粒：Ca2、K、Ar、Cl、S2等，其中Ar呈电中性且不活泼，不易发生化学反应，故(1)中微粒为Ar。在这几种微粒中，S2能被溴水氧化为硫单质，出现浑浊，故(2)中微粒为S2。氧化性很弱的微粒有Ca2和K，得到电子后形成的原子的还原性都很强，但最外层只有1个电子的原子为K，故(3)中微粒为K。具有还原性的微粒有S2和Cl，氯原子得到1个电子即达到稳定结构，氯原子的氧化性很强，故(4)中微粒为Cl。