1、辽宁省丹东市凤城市第一中学2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题(时间：75分钟满分：100分)一选择题（每题3分，共45分）1. 下列有关化学用语表示正确的是 A乙烯的结构简式：CH2 CH2 B 一氯甲烷的电子式： C甲烷分子的空间充填模型： D 3，3二甲基1戊烯的键线式：2. 下列说法正确的是 A戊二醛分子式为C 5H 8O 2,符合此分子式的二元醛有4种 B 5种基团CH3、OH、CHO、C6H5、COOH两两组合形成能与NaOH反应的化合物有5种C合成橡胶的单体是CH3-CC-CH3和CH2=CH-CND熔沸点:戊烷2,2一二甲基戊烷2,3一二甲基丁烷丙烷3. 下列有机物
2、命名正确的是 A. 乙基-2-己烯 B. 戊醛C. 对甲基苯酚 D. 戊醇4. 有机物A可以发生下列反应:已知C能发生银镜反应,E不发生银镜反应。则A的可能结构有( )A.1 种B.2 种C.3 种D.4 种5阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为H2OCO2香兰素丙二酸 阿魏酸下列说法正确的是()A可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种6以乙醇为原料，用
3、下述6种类型的反应：氧化，消去，加成，酯化，水解，加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是( )A B C D 7下列离子方程式正确的是（ ）A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO= CO2H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOHCu(OH)2 (CH3COO )2Cu2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCOD甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO+2NH+4Ag+6NH3+2H2O8为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴
4、水分液B苯(苯酚)NaOH溶液过滤C乙醇(乙酸)CaO蒸馏D乙烷(乙烯)溴水分液9.下列关于晶体的说法正确的个数是( )所有分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或6个)含有共价键的晶体熔沸点都比较高，因为熔化时需要破坏共价键A.5个 B. 4个 C. 7个 D.3个10.采用下列装置和操作，能达到实验目的的是A. 用装置甲
5、分离出溴苯B. 用装置乙验证乙炔的还原性C. 用装置丙制取乙烯D. 用装置丁验证溴乙烷的消去反应11.下列事实:甲苯能使KMnO4(H+)溶液褪色而乙烷不能;甲醛能发生银镜反应而甲醇不能;ClCH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性强甲苯硝化能生成三硝基甲苯而苯硝化一般生成硝基苯;丙酮分子(CH3COCH3)中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应乙醇能发生消去反应而苯甲醇不能。可以说明有机物分子中的原子间(或原子与原子团之间)的相互影响会导致物质化学性质不同的有几项( )A.2B.3C.4D.512.下列物质中能发生加成、加聚和缩聚反应的是()A. B.C.CH2 CHCOOH D.
6、13. 某物质可能含有甲酸、乙酸、乙醛和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种,在检验时有下列现象:有银镜反应;加入新制氢氧化铜悬浊液少许,沉淀不溶解与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热,红色明显逐渐变浅,下列叙述正确的是 A.四种物质均存在B.只有乙醛和甲酸乙酯C.肯定有甲酸乙酯,可能有乙醛D.肯定有乙醛和甲酸乙酯,可能有甲酸14下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的有几项将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证某RX是碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后
7、,未出现红色沉淀检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入银氨溶液后未析出银镜A.2B.3C.4D.515.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-围成正八面体B该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力二填空题（共4道，总分55分）16（14分，没空2分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数
8、相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：(1)的核外电子排布式为_。(2)化合物中W的杂化方式为_；的空间结构为_。(3)Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(4)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为_；若晶胞的边长为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_(用含a和的代数式表示)。17.（12分，每空2分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下： +CH
9、3OH+H2O药品相对分子质量熔点/沸点/溶解性密度（gcm-3）甲醇32-9864.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；实验步骤：向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热 烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油
10、层尽量回到圆底烧瓶中；当分水器中水位高度基本不变时，停止加热；冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：（1）A装置的名称是_。（2）上述实验可能生成的副产物结构简式为_(填两种）。（3）下列说法正确的是_A在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂B酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率C洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤D为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏（4）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯
11、的产率约为_。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_。A分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B实验条件下发生副反应C产品精制时收集部分低沸点物质D产品在洗涤、蒸发过程中有损失18.（14分，没空2分）(1) 化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。1 mol X在一定条件下最多能与_ _mol H2发生加成反应。X在碱性条件下水解方程式为 。(2)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为_，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：_。（3）至少有 个原子共面(4)最简单的二烯烃与溴水1:1不完全加成，产物的
12、键线式为 19（15分，除标记外其余每空2分）聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；R1CHO+R2CH2CHO。回答下列问题：(1)A的结构简式为_，G的化学名称为_。若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_(填标号)。a48 b58 c76 d122(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)由D和H生成PPG的化学方程式为_。(4)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_(写结构简式)：D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标号，1分)。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪