1、高一化学试卷原子量：H1 O16 C12 一 选择题（单选）1.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于In的说法中错误的是()A.In原子核外有49个电子B.In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D.In是铟元素的一种核素2.右表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B的核内中子数和核外电子数相等，下列叙述不正确的是()ACB A、三种元素的原子半径大小顺序是CAZ
2、Y，则X、Y、Z原子序数由大到小顺序排列的是（）A、ZYX B、ZXY C、XYZ D、XZY4.白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。以下说法正确的是()A.红磷比白磷稳定 B.白磷转化成红磷吸收热量 C. 红磷转化成白磷为放热反应 D.等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等5已知元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应
3、水化物的酸性均依次增强6.不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）A、溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸 B、受热时H2S能分解，HCl则不分解C、Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS D、Cl2能与H2S发生置换反应7.将10ml 0.2mol/L的含氧酸HxRO4 与20ml 0.15mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，则R的化合价为()A、+4 B、+6 C、81.5a D、83a8.下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）A.O、Cl、S、P B、K+、Mg2+、Al3+、H+ C、Ca2+、Mg2+、Al3+ 、K+ D、I-、Br-、
4、Cl-、F-9. 已知元素A和元素B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()A能与水反应 B能与硫酸反应C能与氢氧化钠反应 D能与二氧化碳反应10已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()AacmnBabnmCcdmn Dbdnm11.已知下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/1010m0.731.301.341.060.991.540.75
5、1.18最高化合价2157153最低化合价2313下列说法正确的是()A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强12已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是()Aa8mn Ba18mnCa16mn Damn13.据悉：2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大
6、问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A极性共价键B氢键C非极性共价键 D分子间作用力14. 以下化学用语正确的是()A溴化钠的电子式：NaBrB水分子的结构式：HOHC硫原子结构示意图：D氯离子的电子式：Cl15.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.CS2 B.PC15 C.BF3 D.HC1O 16.现有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一
7、定显酸性B.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m 二简答题17 (9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1) 和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的非金属是_，金属性最强的元素是_；(填写元素符号,下同)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_，_；(4)请设计一个实验方案，证明、单质氧化性的强弱：_。18、(8分) 若用右图所示装置测定
8、锌的相对原子质量，实验步骤如下：称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。请填空：产生H2的质量为-g. 锌的相对原子质量为-.实验中碱石灰的作用是-，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-.(偏大、偏小、无影响)19(8分)已知微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用电子式表示下列3种微粒：A_；C_；D_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。20.(8分)
9、同温同压下，等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为_，质子数之比为_，中子数之比为_，体积之比为_。21、（5分）有下列物质：O2 CO2 HC1O Na2O Na2O2 NaOH H2O2 NH4Cl，回答下列问题：只含极性键的是-，只含非极性键的是-；含有极性键和非极性键的是-；含有极性键的离子化合物是-含有非极性键的离子化合物是-。22、（6分）已知X、Y元素可形成XY2型化合物，XY2中具有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式为_，若XY2为共价化合物，其化学式为_已知第2周期中A、B两元素原子序数之差为2，用电子式表示它们形成化合物AB2的过程-。已知1mol某物质含有不同短
10、周期的三种元素的原子各1mol，其质子总物质的量为20mol，该物质的电子式为_已知X元素的最高正价与负价绝对值之差为6，Y元素和X原子的次外层都有8个电子，X、Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X、Y所形成化合物过程的电子式可能为_或-23、（8分）已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如右表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： Q R T W（1）T的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：W Q（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，
11、反应的化学方程式为 。（4）已知原子序数比R多1的元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方是 。（5）已知R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式的是 。高一化学答案19 (1)HOH；HNHHH+； 。 (2) Mg22NH32H2O = Mg(OH)22NH4 或Al33NH33H2O = Al(OH)33NH4 。20.1：2：3 ， 6：3：2 ， 0：3：4， 6：3：2 ，21.（2）（3）， （1），（7）， （6）（8）， （5）22.（每空1分）（1）CaF2 ,CS2(BeC12) (2) C +2 O:OC （3）Na+ Ca+2C l K.+ C l K+C l
