1、专题三第10讲 1(2014福建卷)下列有关物质应用的说法正确的是()A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：A错误，生石灰为氧化钙，常用作干燥剂，无抗氧化能力。B错误，盐类中常用作调味品的是氯化钠，而其他盐类很多是有毒的，比如亚硝酸钠。C错误，食醋中含有醋酸，根据金属活动性顺序可知铝与酸反应，故不可用铝罐久盛食醋。D正确，小苏打是NaHCO3，是发酵粉的主要成分之一。答案：D2(2014浙江卷)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2
2、Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好解析：A取图像上两曲线的一个交点(pH7.5)HClOHClOKa由于c(ClO)c(HClO)，所以Kac(H)107.5将题给的三个方程式相加可得Cl2(g)H2O2HClOClKK1K2Ka101.2103
3、.4107.51012.1，所以A项错误。B项中，H2OHOHHClOHClOCl2(aq)H2OHClOHCl由质子守恒关系得c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)则c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)又因为c(Cl)c(HClO)，所以B项中c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)，该项错误。C项中，pH6.5时，c(HClO)c(ClO)，杀菌效果比pH7.5时要好，该项正确。D项中，夏季温度高，氯气在水中的溶解度比冬季要小，c(HClO)和c(ClO)的浓度比冬季要小，杀菌效果比冬季差，该项错误。答案：C点拨：知识：盖斯定律的应用、强弱电解质的电离、电荷守恒的应用、图像的分析
4、和处理、气体溶解度的影响因素。能力：根据图像分析和处理数据的能力；应用盖斯定律、电荷守恒和质子守恒及已有知识分析与解决问题的能力。试题难度：中等。3(2014全国大纲)下列叙述错误的是()ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI解析：ASO2和乙烯使KMnO4溶液褪色，都是由于二者具有还原性，将酸性KMnO4还原使其褪色，故A选项正确；B制备乙酸乙酯时如果用热的NaOH溶液收集产物，则会使乙酸乙酯水解，应该选择饱和碳酸钠溶液，B选
5、项错误；C用饱和的食盐水代替水跟电石反应，可以减少水与电石的接触，减缓反应速率，C选项正确；D AgCl是白色沉淀，而AgI是黄色沉淀，D选项正确。答案：B点拨：知识：SO2和乙烯的性质、乙酸乙酯的性质、乙炔的制备、卤素离子的检验。能力：元素化合物知识的应用理解能力、实验方案的设计能力、物质的鉴别能力。试题难度：较小。4(2014北京市西城区二模)某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_。.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_ _。.在收集氯气前
6、，应依次通过盛有饱和食盐水和_的洗气瓶。.用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。(1)研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO、Cl，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_ _。检验该溶液中Cl的方法是_。(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是_。写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由：_。解析：.SO2Cl2中氯
7、显1价，氧显2价，所以硫显6价。.制备的Cl2中含有水蒸气和HCl，所以先用饱和食盐水除HCl，再用浓硫酸来干燥。.(1)由题意知生成物是HCl和H2SO4，发生的是非氧化还原反应，通过观察法配平。(2)SO2与Cl2反应得到无色液体SO2Cl2。答案：.6价.MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O.浓硫酸.(1)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl(2)BaSO4SO2Cl2SO2Cl2，由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存
8、在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应点拨：本题考查Cl2与SO2的性质、氧化还原反应、实验的设计与评价。难度中等。5(2014合肥市质检(二)某学习小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH吸收液对其尾气进行吸收处理。(1)少量SO2被NaOH溶液吸收的化学方程式为_ _；吸收液主要吸收尾气中的_，防止空气污染。(2)当尾气吸收一段时间后，探究吸收液中可能存在的阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出假设：假设1：可能存在SO假设2：_假设3：既存在SO，也存在ClO设计实验并验证：请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选
9、实验试剂：1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4(酸性)、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于两支试管中步骤2：_若有_现象，则假设1正确步骤3：_若有_现象，则假设2正确质疑与讨论：你认为假设3是否合理？_，理由是_ _；写出上述实验步骤2中反应的离子方程式：_ _。解析：(2)吸收少量SO2的NaOH溶液中有SO，OH吸收Cl2后生成ClO，ClO与SO可能发生氧化还原反应，最终溶液中可能含有的阴离子有如下几种情况：SO剩余，ClO剩余，ClO与SO共存，但假设3是不合理的。步骤2是为了检验SO，可用酸性高锰酸钾溶液检验，若溶液紫红色
10、褪去，则证明有SO存在。步骤3是为了检验ClO，ClO具有强氧化性，可用紫色石蕊试液检验，若溶液先变蓝后褪色，则证明有ClO。MnO是氧化剂，Mn2是还原产物，SO是还原剂，SO是氧化产物，由得失电子守恒知n(MnO)n(SO)25，再结合质量守恒和电荷配平其他物质的计量数：2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O。答案：(1)2NaOHSO2=Na2SO3H2O反应生成的过量氯气和挥发出来的氯化氢气体(2)可能存在ClO实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于两支试管中步骤2：取步骤1中的一支试管滴加2滴0.01 molL1 KMnO4(酸性)溶液紫红色褪去步骤3：取步骤1中的另一支试管滴加2滴紫色石蕊试液先变蓝后褪色不合理SO具有强还原性，ClO具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O点拨：本题主要考查化学实验的设计与评价。难度中等。