1、新疆昌吉教育共同体2020-2021学年高二化学下学期期末质量检测试题考试时间：900分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na- 23 Cl- 35.5一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1以下能级符号正确的是： A. 1p B.2d C.3f D. 4s2在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于：A. 原子晶体 B. 分子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体3下列各组粒子不能互称为等电子体的是：ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和 C2H44下列说法中正确的是：
2、A.分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键B.含有极性键的分子一定是极性分子C.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高5X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Y离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：A.原子半径 XY B. 离子半径X2-Y C.质子数XY D. 氢化物的稳定性H2X HY6.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是： A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ37某元素的第一电离能至第七电离能（KJ/mol）如下：I1I2I3I4I
3、5I6I75781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是：A. A B. A C. A D. A8下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A B C D9下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：A. C（金刚石）和CO2 B. NaBr和HBr C. Cl2和KCl. D. CH4和H2O 10下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是:( )A. 具有较高的熔点 B. 固态不导电，水溶液能导电C. 可溶于水 D. 固态不导电，熔融状态能导电11仔细观察右图，这种堆积方式是：A简单立方堆积 B体心立方堆积 C
4、六方最密堆积 D面心立方最密堆积12下列各组物质熔点由低到高排列的是：AH2O 、H2S 、H2Se 、H2Te BF2 、Cl2 、Br2 、I2CLi 、 Na 、 K 、 Rb DNaCl 、MgCl2 、金刚石 、晶体硅 13在乙烯分子中有键和键，下列说法不正确的是：A中心原子采用sp2杂化B乙烯分子中有4个键和2个键C杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键D乙烯分子中所有原子一定在同一平面14用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是： A平面三角形；三角锥形 B三角锥形；平面三角形C三角锥形；三角锥形 D平面三角形；平面三角形15.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电
5、离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）A序数和原子半径大小顺序均为：XYHClO2HClO3HClO424. 下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，按氢键从强到弱的顺序正确的是()A BC D25.下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH
6、、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A BC D二、(非选择题,共50分)26 (13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：（每空2分)afhibejcdgkl（1）、请写出d在元素周期表中的位置 ；(1分)（2）、请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ；（3）、请写出上述元素k的核外电子排布式 ；（4）、请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号），此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；（5）、g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化
7、合物反应的离子方程式 ；（6）、j、k、l三种元素之间能以原子个数比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。（1分）27（8分）选择下列物质填空(填写序号)：金刚石干冰 氩晶体 白磷 氯化钙 过氧化钠石英 石墨 氯化铵 铜晶体 （1）固态时能导电的有 （2）熔化时不破坏化学键的有 （3）含有配位键的有 （4）含有非极性共价键的有 28.（8分）某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为 ,其最高价氧化物属于 晶体；原子的核电荷数为33，其
8、在元素周期表中的位置是 ，属于 区的元素。29（11分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M层只有两对电子对。（每空2分）(1) 它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；（每空1分）(2) 用电子式表示A2C的形成过程 ；(3) BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子；BC2分子中B原子采用 杂化类型。30.（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（）位于立方体的顶点， 阴离子Y（）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y的配位数是 ； X的配位数是 ；该晶
9、体的化学式为 。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。（3）该晶体的摩尔质量为Mgmol，晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm。答案题号123456789101112131415答案DBDABACDDDCBBDA题号16171819202122232425答案DBCCBBCBAB26. （1）、第四周期 第族 （2）、Cl2H2OHClHClO （3）、1s22s22p63s23p63d104s24p5 （4）、ClAlMg ClMgAl（5）、Al(OH)3OHAlO22H2O （6）、: : 共价27（共8分，每空2分） 28. （共8分，每空2分）1s22s22p63s23p2 , 原子 ; 第四周期 第A族 , P 29. （共14分，每空2分） H; C; S 极性 ；非极性 ；sp30. （共12分，第题4分，其余每空2分）8 ；8； XY 6