1、2018-2019学年度第二学期开学考试高一化学试题本试卷共100分，考试时间90分钟。一、选择题(共25小题,共50分) 1.下列事故处理方法正确的是（）A 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是()A B C D 3.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体
2、全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A Na2CO3、Al（OH）3 B AgCl、NaHCO3C NaHCO3、BaCO3 D Na2SiO3、CuO4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A 标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB 通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC 常温常压下，2 molL-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.4NAD 标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA5.一个集气瓶的质量为20.
3、0 g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0 g，装满A气体时为22.0 g，则A气体的摩尔质量为（）A 16 gmol-1 B 32 gmol-1 C 64 gmol-1 D 128 gmol-16.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B 定容时，观察液面俯视刻度线C 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中7.在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL1，的物质的量浓度为0.3 molL1，则混合液中K+的物质的量浓度为
4、（）A 0.15 molL1 B 0.45 molL1 C 0.3 molL1 D 0.6 molL18.下列判断合理的是（）硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A 只有 B 只有 C 只有 D 只有9.下列有关胶体的说法不正确的是（）A 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸C 当一束强可见光通过F
5、e（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”D 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体10.下列说法正确的是()A 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B 1 molL1的硫酸钠溶液与1 molL1的氢氧化钠溶液导电性不同C 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强11.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A 含有大量NO的溶液：H、Fe2、ClB 使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、C 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、SCND 含有大量Al3的溶液：Na、Cl12.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后
6、，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O=+4H+2Fe2+，+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是（）A不能将SO2氧化B 还原性：Cr3+Fe2+SO2C 氧化性：Fe3+SO2D 两个反应中Fe3+均表现还原性13.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是()A 该反应中有三种元素的化合价发生了变化B 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子C Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D Cu既是氧化产物又是还原产物14
7、.对下列实验现象及其解释不正确的有()A 金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B 把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C 单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D 镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂15.某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下
8、：下列有关三种金属的说法中正确的是()A 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D Cu和MgCl2溶液不发生化学反应16.实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20 mL 0.5 molL1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为() A 30% B 40% C 53.3% D
9、36.4%17.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A 焰色反应是化学变化B 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D 利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体18.某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A 有Mg2，没有Al3 B 有Al3，没有Mg2C 有Mg2和Al3 D 有大量的H、Mg2和Al319.某同学
10、采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B 固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O20.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是()A X可用作木材防火剂B 步骤的反应是Na2SiO3H2SO4=H2S
11、iO3Na2SO4C 步骤中的稀硫酸可用CO2来代替D 步骤 若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行21.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）A 和中发生的反应均为复分解反应B 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C 一段时间后中有胶冻状物质生成D 该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸碳酸硅酸22.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是()A 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B 被氧化的HCl
12、的物质的量为4 molC 参加反应的HCl的质量为146 gD 被还原的MnO2的物质的量为1 mol23.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()24.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C NO和O2必须在催化剂表面才能反应D 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N225.下列实验操作
13、或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()二、实验题(共3小题,共50分) 26.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中被氧化的元素是_，还原产物是_。(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_
14、mol。标明上述反应电子转移的方向和数目。_。(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：8MnO5Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O6MnO5CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 molL1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H
15、2OKMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_ mol。27.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4NaO2=2Na2O，b.4NaCO2=2Na2OC，c.2NaNO26Na=4Na2ON2。在上述三种方法中，最好的方法是_(填序号)，原因是_。上述反应c中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_。(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：装置中盛放的药品是_，其作用是_。若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b)顺序
16、：空气进入_，_接_，_接_，_接_。装置的作用_。操作中通空气和加热的顺序为_。28.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应：2I+2Cu2+H2O2CuI+2H+。回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。（2）反应中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为38，则化合物B的化学式为。（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色
17、固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为。（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。 高一化学试题答案1.C2.C3.C4.B5.C6.B7.C8.D9.D10.B11.D12.C13.C14.C15.D16.B17.B18.C19.D20.D21.B22.B23.A24.D25.A26.(1)CK2S和N2(2)1CuI0.5 (3)1581540.00727.(1)c此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2氧化1.8061024(2)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空气中的水分和二氧化碳进入装置先通一段时间的空气再加热装置28.（1）玻璃棒（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O 5.6（3）Fe3I8（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O（5）4. 68
