1、高二化学试题（理科）说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第5页，共18小题，第卷为第6页至第7页，共四大题。请将第卷答案答在答题纸相应位置，考试结束后将答题纸上交。满分100分，考试时间60分钟。 第卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是()A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应2金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是()A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C在镀件上镀铜时可用金属铜做阳
2、极D电解水制H2、O2时铜做阳极3用石墨作电极电解1 molL1的 CuSO4溶液，当Cu2浓度为0.5 molL1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态()ACuSO4 BCuO CCu (OH)2 DCuSO45H2O4已知热化学方程式S(s)O2(g)=SO2(g) H297.23 kJmol1，下列说法中正确的是()S(g)O2(g)=SO2(g)HQ kJmol1，Q值大于297.23 kJmol1S(g)O2(g)=SO2(g)HQ kJmol1，Q值小于297.23 kJmol11 mol SO2的键能总和大于1 mol S与1 mol O2的键能
3、总和1 mol SO2的键能总和小于1 mol S与1 mol O2的键能总和A B C D5化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A工业上电解熔融Al2O3制备金属铝B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是() A乙中导气管中产生气泡 B乙中导气管里形成一段水柱C金属片剪口处溶液变红 D锌被腐蚀7一种新型燃料电池，它以多孔镍板为
4、电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H618OH 14e2CO12H2O、7H2O7/2O214e14OH，有关此电池的推断正确的是()A通氧气的电极为负极B参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，CO向正极移动8下列说法或表示方法正确的是()A已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=a kJmol1；2C(s)+O2(g)2CO(g)H=b kJmol1,则abB由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol N
5、aOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC由C(石墨)=C(金刚石)H+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol19欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()AAg和AgCl溶液 BAg和AgNO3溶液CPt和Ag2CO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液10如下图所示装置中，观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
6、()选项MNPAZnCu稀硫酸BCuFe稀盐酸CAgZn硝酸银溶液DZnFe硝酸铁溶液11根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s) BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq) D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2
7、B充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强13.对于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0的化学反应，下列叙述不正确的是() A反应过程中能量关系可用图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体为11.2 L14某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NAMCON中自由移动。下列说法中正确
8、的是()A.传感器中通过的电流越大,CO的含量越低B.工作时电子由电极a通过固体介质NAMCON流向电极bC.工作时电极b作正极,电流由电极a流向电极bD.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol15关于下图所示装置的判断，叙述正确的是()A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B该装置中铜为正极，锌为负极C当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb16.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示：Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)2MnO(OH)(s)+Zn(NH
9、3)2Cl2(aq)，其正极反应式是()A.2MnO2+2NH4+ +2e-2MnO(OH)+2NH3 B.Zn-2e-Zn2+C.Zn(NH3)22+2e-Zn+2NH3 D.Mn4+e-Mn3+17用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是()A铜棒为正极，其电极反应式为2H2eH2B烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C反应中消耗锌的质量为13 gD导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol18.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
10、下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O第卷（非选择题，共46分）19（6分）（1）已知下列热化学方程式：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ mol1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_。（2）已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.2 kJmol-1;CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247
11、. 4 kJmol-1; 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。20(16分)用石墨作电极电解下列溶液稀H2SO4K2SO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液KOH溶液(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为21的是(填序号)_，（2）阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为11的是(填序号)_其阳极的电极反应式是_ _，电解的总方程式是_。(3)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是_，pH变大的是_。(填序号)(4)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是_(填序号)
12、，其总反应的化学方程式是_。21（12分）如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源b端为极，通电一段时间后,滤纸d端的电极反应式是。(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1 mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是。(3)D装置中溶液是H2SO4溶液,则电极C端从开始至
13、一段时间后的实验现象是 。22.（12分）在25 时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 molL-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:(1)发生氧化反应的是极，电极反应式为。(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的H+浓度为。(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入mol的。1-18DDBAD ABBBC ACDDC ACA19. (1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H2044kJmol1 (2)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H+165 kJmol120. （1） （2） 2Cl- - 2e- =Cl2 通电2NaCl+2H2O =2NaOH + H2 +Cl2 (3) ， (填序号)通电(4) 2CuSO4+2H2O= 2Cu +O2 +2H2SO421. (1)负极，2H+ + 2e- = H2(2)Cu2+ H+ X3+(3)产生无色气体，溶液变为蓝色22.（1）阳极，4OH- - 4e- =O2 +2H2O (2)0.1mol/L (3) 0.1 CuO或CuCO3