1、2014-2015学年第一学期期中检测试题高二化学第I卷（选择题）可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（单选题，183 = 54分）1. 下列措施不符合节能减排的是 ( )A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 （ ）AH0，S0 BH0，S0，S0 DH03. 下列说法正确的是 （ ）A需要加热的化学反应都是吸热反
2、应 B中和反应都是放热反应 C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D、 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢4. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是 ( )AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( )A氢
3、氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-4OH-B惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl-2e-Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe26. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ）A、在电解池的阳极发生氧化反应 B、与电源负极相接的是电解池的阴极C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 D、与电源正极相接的是电解池的阴极7、有关如图装置的叙述不正确的是 ( )A该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e=4OHB该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2e= Fe2C这是电解NaOH
4、溶液的装置D这是一个原电池装置8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 ( )XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体9下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）A地下钢管连接镁块 B金属护拦表面涂漆C枪炮表面涂上一层油D水中的钢闸门连接电源的负极10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是 （ ）A化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难
5、以直接测量的反应焓变D化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等11. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）12一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化13某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应过程为吸热反应B若加入催化剂，H数值会减小C若加入催化剂，B点会降低D若升高温度，则平衡向正反应方向
6、移动 14 下列说法正确的是 ( )A 常温下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等B 常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积减小C HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+D 在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质15 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 ( )A平衡向正反应方向移动
7、B物质B的转化率降低Cx + y z D物质C的体积分数增大 16 已知 pOH=-lgOH-，下列溶液一定呈中性的是 ( )A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液BH+=1.010-7molL-1的溶液CpH=14-pOH的溶液 DpH=pOH的溶液17 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ）Amx，正反应为放热反应Bm+nx，正反应为吸热反应Cmx，正反应为放热反应Dmx，正反应为吸热反应18 在密闭的容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2和O2起开始时
8、分别为20mol和10mol；达平衡时SO2的转化率为80%；若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）A、10mol和10%B、20mol和20% C、20mol和40%D、20mol和80%第II卷（非选择题）二、非选择题（5个大题，共计46分）19（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 +489 kJmol1 C(石墨) +CO2 (g) 2CO(g) H
9、 2 +172 kJmol1 则Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3CO2(g) H 。 利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反式 。（II）如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ; 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号表示) 。20. （6分） 某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H =49.0 kJmol1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题
10、：该反应的平衡常数表达式为K 。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“大于”、“等于”或“小于”）。其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。 A减小CO2的浓度 B降低温度 C增加H2的浓度 D增大压强21. （16分） (I) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4H2+CuSO4,试回答：（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）。（2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极
11、均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的PH= （室温下）。（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_ 处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为 _ _ _。22. （6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用含图中字母的代数式表示）。（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）。Av消耗（CH3OH）=
12、 2 v消耗（H2） BCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再改变 D混合气体的密度不再改变（3）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）。Ac（H2）减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小23（10分）在t时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=13，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw= 。（2）该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的
13、c(OH-)= mol/L。（3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是 。（用含有a和b的式子表示）（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填7、=7、7、=7、7）。座号班级 姓名 考号 装 订 线 2014-2015学年第一学期期中检测高二化学答案卷第II卷（非选择题）二、非选择题（5个大题，共计46分）19（8分）(I) （II）（1） ； 20.（6分） 21.（16分）(I) （1） （2） （3） （4） （II） 22. （6分
14、）（1） （2） （3） 23（10分）（1） 。 （2） （3） （4） 2014-2015学年第一学期期中检测高二化学答案及评分标准一、选择题（单选题，183 = 54分）1-5 A D B C B 6-10 D C C D B11-15 B D C A B 16-18 D A B二、非选择题（5个大题，共计46分）19（8分）（每空2分）(I) -27KJ/mol （不写单位得0分） O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O （II）（1） Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ；（气体符号不写不扣分） 20.（6分）（每空2分） CH3OHH2O/CO2H23 等于 BD (漏选一
15、个得1分，错选不得分)21.（16分）（每空2分）(I) （1） 电解池 （2） 铜 正极 通电（3） 2H+ + 2e- = H2 （气体符号不写不扣分）（4） 2Cl- + 2H2O = H2 + Cl2 +2OH- (条件不写扣1分，气体符号不写不扣分) （II） N 牺牲阳极阴极保护法 （或牺牲阳极保护法） 22. （6分）（每空2分）（1） 2nB/3tB mol/(Lmin) （不写单位扣1分） （2） BC (漏选一个得1分，错选不得分)（3） CD 23（10分）（每空2分）（1） 10-13mol2/L2 （不写单位不扣分）。 （2） 510-13 （3） a+b=14 （4）