1、绝密启用前2013-2014学年度高一年级上学期模块笔试（学段调研）化 学 试 题试题命制人：韩立娜 审核人： 相福亮 教研室主任：时磊注意事项：1 本试题共分23个小题，全卷共100分。考试时间为90分钟。2第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。3 第II卷必须使用05毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:355 K：39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu
2、：64第I卷（共54分）一、（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷4下列实验操作或记录正确的是()A用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gD用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g3需要加入适当的氧化剂才能实现的反应()APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2CO32-4下列说法中
3、，正确的是 ()ASO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 BNa2CO3既是钠盐又是碳酸盐C向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低DNaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质5下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D含K为1molL1的K2SO4溶液6下列关于胶体的的叙述正确的是()A向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向
4、正极移动D由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)72.3 g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是()A钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 B钠贮存在煤油中C所得溶液的质量分数为2.25 D反应中转移0.1mol电子8有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：()则甲、乙、丙三种溶液可能是ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、BaCl2CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO49下列溶液Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中Cl的物质的量浓度相等的是 ()A150 mL
5、 1 molL1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL1氯化钙溶液C150 mL 1 molL1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL1氯化镁溶液10下列说法正确的是() A同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1211.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu12. 此反应：MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为 A41 B
6、14 C11 D1213下列电离方程式错误的是（ ）ANaHCO3 Na+ H+ + CO32- BNaOH Na+ + OH-CH2SO4 2H+ + SO42 DKCl K+ + Cl-14、下列叙述中正确的是 ()A化合反应和置换反应均为氧化还原反应 B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C电离出的阳离子是H+的物质一定是酸 D能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物15已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4Fe2=Fe3Ge3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ge3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ge3 BSn2、
7、Ge3、Fe2CGe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ge316NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NA B22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L17. 下列反应中氯元素仅被还原的是()A. 5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B. 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OC. MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2D. HClNaOH=NaClH2O18下列离子方程式，正确的是()A氢氧
8、化铁与盐酸反应：HOH=H2OB过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC铁与H2SO4反应：Fe2H=Fe3H2DCaCO3溶于稀盐酸中：CO2H=CO2H2O第II卷（共46分）二、（本题包括5小题，共46分）19(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_；氧原子的个数之比为_ _。(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。20.（6分）现有以下物质NaCl溶液干冰(固态的二氧化碳)冰醋酸(纯净的醋酸)铜BaSO4固体蔗糖酒精熔
9、融的KNO3氨水盐酸，其中能够导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。21. (8分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O （1）该反应中，氧化剂是_ _，氧化产物是_ _; （2）当有1 mol I2生成时，有_ _ mol还原剂被氧化; （3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为_ _.22(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5,密度：1.19 gc
10、m3HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ _molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_ _mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸
11、馏水()(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。（精确到小数点后一位）假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出23（8分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）MnO2= Cl2MnCl22H2O（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸
12、收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式 。（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL .求：转移电子数为_ _ ；被氧化的HCl的物质的量_ mol；2013-2014学年度高一年级上学期模块笔试（学段调研）化学试题参考答案1-18：A、C、A、B、C、B、C、D、B、B、C、D、A、B、A、B、A、B 19(1)54 56 (2)95 gmol1 24 MgCl220.; ; 21. (1)KIO3, I2 (2) 5/3 (3) 5NA22(1)11.9 (2)BD(3)16.8 a.BbB (4)25C23（1）HCl Cl22 OH= Cl- ClOH2O（2）0.4 NA 0.4
