1、衡阳县三中2014-2015年下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟 试题满分：100分 第卷（选择题 共52分）相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 Cl：35.5 N：14 Cu：64 Co：59 选择题（本题共25个小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂2现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观察颜色；石蕊试剂；品红溶液（ ）A B只有 C只有 D只有3下列有关物质的性质和该性质的应用均正
2、确的是 ANH3溶于水后溶液显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+ B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- C常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D在水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-5. 10. NA代表阿伏加德罗
3、常数的值。下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10 NA B1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA C钠在空气中可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA D235g核素发生裂变反应：+10，净产生的中子（）数为10 NA 6下列离子方程式正确的是( )A将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OB向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3CFe2O3与氢碘酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2OD向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+4H+ NO= 3Fe3+NO+2H2O7下列有关说法
4、正确的是 ( )A丙烯的结构简式为CH2CHCH3B2，2二甲基丙烷的一氯代物有2种C分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D键线式为的有机物的分子式为C8H88在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrB常温下1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、AlO、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO9下列有关实验的叙述正确的是( ) A实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯B欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入
5、适量的溴水，若溴水褪色，即可验证C实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸D将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br中含有溴元素10. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1111由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 ( ) A加成 消去 取
6、代 B消去 加成 取代C取代 消去 加成 D消去 加成 消去12等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1 H2SO4溶液 B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液 D3 molL1 HNO3溶液13.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e = 4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e =H214下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应
7、的是( ) ACH3OH BCH3CH(OH)COOHC(CH3)2C(OH)CH2CH3 DHOCH2CH2COOH15.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O 16某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，设计了如下流程NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1.下列说法不正确的是A溶解烧渣选用
8、足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O17.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+18.用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预
9、测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色19.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A分子中含有2种官能团B可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同20取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应。若Na2O2固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果
10、的是ACH3COOH BH2 CHCOOH DCO 21已知反应AsO2I2HAsOI2H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 .向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是A操作过程中，C1为正极B操作过程中，盐桥中的K移向B烧杯溶液C操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO2H2e=AsOH2OD操作过程中，C1棒上发生的反应为2I2e=I222取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960 mL NO2气体和672 mL N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反
11、应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g，则x等于()CA8.64 g B9.00 g C9.20 g D9.44 g23W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC简单阴离子还原性X大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性24.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A3种
12、B4种C5种D6种25反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是26.下列说法不正确的是ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液二非选择题(共48分)27.(12分)亚硝酸(HN02)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比
13、还原性突出得多。回答下列问题： (1)亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式 。 (2)HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定。 HNO2中，N元素的化合价为 。 在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为 (填化学式)。 要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质， 下列物质中不适合使用的是 (填序号)。 a磷酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d二氧化硫 e次氯酸(3)HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式： (4)亚硝酸盐对人体
14、健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。 Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。 写出阴极的电极反应式 。28、(每空2分，共8分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）A在B中燃烧的现象是 。（2）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（3）的离子方程式是 。（4）受热分解的化学方程式是
15、。29.（12分，每空2分）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO3C CaC2CO；CaC2N2CaCN2C；CaCN22H2ONH2CNCa(OH)2 NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，再由尿素合成三聚氰胺。（1） 写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式 。（2）写出CaC2中阴离子C22的一种等电子体的化学式 。（3）1mol 尿素分子CO(NH2)2中含有的键与键的数目之比为 。CaO晶胞 Ca2+ O2-（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 。其中氮原子的杂化方式有 。（5）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的O2-的个数为 。CaO晶体的熔
16、点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是 。30、（每空2分，8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、 。（2）原混合物中NaOH的质量为 g,碳酸钠的质量分数为 。21.（8分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：已知； 烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有
17、一种化学环境的氢 化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8 E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）由B生成C的化学方程式为 。（3）由E和F生成G的反应类型为 。（4）由D和H生成PPG的化学方程式为 ；（5）D的同分异构体重能同时满足下列条件能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有（写结构简式） 高二年级期末考试化学试卷参考答案一选择题（每小题只有一个选项符合题意，226 = 52分）1-5 DABBC 6-10 DDACD 11-15 B
18、ADDC 16-20 DBDDA 21- 26.CCACDC二非选择题(每空2分，共48分)27.（12分）(1)HNO2H+NO2- (2分) (2)十3 (1分) NO (2分) bde (2分)(3)N02十NO十H2O=2HNO2 (2分)(4)a(1分) NO2-+2H+e=NO+H2O或NO2-+4H+3e=N2+2H2O (2分)28（8分，每空2分）产生苍白色火焰 2:1 3AlO2-+Fe3+6H2O3Al（OH）3+Fe（OH）3 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+ 3O229.（12分，每空2分）（1）Ar3d104s1 （2）N2、CO、CN-等任写一个 （3）1:7 （4）sp2、sp3；（5）12； CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大，CaO晶体的晶格能大30. H+OH-H2O； CO32-+H+HCO3-；224；0. 6g，42.4%31. （1）（1分） （2） （2分）（3）加成反应 （1分） 学（1分科网（4）（2分）（5 ） （2分）