1、福建省龙海第二中学2021届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1我国航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高
2、温结构陶瓷是新型无机非金属材料D“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是（ ）A溶洞钙B闪电氮C火山喷发硫D光合作用碳3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆CFe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料DAl(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac(Fe2+) = 1 molL1的溶液中：K+、Fe3+、ClO、SO42B0.1 molL1 NH4Cl溶液中：Ba2+、O
3、H、AlO2、NO3C =11012 的溶液中：Na +、SO42、Al3+、NO3D由水电离的c(H+) = 11013 molL1溶液中：Na+、K+、SO42、Cl5下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶6下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B氯水久置后，漂白性和酸性均增强C常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7下列指定反应的离子方程式正确的是（
4、 ）A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2 Fe24 Br3 Cl2 2 Fe32 Br26 ClB室温下用浓HNO3溶解铜：3Cu2NO38H = 3Cu22NO4H2OC向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O = HClOHSO3D向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2HCO3OH = CaCO3H2O8短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ）A原子半径：QWXYBW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强CY与Z可形成含共价键的离子
5、化合物D元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性9在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（ ）AHClO Cl2FeCl3(aq) BNO2 HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq)CSO2CaSO3CaSO4 DFeFe2O3FeCl3(aq)10下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是（ ）A盛放NaOH溶液，选用B从食盐水中获得食盐，选用、C分离I2的四氯化碳溶液和水，选用、D配制100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，选用、和11设nA代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3 nAB0.
6、1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 nAC0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1 nA个胶粒D乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 nA12.下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是（ ）A向盛有25 mL沸水的烧杯中滴入56滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色B将切去表皮钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧发出黄色火焰，得到淡黄色固体C向盛有2 mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀D向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体13某
7、固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O314黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为2 FeS27 O22 H2O 2FeSO42H2SO4。下列说法正确的是（ ）AFeSO4和H2SO4都是离子化
8、合物，均属于强电解质B0.1 molL1 FeSO4 溶液中Fe2离子的浓度为0.1 molL1CFeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物D当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4 L15属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeOCr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是（ ）A中需持续吹入空气作氧化剂B中需加入过量稀硫酸C中发生了置换反应D溶液A为橙色16下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向浓HNO3 中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红
9、棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2 和CO2 产生B向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3 和BaCl2 混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3 二、非选择题。本大题共有3个小题，共52分。17（13分）下图是某位同学设计的实验装置，制取Cl2并以Cl2为原料制备无水FeCl3粉末。已知：无水FeCl3遇水强烈反应。(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式： _。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D
10、处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有铁粉，发生氧化还原反应，写出D装置中反应的化学方程式：_。(3)装置B的作用是_；装置B有无必要_(填“必要”或“不必要”)。(4)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案：_。(5)D中实验现象为_；装置E的作用：_。18.（21分）溴化亚铜（CuBr）微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如下：回答下列问题：（1）过程用到的玻璃仪器有烧杯、_，其中无水CuSO4能否用蓝矾代替？做出判断，并说明理由：_。（2）制备CuBr的反应在装置乙中进行
11、，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO2（部分夹持及加热装置已略去）。 装置甲中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，该装置中不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是_。 装置乙的名称为 ，写出装置乙中发生反应的离子方程式：_，该反应需保持反应液在60，最佳加热方式为_，该装置中应用搅拌器搅拌的目的是_，Cu2+、Br反应完毕的标志是_。 丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_（填标号）。 a b c d（3）洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_。
12、（4）最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是_。19. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（C1O2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaC1O2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：已知：1纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。2长期放置或高于60时NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl（1）步骤1中，生成C1O2的离子方程式是_，通人空气的作用是_。（2）方法1中，反应的离子方程式是_，利
13、用方法1制NaC1O2时，温度不能超过20，可能的原因是_。（3）NaC1O2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaC1O2溶溶液中获得NaC1O2的操作是_。（4）为测定制得的晶体中NaC1O2的含量，做如下操作：称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmolL-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。样品中NaC1O2的质量分数为_。（用含a、b、c的代数式表小）
14、。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_（用离子方程式和文字表示）。答案一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。共48分12345678CAADCDAC910111213141516BADCCCBB二、非选择题：本大题共有3个小题，共52分。17. （13分） (1)MnO24HCl(浓) MnCl2 Cl22H2O（3分）(2)2Fe3Cl22FeCl3（3分）(3)除去Cl2中的HCl（2分） 不必要（1分）(4)D、E之间加一干燥装置(以防E中水蒸气进入D中) （2分）(5)产生棕(黄)色的烟（1分） 吸收氯气尾气(防止污染环境) （1分）18.（21分）（1）玻璃棒
15、（1分） 能，因CuSO4需配制成水溶液（2分） （2） 不是（1分） 因反应的实质是与的反应，而98%硫酸中主要以分子形式存在，无法电离出，硫酸浓度过低时，不利于逸出（2分） 三颈烧瓶（1分） （3分） 水浴加热（1分） 加快反应速率（1分） 溶液的蓝色褪去（2分） a（2分） （3）防止CuBr被氧化（2分） （4）75%（或0.75）（3分）19.（18分）（1）2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2（3分）； 稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸（2分）（2）2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O（3分）； H2O2温度较高时易分解（2分）（3）加热温度至略低于60C，浓缩，冷却至略高于38C结晶，过滤，洗涤（2分）（4）（3分） 4H+4I-+O2=I2+2H2O，消耗Na2S2O3增多，结果偏高（3分）