1、压轴题型五 化学反应原理综合应用题型解读化学反应原理综合应用题是高考卷必考题型之一，问题设计上往往以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题具有一定的独立性，以考查不同的化学反应原理知识为主，有时还兼顾基本概念、元素化合物、简单计算和氧化还原等知识，题目往往还借助于图像、图表、数据等表达化学信息，试题综合性强，难度较大。题型剖析(1)反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的 物 质 的 量，反 应 一 段 时 间 后 体 系 中 n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3
2、)n(NO)的变化见下图：满分必备知识要点：氧化还原：电子守恒计算化学平衡：平衡状态判断、平衡影响因素及图像分析、平衡常数的理解和应用能量变化：利用盖斯定律计算反应热或书写热化学方程式电化学：电化学原理及由信息书写电极反应电解质溶液：四大平衡常数的理解和应用、滴定图像分析及溶液中的粒子观评分细则(1)漏掉“”得0分(2)只要答出要点即可给分(3)化学方程式中化学式错或不配平不给分(4)文字描述合理即可给分1.四大得分技能(1)盖斯定律的应用：书写：写出目标化学方程式(题目中要书写的热化学方程式)，配平。变形：为了将化学方程式相加得到目标热化学方程式，可将热化学方程式颠倒过来，反应热的量不变，但
3、符号要相反。这样就不用再做减法运算了，实践证明热化学方程式相减时往往容易出错。乘化学计量数：为了将热化学方程式相加得到目标热化学方程式，可将热化学方程式乘以某个数，反应热也要相应地乘。做加法：上面的三个方面做好了，只要将热化学方程式相加即可得目标热化学方程式，反应热也要相加。解题技能(3)图像题解题方法：(4)电离平衡、水解平衡和溶解平衡题中应注意的问题：书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆号连接。分析离子的存在形式时要考虑弱酸、弱碱的电离和离子能否发生水解。分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。2.解题程序首先快速浏览全题，整体把握题目，明确知识考查背景，以及考查了哪方面
4、的化学反应原理，产生总体印象；其次逐字逐句认真审题，深入思考，准确把握题目提供的条件及求解问题，充分探究题干、图表提供的信息以及问题中的隐含信息。结合条件、信息与问题，联系化学原理，分析推理解决问题；第三各个问题逐个突破，切不可因一个问题没有解决而放弃其他问题；第四认真作答，规范书写，把握答题要点切不可似是而非；最后认真检查再次突破搁置难点。新题速递(2)硫酸生产过程中会产生硫酸渣，其成分主要为Fe(约55%)、CaO和 CaS(约 16%)、SiO2(约 11%)、MgO(约 6%)、Al2O3(约10%)。一种利用硫酸渣制备绿矾(FeSO47H2O)的工艺流程如下：几种离子沉淀的pH开始沉
5、淀的pH沉淀完全的pHAl33.24.4Fe26.38.4Ca211.8Mg28.8108回答下列问题：上述流程中加入铁屑时反应的离子方程式为_。上述制备过程中加入CaO调节pH4.5时，产生沉淀的主要成分为_。精制FeSO47H2O前，需向滤液中加入H2SO4调节pH，其目的是_。研究发现，其他条件相同，结晶温度在70 左右时硫酸亚铁纯度最高。分析温度大于70 时，硫酸亚铁纯度降低的主要原因可能为_。(3)H2S是一种无色、有毒且有恶臭味的气体。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有H2S产生。某研究小组设计了一种硫化氢空气燃料电池，总反应为2H2SO2=2S2
6、H2O，简易结构如图所示。硫化氢应通入到电极_(填“a”或“b”)b极发生的电极反应式为_。答案(1)1 310.2(2)Fe2H=Fe2H2，Fe2Fe3=3Fe2 CaSO4、Al(OH)3抑制Fe2水解 Fe2被氧化成Fe3的量增多(3)bH2SO22e=SH2O2(2015苏锡常镇二调)黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。(1)Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图甲所示。a反 应 中 每 生 成 1 mol FeSO4转 移 电 子 的 物 质 的 量 为_ mol。d反应的离子方程式为_。(2)用细菌冶铜时，当
7、黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图乙所示。冶炼过程中，正极周围溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；负极产生单质硫的电极反应式为_。(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见下表)，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图丙所示。相关反应反应热平衡常数KFeS2(s)H2(g)FeS(s)H2S(g)H1K1FeS2(s)H2(g)Fe(s)H2S(g)H2K2FeS(s)H2(g)Fe(s)H2S(g)H3K3上述反应中，H1_0(填“”或“”)。提高硫的脱除率可采取的措施有_(举1例)。1 000 K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为_。
