1、秘密启用前【考试时间：2016年12月21日9:0011:30】高中2017届毕业班第一次诊断性考试理科综合能 测试可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 Na-23第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是 A.以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应 B在食品袋中放人CaCl26H2O，可防止食物受潮 C人工合成食品级酯可以用作糖果的香料 D用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，2.24 LSO2
2、中所含氧原子数为0.2NA B将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA D0.1 mol熔融的NaHS04中阳离子数目为0.lNA9短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中 元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是 A阴离子的还原性：W2- Q- Y- B常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行 CZX2是两性氧化物 D.Y的氢化物可用来篆刻玻璃10.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是 A.分子式为C14H18O6 B含有羟基、羧基和苯基 C能发生取代反应
3、 D.能使溴的水溶液褪色11.下列实验能达到相应目的的是12.实验测得pH =1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、 Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验： 步骤I，取该溶液10.0 mL，加入过量1.0 mol/L Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色； 步骤向工所得的溶液中加入过量1.0 molL NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色； 步骤向所得的溶液中通人过量CO2有沉淀E生成。 下列推断错误的是 A步骤I中白色沉淀A的化学式为BaS04 B步骤
4、中产生沉淀C的反应：Fe3+十3OH-=Fe(OH)3 C原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42- D. C02先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2( aq)反应13.在一隔热系统中，向20. 00 mL 0.01000 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0. 01000 molL-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A.若a点溶液呈酸性，则a点有：B从b到c：逐渐增大C水的电离程度：b点c点Db点有26.（14分）水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：。据此，某学生设计了下列实验.【制备NaClO溶液】实验装
5、置如下图所示（部分夹持装置已省略）已知：(1)配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填字母）。 A.容量瓶 B烧杯 C移液管 D.玻璃棒(2)装置工中发生的离子反应方程式是 ；中玻璃管a的作用为 ； 为了提高NaCl0的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是 ； 中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的 【制取水合肼】实验装置如右图所示(3)仪器A的名称为 ；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2 H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式 ；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含
6、量】(4)称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，在一定条件下，用0.1500 molL-1 的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O+2I2=N2+4Hl+H2O。滴定时，可以选用的指示剂为 ;实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为 。27.（15分）工业上以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体(Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：已知：NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-。(1)固体A为 。(2)实验室中操作的名称为(3)固体C中含有的物质是Al(
7、OH)3和Fe(OH)3，则H2 02的作用是 。已知：当pH =5.6时Cr(OH)3开始沉淀。室温下，中需调节溶液pH范围为 （杂质离子浓度小于110-6 mol/L视为沉淀完全）。(4)写出中发生反应的离子方程式_。(5)中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理 由是 （结合化学方程式回答）；工 业上也可设计图示装置，用锂离子电池LixC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，该装置工作时E电极的名称是 极；电源的A极的电极反应式为 。当电解过程中转移了0.5 mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少 g。28.（14分）在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为
8、：已知：回答下列问题：(l)a= (2)能说明反应CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)已达平衡状态的是 （填字母）。 A.单位时间内生成1 mol CH30H(g)的同时消耗了1 mol CO(g) B在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化(3)在T1时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之 和为3 mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的 体积分数(V%)与的关系如图所示。 当起始=2，经过5 min达到平衡，CO的转化 率为0.6，则05 min内平均反应速率u(H2)= 。
9、若此时再向容器中加入CO(g)和CH3 0H(g)各0.4 mol，达新平衡时H2的转化率将 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；当=3.5时，达到平衡状态后，CH3 0H的体积分数可能是图象中的 点（选填“D”、“E”或“F”）。(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2 (g)+ CH4 (g) 2CO(g) +2H2 (g)。在密闭 容器中有浓度均为0.1 molL-1的CH4 与C02，在一定条件下反应，测得CH4的 平衡转化率与温度及压强的关系如图，则 压强p1 p2（选填“大于”或“小 于”）；当压强为p2时，在y点：v（正） v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等 于”）。若p2
10、 =3 MPa，则T时该反应的 平衡常数Kp= MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通人ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式 。35.化学选修3：物质结构与性质（15分） 已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题： (1)Cu的简化电子排布式为 。 (2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 _ _。其中氮原子的杂化轨道类型为 。 (3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和 N2，N2中键和键数目之比是 ；N2O与CO2互为 等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，
11、则N20的电 子式为_。 (4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中 H CO的键角 （选填“大于”、“等于”或“小于”）120； 甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来。(5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似， 是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N 键数与硼原子数之比为 ；结构化 学上用原子坐标参数表示晶胞内部各 原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼 的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为 。36.化学选修5：有机化学基础（15分）2015年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素( C15H22Os)而获得诺贝尔奖，青蒿素的一
12、种化学合成路线如下：(1)化合物D的分子式为 ，D中含有的官能团名称是 。(2)合成A常用到原料现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法 ，写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式 。(3)BC的反应类型为 。(4)EF的过程中常用HSCH2CH2CH2SH对E进行官能团保护，含-SH（巯基）叫硫醇，根据系统命名法，HSCH2CH2CH2SH的名称是 (5)同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有 种。 常温下，能与NaHC03溶液反应；能与FeCl3溶液发生显色反应；1 mol该物质与足量的Na反应，产生2 mol H2；质谱与红外表明分子中含2个基团；苯环上只有一种化学环境的氢。(6)参考上述合成路线，写出由苯甲醛和乙醇为原料，经三步制备3-苯基丙烯醛的合成路线（无机试剂任选）。 合成路线示例如下：